Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Уравнение Ван-дер-Ваальса

Равна нулю. Процесс, в котором теплоемкость остается постоянной, называется полтрошым.- | Круговой процес (цикл). Обратимый и необратимый процессы | Ное системой. Поэтому термический коэффициент полезного действия для кругового процесса | Которая определяется только состоянием системы и не зависит от пути, каким система пришла в это состояние. Таким образом, | Обменивается теплотой с внешней средой, то ее энтропия может вести себя любым образом. Соотношения (57.3) и (57.4) можно представить в виде неравенства Клаузиуса | Исходя из выражения (57.6), найдем изменение энтропии в процессах идеального | Второе начало термодинамики | Тепловые двигатели и холодильные машины. Цикл Карно и его к. п. д. для идеального газа | Работа, совершаемая в результате кругового процесса, | Двигателя из-за трения и неизбежных тепловых потерь гораздо меньше вычисленного для цикла Карно. |


Читайте также:
  1. A) Подставляем полученное соотношение в исходное уравнение
  2. Дифференциальным уравнением называется уравнение, содержащие производные неизвестных функций.
  3. Для нахождения критических параметров подставим их значения в уравнение (62.1) и запишем
  4. Для пояснения характера изотерм преобразуем уравнение Ван-дер-Ваальса (61.2) к виду
  5. Извлечение корней из комплексных чисел. Квадратное уравнение с комплексными корнями
  6. Исходное уравнение запишем в матричной форме
  7. Итоговое уравнение

Как уже указывалось в § 60, для реальных газов необходимо учитывать размеры молекул и их взаимодействие друг с другом, поэтому модель идеального газа и уравне-


нне Клапейрона — Менделеева (42.4) pVm=RT (для моля газа), описывающее идеаль­ный газ, для реальных газов непригодны.

Учитывая собственный объем молекул и силы межмолекулярного взаимодействия, голландский физик И. Ван-дер-Ваальс (1837—1923) вывел уравнение состояния реаль­ного газа. Ван-дер-Ваальсом в уравнение Клапейрона — Менделеева введены две поправки.

1. Учет собстииии объема молекул. Наличие сил отталкивания, которые проти­
водействуют проникновению в занятый молекулой объем других молекул, сводится
к тому, что фактический свободный объем, в котором могут двигаться молекулы
реального газа, будет не Vm, a Vm—b, где b — объем, занимаемый самими молекулами.

Объем bравен учетверенному собственному объему молекул. Если, например, в сосуде находятся две молекулы, то центр любой из них не может приблизиться к центру другой молекулы на расстояние, меньшее диаметра d молекулы. Это означает, что для центров обеих молекул оказывается недоступным сферический объем радиуса d, т. е. объем, равный восьми объемам молекулы или учетверенному объему молекулы в рас­чете на одну молекулу.

2. Учет притяжения молекул. Действие сил притяжения газа приводит к появлению
дополнительного давления на газ, называемого внутренним давлением.По вычислени­
ям Ван-дер-Ваальса, внутреннее давление обратно пропорционально квадрату моляр­
ного объема, т. е.

(61.1)

где а — постоянная Ван-дер-Ваальса, характеризующая силы межмолекулярного при­тяжения, Vm — молярный объем.

Вводя эти поправки, получим уравнение Ван-дер-Ваальса для моля газа (уравнение состояния реальных газов):

(61.2)

Для произвольного количества вещества с учетом того, что


Дата добавления: 2015-07-16; просмотров: 57 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия| Уравнение Ван-дер-Ваальса примет вид

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)