Читайте также:
|
В две пробирки налить (1/2 объема) воды и добавить в каждую пробирку по 1-2 мл H2SO4 и по 2-4 капли раствора красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. В одну пробирку поместить оцинкованное железо, а в другую – луженое. Отметить изменение цвета раствора в пробирках. Учесть, что красная кровяная соль образует с ионами Fe2+ соединение синего цвета.
Объяснить наблюдения, записать уравнения анодных и катодных процессов и привести схемы работы коррозийных гальванопар. В каком случае корродирует железо? Указать, какое из изученных покрытий было анодным, а какое – катодным.
ОПЫТ 6. Влияние ингибитора на скорость коррозии
Налить в 3 пробирки (до 1/4 объема) раствор соляной кислоты. В одну из пробирок поместить пластинку цинка, во вторую – железные стружки и в третью – пластинку алюминия. Наблюдать выделение водорода. Затем добавить в каждую из пробирок немного уротропина. Какой наблюдается эффект?
КЕЙС-ЗАДАНИЯ
1. Газовая коррозия является примером химической коррозии. Она протекает на поверхности металла в условиях повышенных температур.
Определите термодинамическую возможность газовой коррозии изделия из углеродистой стали, протекающей по реакции:
Fe(т) + H2O(г) = FeO(т) + H2(г),
если это изделие эксплуатируется при 700°С под действием водяного пара с относительным давлением р H2O = 6 и р H2 = 1 (см. приложение Д).
2. Наиболее распространённый вид коррозии – это коррозия в электролитах. Такой вид коррозии называется электрохимический.
Возможна ли электрохимическая коррозия олова (Sn) в водном растворе (рН=6) при контакте с воздухом. Напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов. При каких значениях рН возможна коррозия с выделением водорода? (см. приложение В).
3. Наиболее распространенным окислителем, выполняющий роль деполяризатора, является кислород.
При электрохимической коррозии стального (железного) изделия с поглощением кислорода и без выделения водорода за 2 минуты работы коррозийного элемента образовалось 0,225 г Fe(OH)2. Вычислите объем кислорода при нормальных условиях, израсходованного на коррозию железа, коррозийный ток и массу растворенного металла.
4. Один из методов защиты металла от коррозии является применение различного рода покрытий – неметаллические, металлические и химические.
Стальное изделие имеет цинковое покрытие. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадает в нейтральную среду с рН=7? Рассчитайте ЭДС коррозийного элемента для стандартных состояний. При каких значениях рН прекратится процесс выделения водорода? (см. приложение В).
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. Почему коррозийная стойкость металла увеличивается при уменьшении примесей в нем?
2. Какой металл в паре Fe – Ni будет растворяться в разбавленном растворе уксусной кислоты? На каком металле выделяется водород?
3. В контакте с цинком или с железом коррозия магния будет происходить сильнее? Привести схему процесса коррозии.
4. Каковы причины возникновения коррозийных микрогальванических элементов?
5. Подвергается ли коррозии во влажном воздухе стальная деталь, покрытая кадмием или хромом при нарушении целостности защитного покрытия?
Дата добавления: 2015-12-01; просмотров: 143 | Нарушение авторских прав