Тест 13

1. Формула высшего оксида элемента ЭО₂. Укажите формулу его водородного соединения:

а) ЭH₂; б) ЭH; в) ЭH₃; г) ЭH₄.

2. К какому семейству относится элемент, катион которого Э²⁺ имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?

а) s; б) p; в) d; г) f.

3. Зная номер группы, в которой расположен элемент главной подгруппы, можно предсказать:

а) число энергетических уровней в атоме; б) число валентных электронов;

в) общее число электронов; г) формулу водородного соединения.

4. Формулу высшего оксида элемента Э₂О₅. Укажите формулу электронной конфигурации валентных электронов атома элемента:

а) ns²np¹; б) ns²np¹; в) ns²np⁴; г) ns²np².

5. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее выраженными неметаллическими свойствами:

а) ns²np⁴; б) ns²np¹; в) ns²np³; г) ns²np².

6. Неверными являются утверждения:

а) все без исключения элементы в Периодической системе расположены в порядке возрастания относительной атомной массы;

б) в чётных рядах больших периодов находятся только металлы;

в) большинство элементов Периодической системы являются неметаллами;

г) в малых периодах расположены элементы только главных подгрупп, а в больших – как главных так и побочных.

7. К какому семейству относится элемент с относительной атомной массой 137,33?

а) s; б) p; в) d; г) f.

8. Укажите химические знаки элементов p-семейства:

а) N; б) Na; в) P; г) Ne.

9. Какие характеристики атомов находятся в периодической зависимости от заряда ядра?

а) масса; б) радиус; в) число энергетических уровней; г) число валентных электронов.

10. В главных подгруппах расположены элементы:

а) только s- и p-семейств;

б) только неметаллы;

в) как металлы, так и неметаллы;

г) с одинаковым числом электронов на внешнем энергетическом уровне атома для данной подгруппы.

Дата добавления: 2015-07-25