Примеры решения типовых задач. Растворимость вещества определяется концентрацией насыщенного при данной

Растворимость вещества определяется концентрацией насыщенного при данной температуре его раствора, которая может быть выражена в любых единицах.

Многие электролиты обладают ограниченной растворимостью в воде. На практике часто встречаются гетерогенные системы, в которых осадок малорастворимого электролита находится в равновесии с насыщенным раствором этого электролита. Такое равновесие называют гетерогенным:

осаждение

A_mB _n ¯ mAⁿ⁺ + nB^m-

осадок растворение раствор

Константа равновесия гетерогенного процесса определяется только произведением концентраций ионов в растворе и не зависит от концентрации твердого компонента: К_S = [Aⁿ⁺]^m·[B^m-]ⁿ = ПР(A_mB_n)

Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита (в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам) при данной температуре есть величина постоянная; ее называют произведением растворимости (ПР). В более строгих расчетах заменяется произведением активностей.

Произведение растворимости (ПР) - константа, которой приходится часто пользоваться для решения многих практических вопросов.

Задача 1. Выбор осадителя для отделения того или иного иона

Исходя из величин ПР, скажите, какой осадитель лучше выбрать: (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃ или (NH₄)₂C₂O₄ для наиболее полного осаждения из раствора иона Ва²⁺?

Решение: осадитель подбирается таким образом, чтобы ПР осаждаемого вещества было наименьшим (т.е. осаждаемое вещество должно иметь наименьшую растворимость).

Сравним ПР сульфата, карбоната и оксалата бария: ПР(ВaSO₄)=1.1·10^-10; ПР(ВаСО₃) = = 4.0·10^-10; ПР(ВаС₂О₄)=1.1·10^-7.

Как видим, наименьшую величину ПР имеет сульфат бария(1.1·10^-10). Следовательно, для более полного осаждения ионов Ва²⁺следует взять осадитель(NH₄)₂SO₄.

Примечание. По величине ПР можно сравнивать растворимость веществ только с одинаковыми числами n и m, т.е. образующих одинаковое число ионов.

Дата добавления: 2015-09-06