Концентрация растворов

Вариант 1

1. Какой объем воды потребуется для растворения нитрата калия массой 8 г, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составить 3 %?

2. Какой объем воды надо взять для получения 10%-ного раствора MgSO₄ из кристаллогидрата MgSO₄^.7H₂O массой 300 г?

3. Какие надо взять объемы воды и раствора HNO₃ с w = 68% (r =1,405 г/мл) для приготовления раствора массой 80 г, в котором w(HNO₃) составит 12%?

4. В растворе объемом 250 мл содержится сульфат алюминия массой 7,5 г. Чему равна молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента для этого раствора?

5. Чему равна молярная концентрация раствора, в котором массовая доля КОН составляет 8 %? (r =1,072 г/мл)

6. Какой объем 90%-ной серной кислоты (r =1,813 г/мл) надо взять для приготовления 600 мл раствора молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л?

Вариант 2

1. Какой объем воды потребуется для растворения нитрата серебра массой 5,1 г, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составить 3 %?

2. Какой объем воды надо взять для получения раствора с w(Na₂SO₄) = 8% из кристаллогидрата Na₂SO₄^.10H₂O массой 40 г?

3. Какие надо взять объемы воды и раствора KOH с w = 30% (r =1,288 г/мл) для приготовления раствора массой 80 г, в котором w(KOH) составит 12% (r =1,109 г/мл)?

4. В растворе объемом 250 мл содержится нитрат алюминия массой 4,26 г. Чему равна молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента для этого раствора?

5. Чему равна молярная концентрация раствора, в котором массовая доля HNO₃ составляет 15 %? (r =1,084 г/мл)

Какой объем 40%-ной ортофосфорной кислоты (r =1,254 г/мл) надо взять для приготовления 600 мл раствора молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л?

Варианты итогового контроля

Вопросы для подготовки к зачету

1. Основные понятия и законы стехиометрии.

2. Энергетика химических реакций. Закон Гесса.

3. Скорость химической реакции. Основные факторы, влияющие на скорость реакции.

4. Химическая реакция как последовательность элементарных стадий. Закон действующих масс - основной закон химической кинетики. Константа скорости реакции.

5. Зависимость скорости химической реакции от температуры.

6. Катализ. Механизмы действия катализаторов.

7. Химическое равновесие как результат самопроизвольного протекания обратимой реакции. Динамический характер химического равновесия.

8. Константа равновесия. Смещение равновесия при изменении концентрации, температуры и давления. Принцип Ле Шателье.

9. Растворы как смеси ионно- и молекулярно-дисперсного уровня. Принципы образования водных растворов. Природа межмолекулярных сил в растворах: силы Ван-дер-Ваальса, ион-дипольное взаимодействие, водородная связь.

10. Способы выражения состава растворов.

11. Растворимость веществ. Влияние природы растворителя и растворенного вещества. Общие свойства растворов.

12. Растворы электролитов. Степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

13. Активность электролитов. Электролитическая диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели растворов.

14. Способы определения водородных показателя. Буферные растворы.

15. Гидролиз солей. Типы гидролиза, константы и степени гидролиза солей.

16. Основные принципы квантовой теории строения вещества: представления о корпускулярно-волновом дуализме явлений микромира, принципе неопределенности, уравнении Шредингера, волновой функции, атомной орбитали. Квантовые числа.

17. Периодический закон и периодическая система элементов.

18. Характеристики химической связи: энергия и длина связи, направленность и насыщенность, электрические дипольные моменты, эффективные заряды атомов, степень ионности, механизмы образования.

19. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и правила ее нахождения. Окислители и восстановители.

20. Окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы. Зависимость потенциала от активностей потенциалопределяющих веществ. Уравнение Нернста.

21. Комплексные соединения. Строение координационной сферы комплексных соединений: центральный ион-комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнесферные ионы.

22. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Константы устойчивости и константы нестойкости.

23. Биогенные элементы. Макро- и микроэлементы.

24. Химия S - элементов.Водород. Щелочные металлы. Катионы щелочных металлов - как важнейшая химическая форма их существования в природе. Магний и кальций. Катионы Mg²⁺ и Са²⁺ как важнейшие формы существования этих элементов в природе, свойства этих катионов.

25. Химия р – элементов. Бор и алюминий в биосистемах. Экологические аспекты химии углерода.

26. Химия молекулярного азота, аммиака и их производных, оксидов азота, азотной кислоты и ее солей. Особенности фосфора как биогенного элемента.

27. Молекулярный кислород как окислитель. Кислородные соединения. Особенности химических связей серы. Сера как биогенный элемент.

28. Свойства галогенов, закономерности изменений свойств в подгруппе.

29. Химия d - элементов. Общие химические особенности d-металлов. Разнообразие степеней окисления, устойчивых при обычных условиях.

30. Особенности химии важнейших биогенных d-металлов: ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта,

31. Понятия об аналитическом сигнале и аналитической реакции. Особенности аналитических сигналов в гравиметрическом, титриметрическом, потенциометрическом и фотометрическом методах анализа.

32. Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям.

33. Протолитическая теория кислот и оснований. Константы кислотности и основности, ионное произведение растворителя. Величина рН как условие проведения аналитических реакций.

34. Гетерогенное равновесие. Произведение растворимости, произведение активностей и растворимость электролита.

35. Гравиметрический метод анализа. Сущность метода. Требования, предъявляемые к осаждаемой и весовой формам. Условия количественного осаждения трудно растворимых веществ.

36. Точность гравиметрических методов, факторы, влияющие на точность.

37. Титриметрический анализ. Сущность метода. Прямое и обратное титрование, титрование заместителя.

38. Методы титриметрического анализа. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе. Титрование. Точка эквивалентности и конечная точка титрования.

39. Стандартные и стандартизированные растворы. Первичные стандарты и требования, предъявляемые к ним. Фиксаналы. Вторичные (стандартизированные) растворы.

40. Абсорбционная молекулярная фотометрия. Законы поглощения света (закон Бугера - Ламберта - Бера). Оптическая плотность, молярный коэффициент поглощения.

41. Спектрофотометрия и колориметрия, их особенности. Способы определения концентрации вещества - графические и расчетные.

Вопросы и упражнения для подготовки к экзамену

Классификация, номенклатура неорганических соединений
Степени окисления химических элементов

1. Напишите формулы следующих химических соединений: нитрит кальция, оксид фосфора(V), кремниевая кислота, гидросульфат магния, гидроксохлорид цинка. Укажите степень окисления каждого атома во всех указанных соединениях.

2. Дайте названия следующим веществам: Mn_2­O₇, Na₂O₂, Cr(OH)₂, H₂SO₃, (NH₄)₂S, Fe₃(PO₄)₂, Ca(HCO₃)₂, K₂CrO₄, PbOHCl, NaH₂PO₄. Укажите степень окисления каждого атома во всех указанных соединениях.

Дата добавления: 2015-07-25