На химическое равновесие

Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие рассмотрим на примере взаимодействия между хлоридом железа (III) и роданидом калия. В результате протекания реакции образуется роданид железа (III), при этом раствор окрашивается в красный цвет, интенсивность которого зависит от концентрации вещества Fe(SCN)₃.

Смещение равновесия легко наблюдать по изменению интенсивности окраски раствора. Реакция протекает по уравнению:

FeCl₃ + 3KSCN «Fe(SCN)₃ + 3KCl

Реактивы и растворы хлорида железа (III) (0,002 моль/л), роданида калия оборудование: (0,006 моль/л), кристаллический хлорид калия;

штатив с пробирками, стакан на 100 мл, стеклянные палочки,

капельницы с насыщенными растворами хлорида железа (III) и роданида калия.

Смешайте в стакане 10 мл 0,002 моль/л раствора хлорида железа (III) и 10 мл 0,006 моль/л раствора роданида калия. Получится раствор с характерной красной окраской, обусловленной присутствием малодиссоциированных молекул Fe(SCN)₃. Разлить полученный красный раствор поровну в 4 пробирки, 1-ую пробирку оставить для сравнения.

Во 2-ую добавить несколько капель насыщенного раствора хлорида железа (III), в 3-ю – несколько капель насыщенного раствора роданида калия. Перемешать растворы в пробирках. Во 2-ой и 3-ей пробирках окраска раствора усиливается.

В 4-ю пробирку прибавить сухую соль хлорида калия и энергично перемешать стеклянной палочкой. Окраска раствора по мере растворения KCl заметно ослабляется. Пользуясь выражением для константы химического равновесия.

объяснить изменение окраски растворов во 2-ой, 3-й и 4-й пробирках. Как можно довести обратимую реакцию практически до конца?

Дата добавления: 2015-07-12