Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Физические свойства. Алмаз – самое твердое из всех природных веществ с плотностью 3500 кг/м3.

Сходство водорода со щелочными металлами | Общая характеристика галогенов на основе их положения в периодической системе | Физические свойства | Образование галогенидов | Химия водных растворов |


Читайте также:
  1. I. Оксиды их получение и свойства
  2. А. Физико-химические свойства белков
  3. Арифметические свойства пределов последовательностей
  4. Бесконечно большие последовательности и их свойства
  5. Бесконечно малые и бесконечно большие последовательности и их свойства.
  6. Бесконечно малые последовательности и их свойства
  7. Биогумус и его свойства

Алмаз – самое твердое из всех природных веществ с плотностью 3500 кг/м3.

Он сильно преломляет и рассеивает световые лучи, не обладает электропроводностью, плохо проводит теплоту. Тугоплавок.

Устойчив к действию кислот и щелочей.

Размер природных алмазов колеблется от микроскопических зерен до весьма крупных кристаллов массой сотни и тысяч каратов (1 карат – 0,2 г)

Встречаются алмазы от бесцветных до темных (белые, зеленые, голубые, коричневые, красноватые, темно – серые).

Ограненные алмазы называются бриллиантами.

Графит – серовато – черная, жирная на ощупь масса., с плотностью 2200 кг/м3, очень мягок. Хорошо проводит теплоту и электрический ток.

 

Получение

1 В виде сажи – при неполном сгорании углеводородов

или термическим разложением метана:

СН4 = С + 2Н2

Сажа используется для изготовления красок (топографических, малярных, для кож), в качестве наполнителя резины.

 

Химические свойства

При нормальных условиях (особенно алмаз) инертен и вступает в реакцию только с очень сильными окислителями.

При нагревании:

 

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

C + O2 = CO2

 

При недостатке кислорода:

2C + O2 = 2CO

Ca + 2C = CaC2 (при высоких температурах)

C + 2S = CS2 (при высоких температурах)

2С + N2 = C2N2 –(газ дициан).

C + 2F2 = CF4 (с остальными галогенами не реагирует).

№16

Кремний

Si141s22s22p63s23p2

 


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 53 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Получение| Общая характеристика щелочных металлов на основе их положения в периодической системе

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)