|
Читайте также: |
Галогены образуют соединения между собой, причем, тем устойчивее и тем в большей ст.ок. центрального атома, чем дальше они отстоят друг от друга в подгруппе (табл. 4). Это оьъясняется тем, что (при прочих равных) прочность связей тем выше, чем больше отличаются компоненты по величине Э.О.
Галиды галогенов – экзотермические соединения (поэтому не взрывоопасны) и легко получаются из исходных простых веществ при нагревании. Однако тепловые эффекты их образования невелики (от 8 до 170 кДж/моль), поэтому они являются сильными окислителями[29]. Например, оксид алюминия (H∆ 0f = −1640 Дж/моль) сгорает в трифториде хлора (продукты: AlF, 3 O[30] и Cl2 ).
Таблица 4. Галиды галогенов
| Галиды хлора | Галиды брома | Галиды иода |
| ClF(г) ClF3(г) – Т-образная форма2 | BrCl(г) BrF(ж) BrF3(ж) BrF5(ж) – форма тетрагональной пирамиды | IBr(т) ICl(т) ICl3(т) IF(т) IF3(т) IF5(ж) IF7(г) – форма пентагональной бипирамиды |
Будучи кислотными соединениями (галогенангидридами), галиды галогенов при действии воды гидролизуются с образованием только кислот и практически нацело:
BrF3 + H2O → HF + HBrO2
,
HBr HBrO3
а с галидами щелочных металлов, т.е. с оснóвными веществами, образуют комплексы:
IF5 + KF → K[IF6 ].
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 200 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Кислородосодержащие соединения аналогов фтора | | | Общая характеристика |