Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задача 13. Влияние рН среды на коррозию железа Fe с примесями меди Cu (рН = 3 и рН =10).



Читайте также:
  1. VI. Общая задача чистого разума
  2. В.13. Задача Коши для уравнения колебания струны. Формула Даламбера.
  3. Введите перечень работ, установите длительность и связи между задачами
  4. Введите перечень работ, установите длительность и связи между задачами
  5. Героическая задача: путешествие в подземный мир
  6. Глава 2 Что такое кармическая задача?
  7. Глава 56 Сложная, но разрешимая задача

Влияние рН среды на коррозию железа Fe с примесями меди Cu (рН = 3 и рН =10).

Решение.

1 ) Сравниваем потенциалы металлов (основного и примесей, компонентов сплава, основного металла и покрытия и т.д.). Стандартные потенциалы: ЕоFe2+/Fe = - 0,44 В < ЕоCu2+/Cu = + 0,34 В Разрушаться (окисляться) будет металл с более отрицательным потенциалом (более сильный восстановитель), т.е. Fe.

2) Определяем равновесные потенциалы окислителей в заданной среде:

рН = 3 ≈ 1,23 – 0,059рН ≈ 1,05 В, ≈ – 0,059рН ≈ -0,18 В

рН = 10 ≈ 1,23 – 0,059рН ≈ 0,64 В, ≈ – 0,059рН ≈ -0,59 В

3) Сравниваем значения потенциалов окислителей и металла, делаем вывод о возможности данного процесса коррозии:

рН = 3 - 0,44 В < 1,05 В Þ возможна коррозия с поглощением кислорода

- 0,44 В < -0,18 В Þвозможна коррозия с выделением водорода

рН = 10 - 0,44 В < 0,64 В Þвозможна коррозия с поглощением кислорода

- 0,44 В > -0,59 В Þневозможна коррозия с выделением водорода

4) Записываем уравнения коррозионных процессов:

рН = 3

(A): Fe → Fe2+ + 2

(К): 2H+ + 2 → H2

O2 + 4H+ + 4 → 2H2O -

есть синее окрашивание: K3[Fe(CN)6] - качественный реагент на ионы Fe2+(гексоцианоферрат калия):

2 K3[Fe(CN)6] +3 Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2 + 6 K+

синий цвет – «турнбулева синь».

рН = 10

(A): Fe → Fe2+ + 2

O2 + 2H2O + 4 → 4OH_ нет синего окрашивания → пассивация Fe: Fe(OH)2


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 65 | Нарушение авторских прав






mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)