Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Типы межмолекулярных взаимодействий

Читайте также:
  1. Формы социальных взаимодействий

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ

 

Межмолекулярные взаимодействия

 

Между молекулами и другими частицами молекулярных размеров (атомами, ионами, свободными радикалами) существуют силы притяжения, называемые межмолекулярными взаимодействиями. Благодаря этим взаимодействиям вещество может находиться в конденсированном (жидком и твердом) состоянии. Они ответственны за существование избыточной поверхностной энергии и способность веществ концентрироваться в одной из соприкасающихся фаз или на межфазных границах (см. ниже).

Действующие между молекулами силы притяжения имеют электрическую природу, т.е. связаны с взаимодействием зарядов. Энергия же взаимного притяжения зависит от строения взаимодействующих частиц.

 

Типы межмолекулярных взаимодействий

 

1. Ион - дипольные.

Реализуются при взаимодействии ионов с полярными молекулами (т. е. имеющими постоянный дипольный момент).

 

Например, между ионами диссоциированной соли и молекулами воды (молекулы воды полярны).

 

2. Диполь - дипольные.

Реализуются при взаимодействии диполей.

 

3. Индукционные.

Реализуются при взаимодействии полярной молекулы (диполя) с неполярной в результате наведения диполя.

 

 

4. Дисперсионные.

Реализуются при взаимодействии спонтанно возникающих диполей.

 

 

Дисперсионные взаимодействия - самые слабые, однако именно они ответственны за существование, например, инертных газов в жидком состоянии.

5. Водородные связи.

Особый тип межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь возникает при взаимодействии молекул, в которых имеется связь H-F, H-O и H-N, т.е. связь атома водо­рода с наиболее электроотрицательными атомами, имеющими неподеленные электронные пары. Например:

 

Изображается как

 

Так как в формировании этой межмолекулярной связи участ­вует электронная пара, то такую связь можно рассматривать так ­же, как химическую. Энергия водородной связи достаточно высо­ка (хотя ниже, чем энергия обычной валентной связи), что поз­воляет молекулам соответствующих соединений в жидкой фазе су­ществовать в виде ассоциатов (например, вода имеет значительно более высокие температуру плавления и температуру кипения, чем сероводород, в котором водородные связи отсутствуют).

 


Дата добавления: 2015-07-24; просмотров: 81 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Термодинамика адсорбции | Поверхностно-активные вещества (ПАВ) | Ионообменная адсорбция | Смачивание и краевой угол смачивания | Капиллярное (внутреннее) давление | Упругость пара над искривленной поверхностью | Примеры решения типовых задач | Задачи для домашнего задания | Методика работы |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ВОЗБУЖДЕНИЯ В АДРЕНЕРГИЧЕСКИХ СИНАПСАХ (АДРЕНОМИМЕТИЧЕСКИЕ| Поверхностная энергия. Поверхностное натяжение

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)