Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Кислородосодержащие соединения фосфора

Кислородосодержащие соединения серы | Экологический аспект переработки сульфидных руд | Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение | Структура и физические свойства | Химические свойства | Получение аммиака | Физические и химические свойства | Соли аммония | Получение оксидов и кислот | Свойства и применение |


Читайте также:
  1. S-Металлы и их соединения
  2. АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
  3. Азотсодержащие соединения р-элементов IV группы
  4. ВЫБОР СХЕМЫ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ТЕПЛООБМЕННИКОВ ГОРЯЧЕГО ВОДОСНАБЖЕНИЯ
  5. Высокомолекулярные соединения
  6. ГЛАВА 33 РАБОТЫ ПО ОДНОМУ НАРЯДУ НА НЕСКОЛЬКИХ РАБОЧИХ МЕСТАХ, ПРИСОЕДИНЕНИЯХ, ПОДСТАНЦИЯХ
  7. ГЛАВА 335. ОБМЕН КАЛЬЦИЯ, ФОСФОРА И КОСТНАЯ ТКАНЬ: КАЛЬЦИЙРЕГУЛИРУЮЩИЕ ГОРМОНЫ

В отличие от N (оксиды которого термодинамически нестабильны к распаду на азот и кислород) фосфор образует с О очень прочные связи, т.е. его оксиды устойчивы к отщеплению кислорода.

Оксиды фосфора P2O3 и P2O5 синтезируют, сжигая Р при недостатке и избытке О2 соответственно. С водой они дают кислоты: фосфористую H3PO3 и фосфорную H3PO4. (Причем H3PO4 получается через образование вначале метафосфорной кислоты HPO3.)

Все рассмотренные выше фосфорсодержащие вещества – твердые, в отличие от большинства аналогичных соединений азота.

Вследствие невысокой ЭО фосфора его гидроксиды слабы и как кислоты (даже HPO3), и как окислители (с металлами реагируют лишь за счет H+, ибо Р очень устойчив в положительных ст.ок., особенно в высшей.

Поскольку фосфорная кислота трехосновна, то могут быть получены и дигидрофосфаты (в частности, NaH2PO4), и гидрофосфаты (Na2HPO4), и средние соли (Na3PO4).

Из средних растворимы в воде только фосфаты ЩМ, а остальные – лишь в кислотах (как результат образования слабодиссоциирующих гидро- и дигидрофосфат-ионов). Поэтому именно в нейтральной (а не в кислой!) среде нужно проводить качественную реакцию на . (Например, с раствором AgNO3, дающим с фосфат-анионами желтый осадок Ag3PO4.)


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 83 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Нитраты и нитриты| Минеральные удобрения

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)