Подготовка бюретки к титрованию.

1. Чистую бюретку, закрепленную в лапке лабораторного штатива, ополаскивают 2 – 3 раза раствором титранта, для чего через воронку наливают его каждый раз по 5 – 7 см³ в бюретку и выливают через запорное устройство в коническую колбу или стакан.

2. Затем наливают в бюретку через воронку раствор титранта до уровня на 2 – 3 см выше отметки «0» и заполняют им носик бюретки.

3. После этого вынимают из бюретки воронку и выпускают через затвор по каплям титрант в посуду для слива до тех пор, пока нижний край мениска раствора не коснется нулевой отметки бюретки (глаза должны быть на уровне отметки).

Приготовление пробы для титрования:

Раствор NaOH из мерной колбы переливают в чистый сухой химический стакан, пипеткой объемом 10,00 см³ отбирают аликвотный объем раствора гидроксида натрия и переносят его в коническую колбу для титрования. Стенки колбы обмывают небольшим количеством дистиллированной воды, добавляют 2 капли индикатора метилового оранжевого и начинают титрование.

Титрование:

1. Коническую колбу с аликвотной частью титруемого раствора подставляют под носик бюретки и приподнимают за горло так, чтобы конец носика находился в конической части колбы. Кончиками большого и указательного пальцев другой руки, надавливая на запорный стеклянный шарик, приливают раствор титранта в колбу, регулируя скорость приливания силой давления пальцев на шарик.

2. Прекращают приливать раствор титранта в момент, указанный в методике. Во время титрования раствор в колбе непрерывно перемешивают легким круговым движением колбы.

Расход титранта отсчитывают по нижнему краю мениска титранта в бюретке, определяя на глаз сотые доли милли­литра. Последние порции кислоты приливать по каплям. Титрование останавливают в тот момент, когда произойдет резкий переход окраски от желтой к оранжево-красной. Записывают объем раствора кислоты, пошедший на титрование. Повторяют титрование еще 3 раза. Перед каждым титрованием коническую колбу моют и ополаскивают дистиллированной водой.

3. Результат титрования записывают в рабочий журнал. Параллельно титруют 4 – 5 проб и нахо­дят средний расход титранта, при этом разность любых двух титрований не должна превышать 0,2 см³.

4. Перед каждым титрованием, необходимо заполнять бю­ретку раствором титранта до нулевой отметки.

Запись данных опыта и расчеты. Данные записать по приведенной ниже форме.

Объем мерной колбы V = 100,00 см³

Концентрация титранта C_н[1/2(H₂SO₄)] = 0,10 н

Индикатор – метиловый оранжевый

№ п/п	Объем аликвоты V(NaOH), см^3	Эквивалентный объем титранта V(H2SO4), см^3
Ср.значение

По результатам титрования найти средний объем титранта =

Рассчитать эквивалентную концентрацию NaOH. На основании закона эквивалентов

рассчитывают эквивалентную концентрацию гидроксида натрия

Контрольные вопросы

1. Дайте определение понятию «массовая доля растворенного вещества».

2. Дайте определение молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента.

3. Вычислите молярные массы эквивалентов и факторы эквивалентности в реакциях полной нейтрализации следующих веществ: HNO₃; NH₃; H₂SO₄; KHSO₄; Na₂CO₃.

4. Рассчитайте количество HNO₃ для нейтрализации 5,3 г Na₂CO₃.

5. Что такое жесткость воды, как ее рассчитать.

6. В чем сущность метода определения жесткости воды титрованием?

7. Рассчитайте общую жесткость воды, если в 100 дм³ содержится 4 г ионов Са²⁺ и 2,4 г ионов Mg²⁺.

Дата добавления: 2015-08-05