Читайте также:
|
Тема 1. Строение атома
Инвариантный блок
Составные частицы атома - атомное ядро (протоны, нейтроны), электроны; их масса и заряд. Атомные спектры. Квантовый характер излучения и поглощения энергии - теория и уравнения Планка, квантовое число Бора. Двойственная природа света. Корпускулярно-волновой дуализм движения электрон. Уравнение де Бройля. Квантово-механическое объяснение строения атома (понятие об уравнении Шредингера): электронное облако, атомная орбиталь (АО), квантовые числа и их физический смысл. Форма электронных облаков для s-, p-, d- состояний.
Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в многоэлектронном атоме: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда. Составление электронных формул атомов.
Энергетические характеристики атомов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
Атомное ядро: состав ядра, ядерное массовое число, изотопы. Радиоактивность: естественная радиоактивность, самопроизвольные ядерные процессы (α-, β-,γ -излучение), период полураспада, радиоактивные ряды.
Вариативный (профильный) блок
Электронное строение веществ и их реакционная способность веществ. Гидроксил –ОН: источник образования, реакционная способность взаимодействия с газами в атмосфере.
Радон как природный источник радиоактивности.
Воздействия, вызванные радиоактивными излучениями.
Тема 2. Периодическая система (ПС) и строение атомов элементов
Инвариантный блок
Современная формулировка периодического закона. Структура ПСЭ: периоды, группы, подгруппы, вертикальная и горизонтальная периодичность.
ПС и её связь со строением атома. Последовательность заполнения электронных уровней и подуровней атомов: особенности электронного строения атомов в главных и побочных подгруппах; s, p, d –элементы.
Классы неорганических соединений и их реакционная способность.
Качественная оценка реакционной способности веществ: изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов; изменение электроотрицательности, металлических и неметаллических, окислительно-восстановительных свойств элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в ПСЭ.
Тема 3.Химическая связь
Инвариантный блок
Определение и характеристика химической связи.
Основные типы химической связи: ионная, ковалентная. Свойства ковалентной связи: насыщаемость (валентность), направленность. Метод валентных связей (ВС). Гибридизация атомных орбиталей, образование кратных связей. Пространственная структура молекул.
Определение типа химической связи.
Понятие о методе молекулярных орбиталей.
Донорно-акцепторная связь в комплексных соединениях. Ковалентность.
Водородная связь: общие понятия, влияние на свойства веществ, внутримолекулярные водородные связи, значение водородных связей.
Межмолекулярные взаимодействия: ориентационные, индукционные, дисперсионные. Свойства веществ в различных физических состояниях. Химические системы: понятие, характеристики. Газообразное состояние вещества: законы идеальных газов. Реальные газы. Жидкое состояние. Твердые вещества: аморфное, кристаллическое состояние и их характерные особенности. Типы кристаллов и свойства веществ.
Тема 4. Термодинамика химических процессов. Химическое равновесие
Инвариантный блок
Энергетические эффекты химических реакций: общие понятия. Внутренняя энергия, теплота, работа, первый закон термодинамики. Энтальпия системы и ее изменения. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Теплота сгорания вещества. Энтальпия фазовых и полиморфных превращений. Энтропия и ее изменение при химической реакции. Энергия Гиббса и направленность химических реакций.
Химическое равновесие: условие химического равновесия, константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Вариативный (профильный) блок
Равновесие между источником и расходом газа в атмосфере. Связь между временем пребывания газа в атмосфере и его накоплением в ней. Природные, геохимические и биологические источники накопления газов в атмосфере. Процессы химического равновесия, наблюдаемые в природе: карбонаты - гидрокарбонаты
Тема 5. Кинетика химических процессов
Инвариантный блок
Скорость химических реакций: общие понятия и особенности для гомогенных и гетерогенных реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации. Понятие о порядке химической реакции. Реакции, протекающие в одну стадию: закон действующих масс. Период полупревращения для реакций первого и второго порядка. Кинетика обратимых химических реакций и химическое равновесие.
Влияние температуры на скорость реакции: правило Вант-Гоффа.
Энергия активации, уравнение Аррениуса. Катализ.
Понятие о цепных, фотохимических, колебательных реакциях.
Вариативный блок
Фотохимические реакции в атмосфере.
Природные катализаторы. Природные источники сдвига химического равновесия в атмосфере (геохимические, биологические).
Тема 6. Растворы
Инвариантный блок
Идеальные и неидеальные растворы. Коллигативные свойства идеальных растворов: законы Рауля, осмотическое давление.
Электролиты и неэлектролиты. Теория электрической диссоциации Арренуса. Ступенчатая диссоциация. Слабые электролиты. Константа диссоциации, степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Сильные электролиты, активность ионов.
Кислотно-основное равновесие: теории Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса. Протолитическая теория кислот и оснований, протолитическое равновесие. Факторы, влияющие на силу протолитов: понятие об индукционном и резонансном эффектах.
Равновесие в растворах слабых электролитов: ионное произведение воды,
водородные и гидроксильные показатели, расчёт рН и рОН, способы измерения рН, способы поддержания рН – буферные растворы, кислотно-основные индикаторы; диссоциация малорастворимых соединений - произведение растворимости и условия образования и растворения осадков
Ионные реакции. Условия смещения равновесия.
Гидролиз солей. Степень гидролиза, её зависимость от концентрации и температуры. Различные случаи обратимого гидролиза. Необратимый гидролиз.
Способы выражения концентраций растворов.
Вариативный (профильный) блок
Использование коллигативных свойств растворов слабых и сильных электролитов при расчетах их технологических параметров (температуры замерзания и кипения, осмотического давления)
Тема 7. Комплексные соединения (КС)
Инвариантный блок
Строение КС: комплексообразователь, лиганды, внутренняя и внешняя сферы комплекса. Координационное число. Определение заряда комплексного иона. Номенклатура КС. Константа нестойкости КС и определение по ней устойчивости КС. Написание реакций с образованием КС.Разрушение КС
Вариативный (профильный) блок
КС и токсичность металлов
Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции (ОВ). Электролиз
Инвариантный блок
ОВ реакции: определение, понятие степени окисления (СО), окислитель, восстановитель. Высшая и низшая, промежуточная степени окисления: определение по положению элемента в ПС. Изменение ОВ свойств элементов по их положению в ПС.
Классификация ОВ реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования.
ОВ реакций, протекающие в водных растворах - метод электронно-ионных уравнений, влияние среды на протекание ОВ реакций.
Стандартные электродные потенциалы Е0298 ОВ реакции. Определение направления самопроизвольного протекания ОВ реакции.
Определение возможных продуктов ОВ реакции
Электролиз: общие понятия; процессы, протекающие на инертных электродах в водных растворах солей, применение электролиза.
Вариативный (профильный) блок
ОВ реакции пищевых технологических процессов. ОВ реакции, протекающие в атмосфере. Реакции, приводящие к образованию кислотных дождей.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 61 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Дидактический минимум учебно-образовательных модулей дисциплины | | | МОДУЛЬ 2. Химия элементов и их соединений |