Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Тест 10

Тест 2

1. В каких выражениях речь идёт о простом веществе кислород, а не о химическом элементе

а) кислород входит в состав воды; в)в оксиде меди(II) массовая доля кислорода составляет 20 % ;

б) кислород плохо растворяется в воде; г) кислород не имеет запаха и цвета.

 

2. Относительная атомная масса элемента:

а) единица измерения – г /моль б) равна отношению массы атома к 1 а.е.м.

в) безразмерная величина г) равна отношению массы атома к массе атома нуклида углерода с массовым числом 12.

 

3. Что показывает химическая формула Н2S04?
а) одну молекулу серной кислоты; б) относительную атомную массу серной кислоты;
в) качественный состав серной кислоты; г) пространственное строение молекулы серной кислоты.

 

4. Какие свойства характеризуют и молекулу, и вещество, состоящее из этих молекул?
а) качественный состав; б) электрическая проводимость;

в) химические свойства; г) агрегатное состояние.

 

5. Атом какого элемента имеет массу 2,66.10-23 г?
а) серы б) кислорода в) азота г) неона

 

6. Какие утверждения справедливы для понятия «простое вещество»?
а) форма существования химического элемента в природе;
б)входит в состав химических соединений;
в) состоит из атомов одного вида;
г) простых веществ больше, чем химических элементов.

 

7. Укажите схемы реакций, отражающих химических явления*:
а) I2 (к) → I2(г); 6) S + O2 → SO2 ;
в) Fе + Сu2+2++ Сu; г) Н2O (г)→ Н2O (ж).

 

8. Определите простейшую формулу вещества, в котором массовые доли (%) натрия, серы и кислорода соответственно равны 29,1; 40,5 и 30,4:
а) Nа23; б) Nа2S04; в) Nа2S2O3; г) Nа2S207.

 

9. Масса молекулы O3 равна:
а) 16 а.е.м 6) 32 а.е.м. в) 48 г) 7,97.10-23 г

 

10. Какова формула оксида железа, в котором массовая доля железа в 2,333 раза больше массовой доли кислорода?
а) FеО б) Fе2O3 в) Fе3O4 г) FеO3


Тест 3

1. Укажите единицу молярного объема:
а) моль/л; б) г/моль; в) л; г) л/моль.

2. Какие утверждения справедливы для постоянной Авогадро?
а) безразмерная величина; 6) единица измерения моль-1;
в) численно равна числу атомов в 23 г натрия; г) численно равна числу молекул в 1 моль вещества

 

3. Моль—это:
а) единица количества вещества; б) масса 22,4 л газа при н.у.;

в) количество вещества, содержащее 6,02·1023 структурных единиц;

г) отношение массы вещества к его количеству.

 

4. Масса молекулы некоторого газа равна 7,304·10-23 г. Чему равна относительная плотность этого газа: по гелию?
а)10; 6)11; в)12; г)13;

 

5. Наибольшее число молекул при +4°С и давлении 1 атм содержится в 10л:
а) воды; б) сероводорода; в) водорода; г) хлороводорода.

 

6. В какой из указанных порций вещества при и.у. содержится наибольшее число молекул?

а)2 моль N2; б)44,8 л Н2; в) 132 г СО2; г)0,018 л Н2О.

 

7. Масса 2 л газа (н.у.) равна 6,34 г. Чему равна молярная масса газа?
а) 71; 6) 71 г; в) 35,5 г/моль; г) 71 г/моль.

8. В каком объёме воды при давлении 1,013·105 Па и температуре + 4°С содержится 1 моль вещества?
а) 22,4 л; 6)18 мл; в) 36 мл; г) 0,018 мл.

9. Для какого газа плотность при и.у. составляет 1,63 г/л?
а)оксид углерода(IV); б) аммиака; в) хлороводорода; г )метана.

 

10. Плотность газа по гелию равна 20. Чему равна масса молекулы газа?
а) 80 г/моль; б) 80 а. е. м.; в)80 г; г) 1,33·10-22 г




Тест4

1. В каком ряду перечислены два сложных вещества и одно простое?

а) кислород, азот, вода; в) водород, бром, углерод;

б)хлор, аммиак, углекислый газ; г) алмаз, оксид кремния (IV), медь.

 

2. Какие утверждения справедливы для понятия «атом»?
а) носитель химических свойств элемента;
б)разрушается в химических реакциях;
в) химически неделим; г) электронейтрален.

 

3. Какие выражения верны?
а) атомнатрия; в) атом аммиака;

б)молекула воды; г) молекула кислорода.

 

4. В каких единицах можно выражать массы атомов и молекул?
а) г; б)а. е. м.; в)кг; г)моль.

5. Какие явления с участием воды сопровождаются химической реакцией?
а) замерзание воды; в) испарение воды;
б)растворение в воде натрия; г) растворение в воде оксида серы (IV).

6. Какова единица измерения относительной молекулярной массы?
а) г; б)г/моль; в)а.е.м.; г)это безразмерная величина.

7. Химический элементэто:
а) вид атомов с одинаковой массой ; б)вид атомов с одинаковым зарядом ядра;
в) мельчайшая химически неделимая частица вещества;
г) электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающихся; вокруг него отрицательно заряженных электронов.

8. Про молекулу нельзя сказать, что она:
а)сохраняется в химических реакциях; 6)носитель химических свойств вещества;
в) разрушается в химических реакциях;
г)имеет тот же качественный состав, что и вещество, состоящее из данных молекул.

Загрузка...

9. Чему равна масса атома фтора?
а)19; б)19 а.е.м;.в)19 г; г)З,15·10-26 кг

10. Масса молекулы фосфора при некоторых условиях равна 1,03·10-26 г. Сколько атомов фосфора входит в состав его молекулы?
а
)2; 6)4; в)З; г)8.


Тема 2. Моль. Молярная масса. Молярный
объем. Относительная плотность газа
Тест 5

1. Молярная масса численно равна массе:
а) одной молекулы вещества;
6) 6,02.1023 структурных единиц вещества;
в) 22,4 л газа (н.у.)* ;
г) 1 моль вещества.

2. При н.у. 22,4 л — это объем:
а) 1 моль любого газа;
б) одной молекулы любого газа;
в) занимаемый 6,02·1023 молекулами газа;
г) занимаемый неоном, массой 40 г.

3. Укажите единицу молярной массы:
а) г; б) моль-1 в) л/моль; г) г/моль.

4. Количество вещества не измеряется в:
а) а.е.м.; 6) г; в) моль; г) л/моль.

5. Про понятие «моль» нельзя сказать, что это:
а) масса одной молекулы;
б) масса 6,02·1023 молекул;
в) число частиц в 1 моль вещества;
г) количество вещества, содержащее 6,02·1023 структурных единиц.

6. При одинаковой массе и внешних условиях для различных газов число молекул больше в том газе, для которого:
а) меньше значение молярной массы; б) больше значение молярной массы;
в) больше объем, занимаемый газом; г) меньше объем, занимаемый газом.

7. Для какого из оксидов азота плотность паров по гелию равна 7,5?
а) NО; б)N2О; в) NО2. г) N2О5

 

8. Для каких веществ объем 1 моль при н.у. равен 22,4 л?
а) вода; б) йод; в) кислород; г) азот.

9. Чему равно число атомов в 5,6 л (н.у.) озона?
а)1,51·1023; 6)3,01·1023; в)4,52·1023; г)6,02·1023.

10. Плотность паров серы по водороду при некоторых условиях равна 32. Укажите формулу молекулы серы при этих условиях:
а) S8; б) S4; в) S2; г) S6.


Тема 3. Строение ядер и электронных оболочек
атомов. Изотопы
Тест 6

1. Отметьте символы невозможных энергетических подуровней:
а) 5s; 6) 3f; в) Зd; г) 1р.

 

2. Укажите химический знак элемента, атом которого в основном состоянии имеет наибольшее число наполовину заполненных орбиталей:
а) С; б) Li; в )N; г) С1.

 

3. Чем различаются между собой атомы нуклидов 1940К и 1939K?

а) Массой; б) число нейтронов; в) числом электронов; г) числом протонов.

 

4. Чему равна масса атома нуклида 715N?
а) 7 а.е.м; . 6)15 а.е.м; . в) 2,49.10_23 г; г) 1,16.1023 г.

5. Основному состоянию иона Са2+ отвечает сокращенная электронная конфигурация:
а) …3S23p64s2; б) …3s23p64s23d2; в) …3s23p64s0; г) …3s23p4.

6. Отметьте электронную конфигурацию атома нуклида 12Н:
а) 1s2; б 1s1; в) 1s22s1; г) 1s22s2.

 

7. Укажите число протонов в ноне F:
а) 19; 6) 20; в) 9; г) 10.

8. Приобретая два электрона атом кислорода превращается в:
а) один из изотопов кислорода; 6) атом азота;
в) атом фтора; г) нон кислорода с электронной оболочкой неона.

9. Сколько электронов находится на предвнешнем энергетическом уровне атома Cr в основном состоянии?
а) 2; 6) 1; в) 13; г) 12.

10. Укажите массу атома, содержащего 11 электронов и 12
Нейтронов:
а) 12 а.е.м; . 6) 23 а.е.м; . в) 1,99.1023 г; г) 3,82.10-23.

Тест 7

1. Укажите число нейтронов в ядре атома нуклида 1939K:

а) 39; 6) 19; в) 20; г) 58.

2. Отметьте схемы возбужденных состояний атомов:
а) . . .2S253s1; 6) . . .3s264s23d1; в) . . . 3s264s1; г).. 4s23d4.

3. Среди приведённых электронных конфигураций укажите невозможные:

а) 1s22s1; б) …2s22p7; в) …2s22p6; г) …3s23p64s2d11.

4. Сколько всего орбиталей содержится на третьем энергетическом уровне?

а) 5; б) 2; в) 3; г) 9.

5. Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне атома меди в основном состоянии:

а) 2; б) 1; в) 10; г) 18.

6. Отметьте символ энергетического подуровня с наибольшей энергией в электронейтральном атоме:

а) 4a; б) 4p; в) 3p; г) 3s.

7. Сколько в сумме протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме нуклида 35Cl?

а) 37; б) 17; в) 52; г) 71.

8. Укажите значение массы атомов трития:

а) 3 г; б) 3 а.е.м.; в) 2 а.е.м.; г) 4,98.10-24 г.

9. Сколько энергетических подуровней включает четвёртый энергетический уровень?

а) 2; б) 3; в) 1; г) 4.

10. Сколько электронов содержится на внешнем энергетическом уровне иона Cr?

а) 17; б) 7; в) 8; г) 6.

 

 

Тест 8

1. Какое из следующих электронных конфигураций отвечают благородному газу (n – главное квантовое число)?

а) ns2np4; б) 1s2; в) ns2np6; г) ns2np5.

2. Сколько электронов максимально может разместиться на 5d – подуровне?

а) 3; б) 6; в) 10; г) 14.

3. Атом какого элемента может иметь электронную конфигурацию 1s22s22p63s13p1?

а) натрия; б) магния; в) кальция; г) скандия.

4. Общее число электронов в ионе Cr3+ равно:

а) 21; б) 24; в) 27; г) 52.

5. Сколько полностью заполненных энергетических уровней в атоме элемента с атомным номером 26?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

6. Укажите конфигурацию валентных электронов в атоме Co в основном состоянии:

а) 3d34s1;б)3d104s2;в) 4s24d7; г) 3d74s2.

7. Сколько нейтронов содержится в молекуле хлора, образованной атомами нуклидов с массовым числом 35?

а) 18; б) 35; в) 36; г) 34.

8. Чем различаются между собой атом нуклида 16O и ион 16O-2?

а) числом протонов; б) числом электронов; в) числом нейтронов; г) зарядом ядра.

9. Укажите названия самой тяжёлой частицы:

а) протон; б) нейтрон; в) атом дейтерия; г) атом протия.

10. Атом какого элемента содержит столько же электронов, как и молекула аммиака?

а) азота; б) фтора; в) неона; г) натрия.

Тест 9

1. Ядро атома 3680Кг содержит:

а) 80 протонов и 36 нейтронов; б) 36 протонов и 44 нейтрона;

в) 36 протонов и 44 нейтрона; г) 36 протонов и 80 нейтронов.

2. Атомы каких элементов содержат на внешнем энергетическом уровне два электрона?

а) хрома; б) марганца; в) ванадия; г) меди.

3. В молекуле фосфора содержится 30 электронов. Сколько атомов P входит в состав молекулы?

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

4. Катион Э3+ некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p6. Сколько атомов содержится в ядре атома данного элемента?

а) 10; б) 13; в) 16; г) 17.

5. В молекуле Э2 содержится 18 электронов. Укажите символ элемента:

а) O; б) F; в) Ar; г) Cl.

6. На один атом нуклида 3717Э приходится по три атома нуклида 3517Э. Какого среднее значение относительной атомной массы элемента?

а) 35,4; б) 35,5; в) 35,6; г) 35,7.

7. Восемь (октет) электронов на внешнем электронном слое имеют атомы или ионы:

а) Te-2; б) Ca; в) O-2; г) Mg2+.

8. Общее число электронов и нейтронов для атома нуклида 4521Sc равно:

а) 21; б) 24; в) 45; г) 66.

9. Ион, содержащий 18 электронов и 16 протонов имеет заряд, равный:

а) – 18; б) – 2; в) + 2; г) + 16.

10. Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов?

а) атом натрия; б) катион натрия; в) атом серы; г) сульфид-ион S-2.

 

Тест 10

1. Масса атома некоторого нуклида равна 127 а.е.м., в электронной оболочке атома содержится 53 электрона. Сколько нейтронов содержится в ядре атома данного нуклида?

а) 127; б) 53; в) 180; г) 74.

2. Число одинаково для находящихся в основном состоянии атомов нуклидов 1940K и 1840Ar?

а) масса; б) число протонов; в) число электронов; г) число нейтронов.

3. Чем различаются между собой электроны, находящиеся на 1s и 3s орбиталях?

а) энергией; б) формой атомной орбитали;

в) размером атомной орбитали; г) ориентации атомной орбитали в пространстве.

4. Когда электронейтральный атом превращается в катион, то:

а) заряд атома ядра возрастает; б) заряд ядра атома не изменяется;

в) возрастает число электронов в атоме; г) число электронов в атоме уменьшается.

5. Атом пиона, катион натрия и анион фтора имеют одинаковое:

а) значение массы; б) число нейтронов; в) число электронов; г) число протонов.

6. Отметьте символы частиц с одинаковым распределением электронов по энергетическим подуровням:

а) O-2; б) Ne; в) N+5; г) Cl+7.

7. Десять электронов на третьем энергетическом уровне в основном состоянии содержит атом:

а) кальция; б) титана; в) меди; г) хрома.

8. В атоме кремния в основном в состоянии имеется полностью незаполненных орбиталей:

а) 1; б) 6; в) 5; г) 3.

9. Число электронов и протонов в ионе NO3 соответственно равен:

а) 14 и 48; б) 15 и 48; в) 32 и 31; г) 31 и 25.

10. Число неспаренных электронов в основном состоянии и атома, в ядре которого содержится 24 протона, равно:

а) 4; б) 3; в) 5; г) 6.



Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 640 | Нарушение авторских прав


Тест 12 | Тест 13 | Тест 14 | Тест 15 | Тест 18 | Тест 20 | Тест 21 | Тест 22 | Тест 23 | Тест 24 |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Взаимодействие металлов с водой, кислотами и щелочами.| Тест 11

mybiblioteka.su - 2015-2017 год. (0.115 сек.)