Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Подгруппа алюминия B Al Ga In Ti

Н.у.) тв.прочные-пластичные-е-проводники и теплопроводники-непрозрачные с Ме блеском, | Металлы-восстановители реагируют с неметаллами, водой, кислотами, солями.. | Подгруппа натрия Li Na K Rb Cs Fr ЩЕЛОЧНЫЕ | Подгруппа хлора F Cl Br I ГАЛОГЕНЫ | S 3p 3d | Фосфор 3s 3p 3d | S 3p 3d | кремний Si 3s 3p 3d |


Читайте также:
  1. Б. Западногерманская подгруппа
  2. Взаимодействие алюминия со щелочами
  3. Гидролиз солей алюминия. Гидролиз хлорида алюминия
  4. Гидролиз соли алюминия в присутствии соды
  5. И первая подгруппа "умников" - растиражировавшаяся ошибка природы.
  6. Начало производства инструментальных, легированных сталей и алюминия
  7. Опыт 4. Алюминий, соединения алюминия

ПС IIIА

   
B неметалл
Al металлы
Ga
In
Tl металл радиоактивный

с ростом величины порядкового номера в главной подгруппе металлические свойства ­

(физ.смысл) размеры атомов ­, слабеет связь валентных е- с ядром атома, электроотрицательность ¯

ПР: «Al – Tl»

строение внешней е-оболочки..s2p1, р-элементы ПР: +13Al 1s22s2р63s2р1

3s 3p 3d

                                   
                 


2s 2p

                   
   
       
 


1s

 
 


Al

+13

при возбуждении е- распариваются и переходят от s-орбитали на свободные р-орбитали,

возможна гибридизация,

атомы элементов IIIА группы проявляют низкую электроотрицательность,

валентные e- легко отсоединяются,

металлы IIIА группы – восстановители

ПР: Al 0 - 3e- ® Al +3

«элементы главных подгрупп проявляют сходную степень окисления»

(физ.смысл) окисление – процесс отдачи е-, степень окисления - количество отданных е-,

элементы главных подгрупп отдают “s”-“р”e- внешнего эн.уровня,

имея общую структуру валентных е-, они проявляют сходную степень окисления,

ст.окисления и валентность бора 0 +3

алюминия 0 +3 (III)

таллий 0 +1 +3 (редко)

номер группы, как правило, равен max(+)степени окисления хим.элементов данной группы

ПР: IIIА max(+)степень окисления +3

с ростом величины порядкового номера в главной подгруппе восстановительные свойства ­

(физ.смысл) размеры атомов ­, слабеет связь валентных е- с ядром атома, электроотрицательность ¯

ПР: «Al - Tl»

высшие оксиды

R2O3    
В2O3   кислотный ® кислота Н3ВO3
Al2O3   амфотерные ® амфотерные гидроксиды
Ga2O3  
In2O3  
Tl2O3   основной ® основание

с ростом порядкового номера в главной подгруппе основные свойства высших оксидов ­

с ростом порядкового номера в главной подгруппе сила оснований высших оксидов ­

(физ.смысл) размеры центр.атома ­, его связь с группой НО- уменьшается, эл.диссоциация усиливается

 

алюминий распространен в природе - 9% от массы земной коры(третий по распространенности после О-Si)

в природе алюминий встречается в виде хим.соединений

нахождение в природе оксида алюминия

ПР: Al2O3 корунд, рубин красный(примесь Cr), сапфир синий(примесь Ti Fe)

входит в состав различных в-в

Al2O3*2SiO2*2H2O каолинит

K2O*Al2O3*6SiO2 полевой шпат

Al2O3*nH2O бокситы

Na2O*Al2O3*2SiO2 нефелин

 

физ. и хим.свойства алюминия

АЛЮМИНИЙ Al

1.2. AlCl3 + 3K T ® 3KCl + Al без доступа воздуха

1.3. электролиз бокситов Al2O3 в расплаве криолита Na3(AlF6)1000°С (добавляют CaF2)

идет эл.диссоциация Al2O3 ® Al3+ + AlO33-

на катоде на аноде

Al3+ + 3e- ® Al 4AlO32-- 12e- ® 2Al2O3 + 3О2

2Al2O3 электролиз ® 4Al + 3O2­ сопровождается сгоранием угольного электрода

2. тв.прочный-­пластичный-­е-проводник и теплопроводник-непрозрачный с Ме блеском, ТплавAl=660°С, rAl=2,7

3. металл амфотерный

*2Al амальгама алюминия + 6Н2О ® 2Al(OH)3¯ + 3H2­

*2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2­

2Al + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2­

*Al + 2NaOH + 2Н2О ® 2Na[Al(ОН)4] + 3H2­

2Al + 2NaOH + 2Н2О T ® 2NaAlО2 + 3H2­

активный металл- восстановитель

*4Al + 3O2 ® 2Al2O3 прочная пленка на поверхности защищает Al от коррозии

4Al + 3O2 T ® 2Al2O3 вдувание порошка Al в пламя

2Al + 3I2 T ® Н2О 2AlI3

2Al + 3Br2 T ® 2AlBr3

2Al + 3Cl2 T ® 2AlCl3

3S + 2Al T Al2S3

2Al + N2 T ® 2AlN

3C + 4Al T Al4C3 карбид алюминия

P + Al T AlP

*8Al + 3Fe3O4 T ® 2Al2O3 + 9Fe горение термита, который дает яркое свечение и высокую температуру

2Al + WO3 T ® W + 2Al2O3 принцип алюминотермии

Cr2O3 + 2Al Т ® Al2O3 + 2Cr

3MnO2 + 4Al Т ® 2Al2O3 + 3Mn

*2Al + 3CuSO4 T ® Al2(SO4)3 + 3Cu¯

*Al + 4HNO3 ® Al(NO3)3 + NO­ + 2H2O

8Al + 15H2SO4конц T ® 4Al2(SO4)3 + 3Н2S­ + 12H2O

2Al + 6H2SO4конц T ® Al2(SO4)3 + 3SО2­ + 6H2O

Al + 6HNO3конц T ® Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O

применение алюминия и его сплавов, алюмотермия

4. электропровода

сплавы дюралюминий (Al + Cu,Mg) силумин (Al + Si) в авиастроении-автостроении-судостроении-строительстве..

алюминотермия – получение Mn Cr W..

физ. и хим.свойства оксида алюминия

ОКСИД АЛЮМИНИЯ Al2O3

1.2. 4Al + 3O2 T ® 2Al2O3 вдувание порошка Al в пламя

2Al(OH)3 T ® Al2O3 + 3H2O

2. тв. очень прочный-тугоплавкий ТплавAl=2000°С, не растворим Н2О

3. неактивен

амфотерный оксид, не реагирует с водой

*Al2О3 + 6HCl T ® 2AlCl3 + 3H2О

Al2О3 + 6КНSO4 T ® Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O

*Al2О3 + 2NaOH + Н2О ® 2Na[Al(OH)4]

Al2О3 + 2NaOH T ® 2NaAlO2 + H2О сплавление

*Al2О3 + Na2CO3 T ® 2NaAlO2 + CО2 сплавление

4. абразивный материал

получение алюминия

драгоценности

получение, физ. и хим.свойства гидроксида алюминия

ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ Al(OH)3

1.2. AlCl3 + 3NaOH ® 2Al(OH)3¯ + 3NaCl!в избытке щелочи образуется Na[Al(OH)4]

AlCl3 + 3(NH3*H2O) ® 2Al(OH)3¯ + 3NH4Cl

Al2S3 + 6H2O ® 2Al(OH)3¯ + 3H2

2Na[Al(OH)4] + CO2 ® 2Al(OH)3¯ + Na2CO3

2. тв.белый, нерастворимый

3. амфотерное основание

*электролитическая диссоциация ступенчатая

Al(OH)3 Û Al3+ + 3OH- или Al(OH)3 + H2О Û H+ + [Al(OH)4]-

реакции обмена(условия необратимости реакции..)

*Al(OH)3 + HCl Al(OH)2Cl + H2O реакция нейтрализации

Al(OH)3 + NaOH T NaAlO2 + 2H2O сплавление

Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4]

*реакция разложения

2Al(OH)3 T Al2O3 + 3H2O

 

 

положение железа в периодической системе, степени окисления


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 160 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Н.у.) тв.мягкий-пластичный-с Ме блеском-легкоплавкий-легкий| Триада железа Fe Co Ni

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.014 сек.)