Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Метод нейтрализации

Читайте также:
  1. Battement tendu. Методика преподавания, виды.
  2. I. Задачи и методы психологии народов.
  3. II. Метод они должны иметь поистине универсальный, где нужно соблюдать следующее.
  4. III. Методы строительства
  5. IV. Изучите методику объективного обследования.
  6. IV. Методические указания студентам по подготовке к занятию
  7. PEST-аналіз як ефективний метод дослідження макросередовища діяльності підприємства.

К методу нейтрализации относят все объемные определения, в основе которых лежит реакция нейтрализации Н+ + ОН- = Н2О.

Методом нейтрализации можно проводить количественные определения щелочей (ацидиметрия), кислот (алкалиметрия) и солей, подвергающихся гидролизу. Титрантами метода нейтрализации являются растворы кислот (HCl, H2SO4) и растворы щелочей (NaOH, KOH). Эти вещества не являются стандартными, поэтому их растворы готовят приблизительной концентрации. В качестве стандартных веществ при установке титра кислот применяют тетраборат натрия Na2B4O7 . 10 Н2О, Na2CO3, K2CO3; при установке тира щелочей используют щавелевую кислоту H2C2O4 . 2H2O, янтарную кислоту.

Реакция нейтрализации не сопровождается видимыми изменениями, поэтому для установления точки эквивалентности к титруемому раствору прибавляют подходящий индикатор: метилоранж, лакмус, фенолфталеин.

Приготовление стандартного раствора Na2B4O7 . 10 Н2О.

Тетраборат натрия является стандартным (исходным) веществом, поэтому его раствор готовят по точной навеске. Путем перекристаллизации легко получить химически чистую соль. Тетраборат устойчив, имеет большую массу эквивалента: 190,7 г/моль.

Приготовление раствора титранта.

Концентрированную кислоту налить в цилиндр, осторожно опустить ареометр и измерить плотность. По плотности раствора в справочнике определить молярную концентрацию эквивалента. Рассчитать объём концентрированной кислоты, необходимой для приготовления 250 мл 0.1 н. раствора по формуле: Сконц·Vконц = Сразб·Vразб.

Отмерить рассчитанный объём концентрированной кислоты градуированной пробиркой или мерным цилиндром. В мерную колбу на 250 мл налить ½ объёма дистиллированной воды, затем налить рассчитанное количество концентрированной кислоты и довести объём дистиллированной водой до метки. Закрыть раствор пробкой и перемешать.

Тема: Оксидиметрия. Перманганатометрия.

Содержание темы. Общая характеристика метода. Применение. Приготовление стандартного раствора исходного вещества. Приготовление стандартизированного раствора перманганата калия. Хранение раствора. Перманганатометрическое определение пероксида водорода.

Домашнее задание для подготовки к занятию. Сделайте конспект по теме «Перманганатометрия» и письменно решите предлагаемые задачи.

1. Подберите коэффициенты и рассчитайте эквивалент окислителя и восстановителя в следующих уравнениях:

a) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + S

б) К MnO4 + KJ + H2SO4 ® MnSO4 + J2 + K2SO4 + H2O

в) Fe2O3 + NaNO3 + NaOH ® Na2FeO4 + NaNO2 + H2O

2. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал пары:

а) Cr2O72- /2Cr3+, если [Cr2O72-] = [Cr3+] = 0,1 моль/л, [H+] = 10-1 моль/л.

б) MnO4- / Mn2+ , если [MnO4-] = [Mn2+], [H+] = 10-5 моль/л.

3. Сколько г «х.ч.» Н2С2О4 , 2О нужно для приготовления 500 мл 0,08 н раствора?

4. Сколько граммов KMnO4 следует взять для приготовления 300 мл 0,05 н раствора?

5. Из навески 0,7586 г «х.ч.» Н2С2О4 , 2О приготовили раствор в мерной колбе объёмом 250.0 мл. Рассчитайте титр щавелевой кислоты.

6. Сколько мл 0,1112 н. раствора KMnO4 потребуется для титрования навески 0,1612 г Na2С2О4, растворенной в произвольном объеме воды? Ответ: 21,60 мл.

7. Навеска 1,254 г «х.ч.» Н2С2О4 , 2О растворена в мерной колбе емкостью 200,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора расходуется 22,40 мл раствора KMnO4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента перманганата.

8. Вычислите число моль воды в кристаллогидрате FeSO4 × 2О, если на титрование навески 0,5025 г его израсходовано 36,97 мл 0,04889 н. раствора KMnO4. Ответ: 7 моль.

9. В мерной колбе на 200,0 мл приготовили раствор щавелевой кислоты. На титрование 20,00 мл этого раствора идет 18,20 мл раствора KMnO4 с титром Т= 0,001600 г/мл. Сколько граммов безводной щавелевой кислоты содержалось в мерной колбе? Ответ: 0,42 г.


Дата добавления: 2015-09-06; просмотров: 263 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Пример билета контрольной работы. | Примеры решения типовых задач по теме “Растворы, массовая доля вещества”. | Примеры решения задач по теме "Молярная концентрация эквивалента". | Молярная концентрация эквивалентов вещества - это количество вещества эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора ( моль/л). | Теоретические основы титриметрического анализа | Расчеты в объемном анализе | Погрешности анализа и точность вычислений | Примеры решения типовых задач | Примеры решения типовых задач. | Письменное задание для самостоятельной проработки. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Примеры решения типовых задач.| Перманганатометрия

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)