Часть C.

С заданиями С-1 школьники справились успешнее всего, хотя и несколько хуже, чем в прошлом году. Принципиальных отличий в заданиях не было. Наиболее сложным уравнением в вариантах первой волны экзамена явилось следующие задания:

С1 (55%). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO₄+KMnO₄+…→…+K₂SO₄+K₂ MnO₄

Большинство испытуемых в качестве среды выбрали серную кислоту, а в качестве продукта реакции сульфат железа (III)

Степень окисления Mn изменяется от +7 до +6 в щелочной среде!

FeSO₄ окисляется в щелочной среде до Fe(OH)₃

FeSO₄+KMnO₄+3KOH→ Fe(OH)₃ +K₂SO₄+K₂MnO₄

FeSO₄ – восстановитель, KMnO₄ – окислитель

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение pеакции:
NaCrO₂+…+NaOH→…+NaBr +H₂O

Соединения хрома(III) при окислении в щелочной среде образуют хроматы (CrO₄^2-). Степень окисления хрома увеличивается от +3 до +6, следовательно NaCrO₂ является восстановителем, а окислителем будет служить Br₂, степень окисления которого снижается от 0 до -1.

Электронный баланс:

Cr⁺³-3e^-→ Cr⁺⁶ 2

Br₂+2e^-→2Br^- 3

2NaCrO₂+3Br₂+8NaOH→2 Na₂ CrO₄+6NaBr +4H₂O

Самая заметная отрицательная динамика выявилась в выполнении задания С-2 (–14,3%). Тем самым уровень выполнения задания вернулся к 2006 году. Такой низкий результат, в какой то мере объяснялся тем, что задания этого года действительно были сложными, в большинстве из них требовалось увидеть возможность протекания нескольких ОВР, не всегда связанных со школьной программой, и правильно написать уравнения этих реакций.

Наиболее сложным заданием первой волны оказалось задание:

С2 (10%). Даны вещества: железо, железная окалина, разбавленная соляная кислота, конц. азотная кислота.

Большинство школьников не знают формулу железной окалины.

Fe +2HCl=FeCl₂+H₂ Fe₃O₄+10HNO₃=3Fe(NO)₃+NO₂+5H₂O

Fe₃O₄+Fe=4FeO Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O

С2 (15%). Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Сложность задания в том, что здесь нет возможности кислотно-основного или обменного взаимодействия, и хотя есть сильные окислители, но надо было увидеть окислительные возможности воды, восстановительные возможности фосфора, неоднозначность азотной кислоты в зависимости от концентрации.

В выполнении этих заданий можно предложить следующий алгоритм:

1. Кислотно-основные реакции. Есть ли в наборе явные кислоты, кислотные оксиды, кислые соли с одной стороны и основания, основные оксиды, основные соли с другой? Если да, запишите уравнения реакций между ними.

Дата добавления: 2015-07-15