Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Свойства атомов в связи с положением в периодической системе.

Закон постоянства состава | Закон Авогадро | Закон Гей-Люссака | Объединенный газовый закон | Строение атома | Свойства атома | Химическое равновесие в гетерогенных системах. | Окислительно-восстановительные реакции | Важнейшие окислители |


Читайте также:
  1. I стадия: гомолитический разрыв связи; инициирование цепи
  2. I. Оксиды их получение и свойства
  3. III. Закрепление полученных знаний. Формирование умений строить предложения с разными видами связи, совершенствование пунктуационных навыков.
  4. Meждународные связи
  5. VII. О порядке главных членов как одном из грамматических средств параллельной связи предложений в тексте.
  6. А невротический страх и чувство тревоги — это беспокойство, вызванное предположением о возможном неблагоприятном исходе.
  7. А. Вспомогательные элементы для связи функций между собой

(ПС – периодич.система)

Атом – это химически неделимая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Порядковый номер элемента равен положительному заряду ядра и равен числу электронов в атоме.

Номер периода равен числу энергетических уровней.

Номер группы равен числу валентных электронов.

ПС состоит из 7 периодов и 8 групп; каждая группа состоит из главной и побочной.
Все элементы разделяют на 4 электронные семейства: s-элементы, p-элементы, d–элементы и f-элементы.

Все эл-ты делят на металлы и неметаллы. Атомы Мет. имеют на внешнем энергетическом уровне от 1 до 3 электронов; они легко отдают эти электроны и превращаются в катионы.

Атомы немет. имеют на внешнем энергетическом уровне от 4 до 7 электронов; они легко присоединяют недостающие электроны и превращаются в анионы.

1. Слева направо по периоду:

o металлические свойства простых веществ ослабевают (уменьшаются)

o неметаллические свойства усиливаются (увеличиваются)

o радиус атома уменьшается (атомное сжатие из-за увеличения заряда ядра)

o электроотрицательность элементов возрастает (самый ЭО элемент - фтор)

o восстановительные свойства уменьшаются

o окислительные свойства увеличиваются

o основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются

o Кислотные свойства оксидов и гидроксидовусиливаются

o идет увеличение числа электронов на внешнем уровне

o увеличивается максимальная валентность элементов

2. Сверху вниз по группе (для главной подгруппы):

o металлические свойства простых веществ усиливаются

o неметаллические свойства ослабевают

o радиус атома увеличивается

o электроотрицательность элементов уменьшается

o основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются

o кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают

o Число электронов на внешнем уровне не меняется

 


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 90 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Номенклатура| Свойства соединений в связи с положением в периодической системе.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)