ЗАДАНИЕ №15

S – ЭЛЕМЕНТЫ

I. Подготовиться к ответам на следующие вопросы:

1. Водород, общая характеристика, особенности положения в П.С.Э., реакции

с кислородом, галогенами, металлами, оксидами.

2. Водородпероксид, строение его молекулы, физические и химические

свойства. Понятие о перекисном окислении липидов и его роли в

повреждении клеточных мембран и нарушении функционирования клеток.

Применение водородпероксида в медицине.

3. S – элементы – металлы. Общая характеристика. Изменение свойств

элементов II А гр. в сравнении с I A гр., характеристики катионов. Ионы S –

элементов в водных растворах, энергия гидратации ионов.

4. Ионы щелочных и щелочно-земельных металлов как комплексо-образователи. Ионофоры и их роль в мембранном переносе калия и натрия. Ионы кальция и магния как комплексообразователи. Реакции с комплексонами (на примере натрия этилендиаминтетраацетата).

5. Биологическая роль металлов S – элементов (Li, Na, K, Ca, Mg) в минеральном балансе организма. Макро- и микро- S – элементы. Химические основы применения соединений указанных металлов и бария в медицине и фармации.

6. Соединения кальция в костной ткани, сходство ионов кальция и стронция, изоморфное замещение (проблема стронция - 90). Токсичность соединений бериллия.

II. Ответить письменно на следующие вопросы:

1. Как изменяется химическая активность S – элементов – металлов с увеличением их порядковых номеров?

2. Рассчитать массовую долю кальция в гидроксиапатите Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂, который является основным веществом костной и зубных тканей.

3. Объяснить химические основы применения карбоната кальция (CaCO₃), как антацидного и тетрабората натрия (Na₂B₄O₇ * 10H₂O), как антисептического средства в медицинской практике.

III. Темы рефератов:

1. Вода как важнейшее соединение водорода, её физические и химические

свойства. Аквакомплексы и кристаллогидраты. Дистиллированная и апирогенная вода, их получение и применение в фармации. Природные и минеральные воды.

2. Характеристика и реакционная способность соединений водорода с азотом, углеродом и серой. Особенности поведения водорода в соединениях с сильно- и слабополярными связями. Ион водорода, ион оксония, ион аммония.

3. Взаимодействие металлов с кислородом, образование оксидов, пероксидов, гипероксидов (надпероксидов). Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов; амфотерность гидроксида бериллия. Гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов и их восстановительные свойства.

4. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой и кислотами; соли щелочных и щелочно-земельных металлов: сульфаты, галогениды, карбонаты, фосфаты.

5. Жёсткость воды, единицы измерения, пределы, влияние на живые организмы и протекание реакций в водных растворах, методы устранения жёсткости.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для мед. спец. вузов. - М.: Высшая школа, 2003. – С. 204 – 223.

2. Ершов Ю.А., Плетенева Т.В. Механизмы токсического действия неорганических соединений. – М.: Медицина, 1989. – С. 67 – 78, 207 – 215.

3. Материалы лекций.

Дата добавления: 2015-07-25