Общая характеристика галогенов на основе их положения в периодической системе

F₉1s²2s²2p⁵

Cl₁₇1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Br₃₅1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

J₅₃1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵

At₈₅ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁵

Для завершения внешнего энергетического уровня всем галогенам не хватает одного электрона, поэтому атомы галогенов могут присоединять один электрон, образуя отрицательны ион.

Наличие в атомах галогенов одного не спаренного электрона на внешнем энергетическом уровне обуславливает проявление ими одновалентного состояния.

Валентность –свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента.

Для проявления более высоких валентностей необходимо возбуждение атомов, то есть расспаривание электронных пар и переведение одного из р- или s- электрона на следующий энергетический уровень. (d).

Т.К. переход электрона на следующий энергетический уровень требует затраты очень большой энергии, то фтор бывает только одновалентным, причем для него характерно отсутствие положительных степеней окисления в соединениях с другими элементами. Это самый электроотрицательный элемент. У атомов других галогенов в пределах валентного слоя имеются вакантные d-орбитали.

Переход электрона в пределах одного энергетического уровня требует гораздо меньше энергии. Хлор, бром, йод в соединениях могут проявлять валентность, равную 1, 3, 5, 7.

Энергия, затрачиваемая на возбуждение атомов, окупается той, которая выделяется при образовании дополнительных химических связей.

Химические свойства астата подобны йоду, но высшая степень окисления для астата менее характерны, чем для йода.

Дата добавления: 2015-07-25