Теоретическая часть. Осадительное титрование (седиметрия)

Тема 11

Осадительное титрование (седиметрия)

Лабораторная работа №11

Иодометрическое определение меди в растворе

План

1. Сущность и классификация методов седиметрии.

2. Кривые титрования в седиметрии.

3. Безиндикаторные методы аргентометрического титрования. Метод Гей-Люссака.

4. Индикаторы в седиметрии.

5. Метод Мора.

6. Тиоцианатометрия (роданометрия), или метод Фольгарда.

7. Метод Фаянса.

8. Меркурометрия.

Литература

1. Основы аналитической химии. В 2-х кн. Методы химического анализа / Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева и др.; Под. ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высшая школа, 1999.

2. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Аналитическая химия – М., Просвещение, 1979.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия Ч. 2. – М., Высшая школа, 1989.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Осадительное титрование — метод титриметрического анализа, основанный на применении титрантов, образующих с определяемым ве­ществом малорастворимые соединения.

Методы осадительного титрования обычно классифицируют по природе активного реагента, взаимодействующего с определяемыми вещест­вами, следующим образом (в скобках указан реагент, используемый в качестве основного в данном методе): аргентометрия (AgNO₃), тиоцианатометрия (KNCS или NH₄NCS), меркурометрия (Hg₂(NO₃)₂), гексацианоферратометрия (K₄[Fe(CN)₆]), сульфатометрия (H₂SO₄), бариметрия (ВаС1₂).

В качестве титрантов осадительного титрования применяют обычно стандартные растворы активных реагентов соответствующих методов.

Так, при титровании анализируемого раствора хлорида натрия (оп­ределяемое вещество X) стандартным раствором нитрата серебра (тит-рант Т) образуется малорастворимый осадок хлорида серебра:

Ag⁺ + СГ = AgCl↓

X Т

При титровании раствора, содержащего иодид-ионы (определяемое вещество X), стандартным раствором нитрата ртути(I) Hg₂(NO₃)₂ (титрант Т) выпадает осадок иодида ртути(I) HgI₂:

Hg₂²⁺ + 2I^- = Hg₂I₂↓

Содержание катионов цинка в растворе (определяемое вещество X) находят, титруя их стандартным раствором ферроцианида калия К₄[Fe(CN)₆] (титрант Т). При этом выделяется осадок смешанного фер­роцианида калия и цинка:

2[Fe(CN)₆]^4- + 3Zn²⁺ + 2K⁺ = K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓
Т X

Титрование заканчивают при прекращении образования осадка. В осадительном титровании КТТ обычно фиксируют с помощью ин­дикаторов, хотя иногда применяют и безындикаторный способ.

? Вопросы для проработки темы

1. Какие требования предъявляются к реакциям в методе осадительного титрования?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Какие способы осадительного титрования применяют в анализе? Приведите примеры.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. На чем основан метод Гей-Люссака? Какие ионы он позволяет определить?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. В чем сущность осадительного титрования по методу Мора? Для определения каких ионов он применим?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. В чем сущность метода Фольгарда? Для определения каких ионов он применим?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. С помощью какого индикатора фиксируют конечную точку титрования в методе Фаянса?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

¢ Упражнения и задачи

11.1. На титрование 20,00 мл раствора NaCI [Т(NaCI/Ag) = 0,005750] израсходовали 25,00 мл раствора Hg₂(NO₃)₂. Определите молярную концентрацию эквивалента Hg₂(NO₃)₂, титр раствора Hg₂(NO₃)₂ и Т(Hg₂(NO₃)₂/CI).

Решение:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ответ: 0,04264 моль/л, 0,01120 г/мл, 0,001512 г/мл

11.2. Рассчитайте массовые доли NaCI и KCI в образце, если после растворения навески массой 0,1526 г на титрование полученного раствора израсходовано 25,00 мл 0,1000 М раствора AgNO₃.

Решение:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ответ: 90,91% NaCI, 9,09% KCI

11.3. Рассчитайте массу навески сплава, содержащего 40% серебра, если после растворения сплава добавили 25,25 мл 0,1575 М раствора NH₄SCN и избыток NH₄SCN оттитровали 0,1000 М раствором AgNO₃, израсходовав 20,00 мл.

Решение:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ответ: 0,5331 г

Лабораторная работа 11

Определение содержания хлорида калия в сильвините

Цель. Ознакомиться с особенностями осадительного титрования и закрепить навыки определения веществ в растворах с помощью метода осаждения.

Задание. Определить массовую долю хлорида калия в сильвините.

Оборудование	Реактивы
Мерная колба (200-250 мл) - 1 Бюретка - 1 Воронка - 1 Пипетка (10 мл) - 1 Коническая колба (250 мл) - 2 Бюкс - 1 Аналитические весы - 1	Сильвинит, NaCI· KCI Нитрат серебра, AgNO3, 0,02 М раствор Хромат калия, K2CrO4, 5%-ный раствор

Дата добавления: 2015-07-26