До лабораторних робіт з хімії

ІНСТРУКЦІЙНИЙ МАТЕРІАЛ

ДЛЯ СТУДЕНТІВ ВНЗ І РІВНЯ АКРЕДИТАЦІЇ

СПЕЦІАЛЬНІСТЬ 5.03050901 «Бухгалтерський облік»

5.03050401 «Економіка підприємства»

5.05130109 «Виробництво тугоплавких неметалевих

і силікатних матеріалів і виробів»

ГРУПА: ___ __Б 1-1, Е 1-1, Т 1-1

ВИКЛАДАЧ: БЕРЕЖНА В. В.

2013 РІК
Лабораторна робота № 1

ТЕМА: Хімічні властивості сульфатної кислоти. Виявлення сульфат-іонів у розчині.

МЕТА: Дослідити хімічні властивості сульфатної кислоти; навчитися виявляти сульфат-іони в розчинах, вивчити за допомогою дослідів якісну реакцію на сульфат-іон.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: хімічний посуд, вода дистильована, розчини: сульфатної кислоти, барій хлориду, натрій сульфату, натрій нітрату; метилоранж.

ХІД РОБОТИ	СПОСТЕРЕЖЕННЯ
Дослід 1. Властивості сульфатної кислоти. В пробірку наливаємо близько 1 мл розчину сульфатної кислоти і додаємо 2-3 краплі метилоранжу. Н2SO4 → Висновок:
Дослід 2. Взаємодія сульфатної кислоти з барій хлоридом. В пробірку наливаємо близько 1 мл розчину сульфатної кислоти і додаємо стільки ж розчину барій хлориду: Н2SO4 + ВаС12→ Висновок:
Дослід 3. Виявлення сульфат-іонів в розчині. Беремо дві пробірки. В одну наливаємо близько 1 мл розчину натрій сульфату, в другу - 1 мл розчину натрій нітрату. В кожну з цих пробірок додаємо по краплях розчин барій хлориду: Nа2SO4 + ВаС12 → NаNO3 + ВаС12 → Висновок:

ВКАЗІВКА ДО ОФОРМЛЕННЯ ЗВІТУ: рівняння реакції до дослідів № 2 і № З записати в молекулярній та йонній формах.

Лабораторна робота № 2

ТЕМА: Добування амоніаку і вивчення його властивостей. Властивості нітратної кислоти.

МЕТА: Навчитися в лабораторних умовах добувати амоніак, дослідити властивості амоніаку та нітратної кислоти; навчитися розпізнавати амоній-іон у розчині; вдосконалити навички добування газів на прикладі амоніаку.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАТТЯ: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, сухе паливо, сірники, кристалізатор з водою, фарфорова ступка з товкачиком, ложечка, пробка з газовідвідною трубкою, вата, амоній хлорид кристалічний, гашене вапно, хлороводнева кислота, нітратна кислота, метилоранж, фенолфталеїн.

ХІД РОБОТИ	СПОСТЕРЕЖЕННЯ
Дослід 1. Добування амоніаку і розчинення його у воді. Приготуємо суміш з рівних частин кристалічного амоній хлориду і гашеного вапна. Розмішаємо суміш у фарфоровій ступці. Добуту суміш висипаємо у суху пробірку на 1/3 її об'єму, затискаємо в штативі похило, трохи піднявши дно, закриваємо пробкою з газовідвідною трубкою. Обережно прогріваємо спочатку всю пробірку, а потім там, де знаходиться суміш. Газ, що виділяється, збираємо в іншу суху пробірку. NH4С1 + Са(ОН)2 → Пробірку, в яку збирали амоніак, обережно знімаємо з газовідвідної трубки, закриваємо її отвір пальцем і, не перевертаючи її, опускаємо в кристалізатор із водою. NН3 + Н2O → Висновок:
Дослід 2. Лужні властивості гідроксиду амонію. У пробірку наливаємо близько 1 мл нашатирного спирту і 2 краплини фенолфталеїну. NH4OH → Додаємо у пробірку краплинами розчин хлоридної кислоти. NH4OН + НС1→ Висновок:

Дослід 3. Виявлення іонів амонію в розчині. Наливаємо у пробірку 2 мл розчину сульфату амонію і доливаємо 2 мл розчину натрій гідроксиду. Підігріваємо суміш у пробірці до кипіння й обережно понюхаємо газ, що виділяється. Підносимо до отвору пробірки червоний лакмусовий папірець, змочений водою. (NН4)2SO4 + NаОН → NH3 + Н2О → Висновок:

Дослід 4. Властивості нітратної кислоти. А) Розкладання нітратної кислоти при нагріванні. В пробірку наливаємо 1-2 мл нітратної кислоти, злегка нагріваємо. Вносимо в пробірку тліючу скіпку. Відмічаємо зміни, що проходять із тліючою скіпкою. Після появи газу бурого кольору поміщаємо пробірку у витяжну шафу. НNO3 → Б) Дія нітратної кислоти на мідь. В пробірку поміщаємо шматочки мідного дроту або мідну стружку, приливаємо розчин нітратної кислоти і нагріваємо. Відмічаємо виділення бурого газу. Реакцію проводити у витяжній шафі. Сu + НNO3 → Висновок:

ВКАЗІВКА ДО ОФОРМЛЕННЯ ЗВІТУ: рівняння реакції до дослідів № 1, № 2, № 3 записати в молекулярній та йонній формах.

Лабораторна робота № 3

ТЕМА: Добування карбон (IV) оксиду і вивчення властивостей сполук Карбону.

МЕТА: Навчитися добувати і розпізнавати карбон (IV) оксид у лабораторних умовах; виявляти карбонат-іони в розчині; закріпити знання про властивості сполук Карбону, дослідити взаємоперетворення карбонатів та гідрогенкарбонатів.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, пробіркотримач, пробка з газовідвідною трубкою, вапняк, вапняна вода, хлоридна кислота, кальцій карбонат, натрій карбонат.

Лабораторна робота № 4

ТЕМА: Розв'язування експериментальних задач на розпізнавання сполук неметалів.

МЕТА: Навчитися розпізнавати сполуки неметалів експериментальним шляхом, добувати в лабораторних умовах сполуки неметалів; закріпити знання про якісні реакції на сульфат-іон, карбонат-іон, хлорид-іон.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, пробіркотримач, реактиви.

ХІД РОБОТИ

СПОСТЕРЕЖЕННЯ

Завдання 1. Добудьте реакцією обміну кальцій сульфат (двома способами). Дано речовини: кальцій карбонат, кальцій гідроксид, натрій сульфат, сульфатна кислота.

Завдання 2. Добудьте реакцією обміну купрум (II) нітрат. Дано речовини: мідні ошурки, купрум (II) оксид, нітратна кислота. кислота.  

Завдання 3. В трьох пронумерованих пробірках знаходяться хлоридна кислота, сульфатна кислота, карбонатна кислота. За допомогою речовин - барій хлориду, аргентум нітрату, хлоридної кислоти - визначте, де яка кислота знаходиться.

Заповніть таблицю:

	НСІ	ВаСІ2	АgNO3
HCl
Н2SO4
Н2СO3

Рівняння реакцій запишіть у молекулярній та йонних формах.

Зробіть висновок.

Лабораторна робота № 5

ТЕМА: Хімічні властивості металів і їх сполук.

МЕТА: Дослідити хімічні властивості металів, порівняти їхню активність, а також вивчити властивості сполук металів у лабораторних умовах.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: штатив з пробірками; купрум (ІІ) хлорид; залізний цвях; мідна проволока; ферум (III) хлорид; цинк; H₂S0₄; алюміній хлорид; натрій гідроксид; хлоридна кислота; вода.

ХІД РОБОТИ

Дослід 1. Порівняння активності Купруму і Феруму.

А) У першу пробірку налийте 1,5 мл розчину купрум (II) хлориду і опустіть у нього залізний цвях.

Що спостерігаєте? Оформіть рівняння реакції.

Б) У другу пробірку налийте 1,5 мл розчину ферум (III) хлориду і опустіть у нього мідну проволоку.

Чому видимих змін немає? Який метал активніший?

Дослід 2. Взаємодія металів з розчинами кислот.

У три пробірки налийте по 0,5 мл розчину розбавленої сульфатної кислоти.

А) У першу пробірку покладіть гранулу цинку, у другу - залізо; у третю - мідну проволоку.

Що спостерігаєте у кожній із пробірок? Запишіть рівняння реакцій у молекулярному, повному та скороченому йонному виглядах. Визначте, що окиснюється, а що відновлюється.

Дослід 3. Добування алюміній гідроксиду та доведення його амфотерності.

А) Добування алюміній гідроксиду.

Внесіть у пробірку 2 мл алюміній хлориду, потім додайте розчин натрій гідроксиду до появи осаду.

Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій у молекулярному, повному та скороченому йонному виглядах.

Б) Дослідження відношення алюміній гідроксиду до кислот і лугів.

Одержаний алюміній гідроксид розливаємо на 2 пробірки.

1) В першу пробірку додаємо одну-дві краплі хлоридної кислоти
(пробірку струснути).

Зверніть увагу на процеси, що відбуваються. Запишіть рівняння реакцій у молекулярному, повному та скороченому йонному виглядах.

2) В другу пробірку додавайте краплями натрій гідроксиду, щоразу
струшуючи пробірку.

Зверніть увагу на процеси, що відбуваються. Запишіть рівняння реакцій у молекулярному, повному та скороченому йонному виглядах.

Які властивості має алюміній гідроксид? Відповідь обґрунтуйте.

Зробіть висновок.

Лабораторна робота № 6

ТЕМА: Вивчення властивостей оксигеновмісних органічних речовин.

МЕТА: Навчитися в лабораторних умовах добувати альдегіди, карбонові кислоти, вуглеводи; дослідити фізичні та хімічні властивості оксигеновмісних органічних речовин.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, сухе паливо, мідна проволока, вода, гліцерин, розчин СuS0₄, етиловий спирт, NaОН, аміачний розчин оксиду аргентуму, крохмальний клейстер, йодна вода, сульфатна кислота.

ХІД РОБОТИ	СПОСТЕРЕЖЕННЯ
Дослід 1. В суху пробірку наливаємо 1 мл етилового спирту, спіраль мідного дроту розжарюємо у полум'ї. Cu + O2 → Спіраль з чорним нальотом опускаємо у пробірку зі спиртом. Витягуємо її з пробірки. Операцію проробляємо декілька раз С2Н5ОН + СuО → Висновок:
Дослід 2. А) В пробірку з 5-6 краплинами розчину оксиду срібла додаємо 2-3 краплини формаліну, поміщаємо пробірку в стакан з гарячою водою (водяна баня). ⁄ ⁄ О Н-С + Ag20 → \ Н   Б) В пробірці змішуємо 4 краплини гідроксиду натрію і 2 краплини купрум (II) сульфату, до утвореного осаду додаємо 3-4 краплини формаліну і нагріваємо. СuSO4 + NaOH → ⁄ ⁄ О Н-С + Сu(ОН)2 → \ Н Висновок:
Дослід 3. А) Взаємодія крохмалю з йодом. У пробірку наливаємо 1 мл крохмального клейстеру, добавляємо 1 мл води й одну краплю спиртового розчину йоду. (С6H10O5)n+І2→ Висновок: Б) Охолоджуємо пробірку, додаємо до вмісту 5-7 крапель Н2SO4 концентрованої і нагріваємо до зникнення забарвлення. Н2О, Н2SO4 (С6H10O5)n –‒—‒‒ → Висновок:

Лабораторна робота №7

ТЕМА: Розв'язування експериментальних задач на виявлення функціональних груп в органічних речовинах.

МЕТА: Навчитися виявляти різні функціональні групи органічних речовин та доводити належність цих речовин до відповідних класів дослідним шляхом.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, сухе паливо, сірники, розчини натрій гідроксиду та купрум (II) сульфату, мідний дріт, нітратна кислота.

ХІД РОБОТИ

Задача 1.

У двох пробірках під номерами знаходяться речовини: а) етанол; б) гліцерин. Проробіть досліди, за допомогою яких можна розпізнати кожну з речовин. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

Задача 2.

У двох пронумерованих пробірках знаходяться речовини: а) гліцерин; б)глюкоза. Проробіть досліди,за допомогою яких можна розпізнати кожну з речовин. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

Задача 3.

Проведіть кольорові реакції із розчином білку і запишіть ознаки характерних реакцій.

Зробіть висновок.

Лабораторна робота № 8

ТЕМА: Вивчення властивостей полімерів.

МЕТА: Дослідити та порівняти деякі фізичні та хімічні властивості природних, штучних і синтетичних волокон.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: набір природних, штучних і синтетичних волокон, прилад для нагрівання, сухе паливо, сірники, тигельні щипці, термостійка підставка, штатив з пробірками, скляна паличка, пробіркотримач, розчини сульфатної кислоти і натрій гідроксиду.

ХІД РОБОТИ

1. Класифікуйте видані вам волокна на природні, штучні, синтетичні.

Заповніть таблицю:

Приклади волокон
Природні	Штучні	Синтетичні

Що лежить в основі класифікації волокон на природні, штучні, синтетичні?

2. Відберіть волокна бавовни, шерсті, ацетатного волокна, капрону і лавсану. Зверніть увагу на їх зовнішній вигляд (прямі, хвилясті чи однакової товщини, матові чи мають блиск, м'які чи пружні). Випробуйте їх на горіння.

Над термостійкою пластиною за допомогою тигельних щипців внести у полум’я невеликі жмути волокон.

Спостерігайте зміну волокон при нагріванні (плавиться чи загорається відразу), характер полум'я, поширення запаху, утворення кульок.

Заповніть таблицю:

Лабораторна робота №9

ТЕМА: Порівняння властивостей мила і синтетичних миючих засобів.

МЕТА: Дослідити та порівняти властивості мила та синтетичних миючих засобів, дослідити миючу дію розчинів мила та прального порошку.

РЕАКТИВИ Й ОБЛАДНАННЯ: штатив з пробірками, вода дистильована, стружка з мила, пральний порошок, фенолфталеїн.

ХІД РОБОТИ	СПОСТЕРЕЖЕННЯ
Дослід 1. Властивості мила. А) У теплій воді розчиняємо стружку мила і додаємо кілька крапель фенолфталеїну: C17H35COONa + H2O →   Б) У пробірку з розчином мила додаємо краплями розчин кальцій хлориду (імітуємо жорстку воду): C17H35COONa + CaCl2 →   До мильного розчину додаємо хлоридну кислоту: C17H35COONa + HCl →
Дослід 2. Властивості прального порошку. А) У пробірку з розчином СМЗ додаємо краплями розчин фенолфталеїну.   В)Додаємо до розчину СМЗ хлоридну кислоту.
Висновок:
Засіб	Переваги	Недоліки
Мило
СМЗ

Дата добавления: 2015-11-14