Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Экзаменационная работа

Йошкар-Ола | Химия элементов и их соединений | Задания по теме | Состав, номенклатура и классификация неорганических веществ | Домашняя работа по темам | Концентрация растворов |


Читайте также:
  1. I. РАБОТА НАД ТЕКСТОМ
  2. II. Государственная экзаменационная комиссия
  3. II. Работа над смысловой и интонационной законченностью предположения.
  4. II. Работа по составлению предложений.
  5. II. Работа с предложением, состоящим из трех слов.
  6. II. Работа с рассказом.
  7. II. Работа с таблицей

 

Вариант 1

1. Укажите, какими изменениями концентрации реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции:

FeO (тв) + СО (г) ó Fe (тв) + СО2 (г)

 

2. Чему равен рН водного растворa, если [OH-] = 10-3 моль/л?

 

3. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидро­лизу: BaCl2, Zn(NO3)2, K2SO4, К2СО3. Для каждой из гидролизующихся солей напишите уравнение гидролиза по I ступени, укажите реакцию среды.

 

4. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 17. Приведите формулу соответствующего ему оксида, в котором степень окисления элемента максимальна. Какой это оксид (кислотный, основный, амфотерный)?

 

5. Для подкормки растений потребовался раствор калийной селитры массой 15,0 кг с w (KNO3) = 0,5%. Какие массы воды и соли для этого понадобятся?

 

6. В двух емкостях находятся удобрения: хлорид аммония и сульфат аммония. С помощью каких аналитических реакций можно их различить? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

 

7. На титрование 100 мл воды при определении ее общей жесткости израсходовано 12,75 мл 0,015 н раствора ЭДТА. Рассчитайте жесткость воды. От присутствия каких ионов зависит жесткость воды? Виды жесткости.

 

8. Подберите коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель: К2Сr2О7 + HI à CrI3 + I2 + KI + Н2О

 

Вариант 2

1. Укажите, какими изменениями концентрации реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции:

СO2 (г) + С (графит) ó 2СО (г)

 

2. Чему равен рН водного растворa, если [OH-] = 10-9 моль/л?

 

3. Ккакие из перечисленный ниже солей подвергаются гидро­лизу: Ba(NO3)2, CuCl2, K2SO4, NaCN. Для каждой из гидролизующихся солей напишите уравнение гидролиза по I ступени, укажите реакцию среды.

 

4. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 16. Приведите формулу соответствующего ему гидроксида, в котором степень окисления элемента максимальна. Какой это гидроксид (кислотный, основный, амфотерный)?

 

5. Для подкормки картофеля иногда применяют раствор хлорида калия с w (KCl) = 0,4%. Какие массы воды и соли понадобятся для приготовления 20 л такого раствора (r = 1 г/см3)?

 

6. В двух емкостях находятся соли: хлорид железа (Ш) и сульфат железа (П) С помощью каких аналитических реакций можно их различить? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

 

7. На титрование 20,0 мл раствора Ва(ОН)2 израсходовали 15,0 мл 0,2 М раствора НС1. Вычислите нормальность раствора Ва(ОН)2. Какой из методов титриметрического анализа здесь используется? Как определяется момент конца титрования?

 

8. Подберите коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель: Na2CrO4 + NaBr + HC1 à CrCl3 + Br2 + NaCl + H2O

 

 

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 52 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Равновесия в водных растворах кислот и оснований| УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)