Получение простых веществ.

Устойчивость галогенов в ст.ок. –1 от фтора к иоду снижается (из-за роста r). Поэтому, если можно окислить лишь электротоком, то даже бромом:

.

Но в промышленности для синтеза и I₂, и Br₂ берут более дешевый реагент – хлор:

.

Хлор в свою очередь получают из хлорида натрия электролизом его расплава, как и из . Однако с гораздо меньшим расходом электроэнергии, поскольку окислить значительно легче, чем .

Кроме того, хлор образуется не только при электролизе расплава, но и раствора соли. В случае же фтора можно использовать лишь расплав, т.к. при электролизе раствора гораздо легче окисляются анионы воды, чем фторид-ионы.

В лаборатории , и получают тоже из галидов. Однако окислитель берут более удобный в обращении (хотя он может быть не очень дешевым), но главное, чтобы его потенциал был выше, чем . Чаще используют соединения марганца в сернокислой среде:

,

.

3.3. Физические свойства Г₂

Значения т.пл. и т.кип. простых веществ галогенов закономерно увеличиваются в подгруппе от к из-за роста и молярной массы вещества, и радиуса атома (последнее приводит к усилению дисперсионных взаимодействий между молекулами ).

Как следствие, если и даже при об.у. – газы (желто-зеленого цвета), то – жидкость (красно-бурая), а иод – уже твердое вещество (темно-фиолетовые кристаллы). Однако I₂ имеет молекулярную решетку (как и другие галогены, когда они находятся в твердом состоянии). Такая решетка обеспечивает иоду летучесть (если с вечера оставить его кристаллик на столе, то к утру он “исчезает”), а также способность возгоняться[5].

При возгонке иод переходит в пары I₂ фиолетового цвета; а при их охлаждении снова образуются кристаллы иода. Этот процесс обычно используют для очистки I₂ от нелетучих примесей.

Поскольку молекулы галогенов неполярны, то растворимость в воде небольшая (например, для хлора – 2,3 л газа в 1 л воды), а в неполярных жидкостях – напротив, хорошая (54,8 л в 1 л тетрахлорида углерода ССl₄).

Дата добавления: 2015-07-25