Молекула Н2S

Þ угловая структура (Ð92⁰)

ЭО(Н) = 2,1 и ЭО(S) = 2,5 Þ связь полярная.

m _м = S m _св¹ 0 Þ молекула в целом полярная.

Молекула SbН₃

Sb…5 s ²5 p ³

Структура – тригональная пирамида Связь полярная, т.к. DЭ.О.¹0 m _м = S m _св ¹ 0. Þ молекула в целом полярная  

Н 1 s ¹ Н 1 s ¹ Н 1 s ¹

Гибридизация:

смешение АО с разными (но близкими) энергетическими состояниями, вследствие которого возникает такое же число одинаковых по форме и энергии орбиталей, симметрично расположенных в пространстве.

Если у атома в образовании химических связей участвуют разные по типу АО (s-, p-, d- или f-АО), то химические связи формируются электронами не «чистых», а «смешанных», или гибридных орбиталей.

Перекрывание гибридных АО происходит в большей степени, чем негибридных орбиталей Þ

► химические связи прочнее

► молекула более устойчива.

Гибридная орбиталь:

Дата добавления: 2015-10-21