Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Применение ЗДМ к процессу диссоциации слабых электролитов

Читайте также:
  1. II. ПРИМЕНЕНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ТЕХНИКИ К ИССЛЕДОВАНИЮ ПСИХИЧЕСКИХ ОБРАЗОВАНИЙ
  2. арбитражному и процессуальному законодательству к отклонению
  3. Билет № 28 Прокурорский надзор за законностью и обоснованностью применения мер процессуального принуждения.
  4. В АРБИТРАЖНЫЙ ПРОЦЕССУАЛЬНЫЙ КОДЕКС
  5. Важно отметить, что материально-правовые правила в США во многом базируются на процессуальных нормах и могут оказаться парализованными в отрыве от них.
  6. Во Франции, как и повсюду в Европе, процессу централизации предшествовал довольно длительный период ослабления королевской власти и политической раздробленности.
  7. Групповая работа в процессуальной терапии

 

Диссоциация молекул слабых электролитов представляет собой обратимый процесс, приводящий к химическому равновесию:

CH3COOH↔CH3COOˉ+H+

Применяя к этому выражению ЗДМ, получаем константу диссоциации:

Кд=[CH3COOˉ][H+] / [CH3COOH]

 

Величина Кд – константа диссоциации – это отношение произведения концентрации ионов к концентрации недиссоциированных молекул электролита.

Кд зависит от температуры, от природы электролита, от природы растворителя.

Чем больше Кд, тем сильнее данный элемент.

Второй показательной величиной растворов электролитов является степень ионизации (α или h) – показывает какая часть от общего количества электролита распадается на ионы.

По α электролиты делятся на: сильные, слабые.

К сильным электролитам относится большая часть солей, имеющих ионную кристаллическую решетку, разбавленные водные растворы щелочей и сильных кислот.

К слабым электролитам относятся: слабые кислотыты и основания и некоторые соли, имеющие ковалентные связи.(HgCl2,CdI2,Hg(CN)2).

 

Если обозначить концентрацию раствора электролита через С, степень ионизации через h, то концентрации каждого иона в растворе будет h·с.

K = [CH3COOˉ][H+] / [CH3COOH]

[CH3COOˉ] = [H+] = h·с.

K= hс · hс / с – сh=h²с² / с(1 – h)

Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Он устанавливает зависимость между степенью ионизации и концентрацией. Степень ионизации должна возрастает с разбавлением раствора, что и наблюдается на опыте.

 

ЗДМ и гетероген системы.

1) ПР

Одним из основных ан. Эффектов химической реакции является появление осадка. При обработки в растворе осадка трудно растворимого элемента между осадком и раствором устанавливается химическое равновесие. Небольшая часть вещества постоянно переходит из осадка в раствор, распадаясь на ионы. Например AgCl↓ приведет в соприкосновении с H2O.Ag и Cl, испытывая притяжение со стороны близлежащих диполей H2O б. постепенно отрывается от поверхности кристаллов и в виде гидратов-ионов переходить в раствор, но наряду с этим проц.из раствора в осадок переходят молекулы AgCl. Ag и Cl,встречая на своем движении кристаллы AgCl и испытывая притяжение со стороны противоположно заряженных ионов кристаллов решения в нескольких случаях де-тся и осаждаются на поверхности кристалла следовательно, проц. решения- обратны проц., сопровождающие проц. осаждения.

AgClтв↔Ag+Clр-р

Протекание взаимнопротивоп.проц-ов приводит к состоянию динамического равновесия, при которой скорость осаждения ионов равна скорости расстояния осадка; обр-ся насыщ.раствор.

В гетерогенной системе столкновение между ионами раст.вещества и кристаллами осадка прошедшие на поверхности фаз и скорость распространения твердого вещества прямо пропорционально величине поверхности твердой фазы:

V1=K1*P, K1- коэфицент пропорциональности; P-величина поверхности твердой фазы.

При равновесии и постоянной температуре величину поверхности твердой фазы можно считать постоянной и равной 1.Тогда, V1=K1.

Скорость проц-ов осаждается Ag и Cl на поверхности кристаллов AgCl б.зав. от величины поверхности твердой фазы,концентрации и скорости движения ионов в растворе.

V2=K2 a Ag * a Cl

При установлении равновесии V2=V1, и тогда K2 a Ag * a Cl=K1

 

K1: K2=aAg*aCl=ПР

Таким образом произведение акт-ти ионов дан.трудно раст.элемента в его насыщенном растворе есть величина const при const температуры. Так как эта const характеризует сп-ть вещества раст-ся, ее название ПР. Величины ант-ти ионов входят в выражение для ПР в степенях, равных между ионов, участвуют в процессе дисперсии

ПР(Ca3(PO4)2)=a³ Ca²*a² PO4²

Так как акт-ти ионов равна их концентрациям,умножение на коэециенты акт-ти, то ПР м.запис.так: ПРAgCl=[Ag][Cl]*fAg*fCl

AgCl-труднораст.соединение,концентрация ионов в его насыщенном растворе очень малы и междуион.силы практически не играют роли, поэтому без погрешности ПР м.записываются

ПРAgCl=[Ag][Cl]

Если ПР вещества велико, f<1, заменять а ионов их концентрации нельзя. Нельзя заменить а ионов с и в отн-и малораствор. Элементов,когда кр.них врастворе имеется др.сил элементы,повышение ионов силу раствора.

ПР имеет большее значение в кач.ан. Оно позволяет радобр.во много сложнее вопр: в прцессе обратения и раст-я осадков.в дисперсии одноименного иона на р-ть, понять сущность солев.эффекта.

Влияние одноименных и других ионов на р-ть. Солевой эффект.

Согл.прав. ПР,процесса р-ния обратимый.При установлении динамическом равновесии скорости осаждения ионов равна скорости раст-я. Произведение концентрации ионов в растворе равно ПР элемента, т.е. получается насыщенный раствор. Если ионное произведение меньше ПР раствор является ненасыщенным. При обработки AgCl

а) в ненасыщенном растворе ионное произведение(НР)< ПР,[Ag][Cl] < ПР

б)насыщенный раствор,когда ИП=ПР

в)пересыщенный раствор какого-либо элемента м.сдел.насыщенным или даже пересыщенным,прибавляя к нему элемент с одноименным ионом.

Н-р,если к ненасыщенному раствору AgCl прибавить понемногу HCl или KCl, то ИП, бывшее сначала меньше ПР AgCl, постепенно достигнет и превысит ей и выпадет в осадок.

Таким образом,в поном согласии с прав.ПР, раст-ть AgCl в присутствии Cl меньше,чем в воде.

Ф-ть трудно раст. Элементов понижается при введении в их раствор каких-либо сильных элементов с одноименным ионом.

Задача.

Вычислить р-ть BaSO4 в 0,01 растворе Na2SO4.

BaSO4↔Ba+ SO4

L BaSO4 обозначаем через X моль/л, тогда [Ba]= X моль/л;[SO4]=X+0,01 моль/л.

ПР BaSO4= X(X+0,01)=1*10ˉ¹º (табл.)

X+0,01→0,01

0,01X=1*10ˉ¹º

X=1*10степ.-8

В воде: ПР=[Ba] [SO4]=X²= ПР следовательно X=Корень ПР,X= Корень 1*10ˉ¹º= 10 степ.-5

Т.е. р-ть в 0,01растворе Na2SO4 в 1000 раз меньше, чем в воде. Опыт показывает, что не только сили с одноименным ионом, но и соли, не имеющие такого иона влияют на р-ть элементов. В послед.случае р-ть повышается. Это явление было наз. солев.эффектом. Солевой эффект- это повышение р-ти малораствор.солей в системе осадок раствор при добавлении к ним др.силных элементов. Исследования И.В. Тананаева устан.,что р-ть н-р PbSO4 в присут.KNO3 или NaNO3 повышается и при том чем сильнее,чем больше концентрация соответ.соли. Поскольку с KNO3 или NaNO3 мы не вводим ионов, могущих связывать Pb и SO4 повышение р-ти PbSO4 не м.б. объяснено с точки зрения прав. ПР в упрощенном виде.Одн.это явление легко объяснимо, исходя из учения об акт-ти ионов и μ раствора.При приливании к насыщенному раствору малораст.элемента раствора элемента,не имеет с ним одноименных ионов, μ повышается коэффециенты ак-ти понижается и становится меньше 1. Pb и SO4 будут реже сталкив.с поверхностью кристаллов PbSO4. Это дает процесс перехода ионов Pb и SO4 в раствор времен.перевес над процессом осаждения и р-ть PbSO4 увеличивается. Т.к. величина μ раствора зав.не только от С,но и от величины зарядов ионов,то разн.элементы,прилитые в одинак.количестве,дают разн.солев.эффект.

 


Дата добавления: 2015-08-09; просмотров: 476 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Применение ЗДМ к обратимой химической реакции| I. СЕРДЕЧНО-СОСУДИСТЫЕ СРЕДСТВА

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)