Читайте также:
|
При использовании в качестве коагулянтов солей алюминия и железа в результате реакции гидролиза образуются малорастворимые в воде гидроксиды железа и алюминия, которые сорбируют на развитой хлопьевидной поверхности взвешенные, мелкодисперсные и коллоидные вещества и при благоприятных гидродинамических условиях оседают на дно отстойника, образуя осадок:
Аl2(SO4)3 + 6Н2Oà 2А1(ОН)3 + 3Н3SО4;
FeCl3 + 3Н2Оà Fe(ОН)3 + 3НСl;
FeS04 + 2H2Oà Fe(OH)2 + Н2SО4;
4Fe (ОН)2 + О2 + 2H2Oà 4Fe (ОН)3.
Образующиеся в процессе гидролиза серную и соляную кислоты следует нейтрализовать известью или другими щелочами. Нейтрализация образующихся при гидролизе коагулянтов кислот может также протекать за счет щелочного резерва сточной жидкости:
Н++® НСО-з --> СО2+Н2О.
В целях уменьшения расходов коагулянтов процесс коагуляции следует осуществлять в диапазоне оптимальных величин рН. Так, значения рН при оптимальных условиях коагуляции: для А1(ОН)3-4,5-7; для Fe(OH)2- 8,5-10,5, а для Fе(ОН)3 - 4-6 и 8-10.
Для очистки производственных сточных вод применяют различные минеральные коагулянты.
1. Соли алюминия. Сульфат алюминия (глинозем) А12(SO4)3× 18H2O (плотность 1,62 т/м3, насыпная масса 1,05-1,1 т/м3, растворимость в соде при температуре 200С-362 г/л). Процесс коагуляции солями алюминия рекомендуется проводить при значениях рН=4,5¸ 8. В результате применения сульфата алюминия степень минерализации воды увеличивается. Алюминат натрия NaAlO2, оксихлорид алюминия Al2(OH)5Cl, полихлорид алюминия [А12(ОН)nСl6-n]m(SO4)x (где 1<=n<=5m<=10), алюмокалиевые [АlК(SO4)2 × 18H2O] и алюмоаммонийные [Al (NH4) (SO4)2 × 12Н2О] квасцы имеют меньшую стоимость и дефицитность, чем сульфат алюминия.
2. Соли железа. Сульфат двухвалентного железа, или железный купорос FeSO4 × 7H2O (плотность 3 т/м3, насыпная масса 1,9. т/м3, растворимость в воде при температуре 20 °С-265 г/л). Применение процесса коагуляции оптимально при рН>9. Гидроксид железа - плотные, тяжелые, быстро осаждающиеся хлопья, что является несомненным преимуществом его применения. Хлорид железа FeCl3 × 6H2O; сульфат железа Fe2(SO4)3 × 9H2O.
3. Соли магния. Хлорид магния MgCl2 × 6H2O; сульфат магния MgSO4-7H2O.
4. Известь.
5. Шламовые отходы и отработанные растворы отдельных производств. Хлорид алюминия (производство этилбензола), сульфат двухвалентного железа (травление металлов), известковый шлам и др.
Количество коагулянта, необходимое для осуществления процесса коагуляции, зависит от вида коагулянта, расхода, состава, требуемой степени очистки сточных вод и определяется экспериментально.
Образующиеся в результате коагуляции осадки представляют собой хлопья размером от нескольких микрометров до нескольких миллиметров. Рыхлая пространственная структура хлопьев осадка обусловливает их высокую влажность - до 96-99,9%. Плотность хлопьев осадка составляет обычно 1,01-1,03 т/м3. Для обесцвечивания высококонцентрированных и интенсивно окрашенных вод расходы коагулянтов достигают 1-4 кг/м3; объем осадка, получающегося в результате коагуляции, достигает 10-20 % объема обрабатываемой сточной воды. Значительный расход коагулянтов, большой объем получающегося осадка, сложность его обработки и последующего складирования, увеличение степени минерализации обрабатываемых сточных вод не позволяют в большинстве случаев рекомендовать коагуляцию как метод самостоятельной очистки. Коагуляционный метод очистки применяется в основном при небольших расходах сточных вод и при наличии дешевых коагулянтов.
Дата добавления: 2015-07-15; просмотров: 165 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Коагуляция | | | Используемые флокулянты |