Типы гидролиза солей

1. Гидролиз по аниону идет, если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (Na₂CO₃, K₂S, Na₃PO₄, CH₃COONa и пр.).

Пример 1. Соль СН₃СООNa образована сильным основанием NaOH и слабой одноосновной кислотой СН₃СООН. Гидролизу подвергается ион слабого электролита СН₃СОО^–.

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли:

СН₃СОО^– + НОН «СН₃СООН + ОН^–

Ионы Н⁺ воды связываются с анионами СН₃СОО^– в слабый электролит СН₃СООН, ионы ОН^– накапливаются в растворе, создавая щелочную среду (рН>7).

Молекулярное уравнение гидролиза соли:

CH₃COONa + H₂O «CH₃COOH + NaOH

Гидролиз солей многоосновных кислот протекает по стадиям, образуя в качестве промежуточных продуктов кислые соли.

Пример 2. Составление уравнения гидролиза соли Na₂CO₃

Пример 3. Соль K₂S образована сильным основанием КОН и слабой двухосновной кислотой H₂S. Гидролиз этой соли протекает в две стадии.

1 стадия: S^2– + HOH «HS^– + OH^–

K₂S + H₂O «KHS + KOH

2 стадия: HS^-– + HOH «H₂S + OH^–

KHS + H₂O «H₂S + KOH

Реакция среды щелочная (pH>7), т.к. в растворе накапливаются ОН^–-ионы. Гидролиз соли идет тем сильнее, чем меньше константа диссоциации образующейся при гидролизе слабой кислоты. Таким образом, водные растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, характеризуются щелочной реакцией среды.

2. Гидролиз по катиону идет, если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты (FeCl₃, CuSO₄, BiCl₃ и пр.).

Пример 4. Соль CuSO₄ образована слабым двухкислотным основанием Cu(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Гидролиз идет по катиону Cu²⁺ и протекает в две стадии с образованием в качестве промежуточного продукта основной соли.

1 стадия: Cu²⁺ + HOH «CuOH⁺ + H⁺

2CuSO₄ + 2H₂O «(CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄

2 стадия: CuOH⁺ + HOH «Cu(OH)₂ + H⁺

(CuOH)₂SO₄ + 2H₂O «2Cu(OH)₂ + H₂SO₄

Ионы водорода Н⁺ накапливаются в растворе, создавая кислую среду (рН<7). Чем меньше константа диссоциации образующегося при гидролизе основания, тем сильнее идет гидролиз.

Таким образом, водные растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, характеризуются кислой реакцией среды.

3. Гидролиз по катиону и аниону идет, если соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты.

Пример 5. Например, соль CH₃COONH₄ образована слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой СН₃СООН. Гидролиз идет по катиону NH₄⁺ и аниону СН₃СОО^–:

NH₄⁺ + CH₃COO^– + HOH «NH₄OH + CH₃COOH

Водные растворы такого типа солей, в зависимости от степени диссоциации образующихся слабых электролитов имеют нейтральную, слабокислую или слабощелочную среду.

4. Соли, образованные катионами сильных оснований и анионами сильных кислот (NaCl, KNO₃, Na₂SO₄ и пр.), гидролизу не подвергаются, так как ни один из ионов соли не образует с ионами Н⁺ и ОН^– воды слабых электролитов. Водные растворы таких солей имеют нейтральную среду.

Дата добавления: 2015-08-21