Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Современные представления о строении атома формулируются в соответствии с принципом наименьшей энергии, правило Клечковского, принципом Паули и правилом Гунда.

Читайте также:
  1. Административная ответственность за нарушение порядка представления ходатайств, уведомлений и сведений, предусмотренных антимонопольным законодательством.
  2. Алгоритм разучивания песни, попевки с использованием металлофона (определите последовательность действий в соответствии с алгоритмом)
  3. Анализ активизации зрительской аудитории в представлениях кафедры РТП ОГИИК
  4. Анализ диаграмм состояния двойных сплавов. Правило фаз. Правило отрезков.
  5. Анализ различных результатов взаимодействия систем (правило АРР-ВС)
  6. Анализ системы структурный (правило АСС)
  7. Анализ системы функциональный (правило АСФ)

Вопросы для коллоквиума, собеседования с глоссарием по разделам 4-6

по разделу (теме):

Модуль 2. Теоретическая неорганическая химия. Раздел 4. Строение атома, химические связи.

1. Размеры, заряды и массы атомов и нуклонов. Атомная орбиталь Число электронов, протонов и нейтронов в электронейтральном атоме. Масса атома (его массовое число). Современные представления о строении атома в соответствии с принципом наименьшей энергии, правилом Клечковского, принципом Паули и правилом Гунда. Принцип наименьшей энергии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Свойства элементов и их соединений в периодической зависимости от заряда атомных ядер элементов. Изобары. Изотоны. Изотопы.

2. 2. Сродство к электрону Еср. Энергия ионизации атомов Еион. Химическая связь. Энергия связи и длина связи.Ковалентная (или объединённая) химическая связь. Насыщаемость. Направленность связи Пространственная конфигурация молекул при различном типе гибридизации, валентный угол. Ионная связь. Металлическая связь.

3. Межмолекулярное взаимодействие: ион-дипольное; диполь-дипольное (ориентационное); индукционное; дисперсионное. Ван дер Ваальсовы силы. Водородная связь. Гидрофильно-гидрофобное взаимодействие. Агрегатное состояние. Твёрдые вещества кристаллические и аморфные. Анизотропность. Изотропность. Жидкое состояние. Жидко-кристаллическое состояние. Газ, пар. Плазма.

2.1. Размеры, заряды и массы атомов и нуклонов. Атомы и имеют диаметр порядка

10-10 м размер ядра 10-15 м. Число протонов в ядре р равно числу электронов е электронейтрального атома р = е

Заряд, Кл Масса, г

р + 1,6∙ 10 -19 1,67∙ 10 -24

n 0 1,67∙ 10 -24

е - - 1,6∙ 10 -19 9,10∙ 10 -28

2.2. Атомная орбиталь -часть атомного пространства, где вероятность пребывания электрона составляет свыше 90%. Поскольку масса электрона ≈ в 1840 раз меньше массы протона и нейтрона, то масса атома (его массовое число) определяют протоны р и нейтроны n: М= р+ n.

Современные представления о строении атома формулируются в соответствии с принципом наименьшей энергии, правило Клечковского, принципом Паули и правилом Гунда.

Принцип наименьшей энергии. Электроны в невозбуждённом атоме распределяются по энергетическим уровням так, чтобы их суммарная энергия была минимальна. Максимальное число электронов на подуровне е l =2(2 l +1); уровне е n = 2n2

Правило Клечковского. Заполнение энергетических подуровней происходит от подуровней с более низкого энергетического уровня в порядке: 1s<2s<2р<3s<3р<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f≈5d<6p<7s<5f ≈6d<6р

Квантовые числа Главное n – определяет энергию (номер) уровня; орбитальное l «эль»– определяет энергию и форму атомной орбитали подуровня; магнитное ml – характеризует число атомных орбиталей в подуровне; спиновое ms – характеризует направление собственного момента количества движения электрона; ms ±=1/ 2. n = 1(К), 2(L), 3(M), 4(N), 5(O), 6(P), 7(Q)…∞

l = 0(s), 1(p), 2(d), 3(f), 4(q)…(n-1); ml = - l,…,-1,0,+1,…+ l.

Принцип Паули.В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором значений всех четырёх квантовых чисел.Правило Гунда. Заполнение электронами подуровня осуществляется таким образом, чтобы спиновое число было максимальным. Уравнение ЛуиДе Бройля, λ=h/v, где h=6.36 1034 (постоянная Планка). Уравнение ПланкаЭнергия электронов в атоме квантуется, Е = h۷, частота- ۷.

2.4. Периодический закон Д.И. Менделеев а Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер элементов. 2.5. Атомы с различным числом протонов и нейтронов, но с одинаковой их суммой называются изобарами. Атомы с одинаковым числом нейтронов – изотонами (n1=n2), с одинаковым числом протонов – изотопами (p1=p2). В ряду атомов 4020Са, 4220Са, 4018Аr, 4029К изотопы - 4020Са (20 р, 20 n), 4220Са (20 р, 22 n). изотоны - 4220Са (20 р, 22 n), 4018Аr (18 р, 22 n), изобары - 4020Са (20 р, 20 n), 4018Аr (18 р, 22 n), 4029К (19 р, 21 n).

2.6. Сродство к электрону Еср - энергия, выделяющаяся при присоеди-нении электрона атомом с образованием аниона. Количественная мера неметаличности атома. Энергия ионизации атомов Еион - энергия, необходимая для отрыва электрона от атома с образованием катиона. Наименьшая у щелочных металлов. Атомы объединяются в молекулы посредством химической связи. А + е- = А- + Еср; А + Еион = А+ + е- 2.7. Причина образования хим. связи – при сближении атомов между их внешними валентными электронами спротивоположными спинами происходит притяжение с уменьшением энергии системы, следовательно образование хим. связи сопровождается выделением, а разрыв - поглощением энергии. Энергия связи – энергия, выделяющаяся в процессе образования связи (Есв, кДж/моль) и длина связи – расстояние между центами ядер соединяемых атомов, (rсв, пм) характеризуют её прочность.

2.8. Ковалентная (или объединённая) химическая связь- образующаяся за счет объединения одной или нескольких электронных пар, примерно одинаково сильно взаимодействующих с ядрами обоих соединяемых атомов. Есв 100-1000 кДж/моль. Образуется между атомами элементов электоотрицательности которых одинаковы (неполярная) или различаются не слишком сильно (полярная): Н2, F2, НF, СН4, СО2, Н 2О, NН3. Насыщаемость. Валентные электроны, участвующие в образовании ковалентной связи не могут участвовать в образовании дополнительных связей. Направленность связи или пространственная конфигурация объясняется с учётом гибридизации, т.е. смешения различного типа атомных орбиталей с возникновением того же числа гибридных орбиталей одинаковых по форме и энергии: тип молекулы АВ2 _(где А- центральный атом) sp1 тип гибридизации, угол связи 180◦, пространственная конфигурация линейная, тип молекулы АВ3 - sp2 - 120, треугольная, тип молекулы АВ4 - sp3 - 109, тетраэдрическая, тип молекулы АВ5 - sp3d – тригональная бипирамида, тип молекулы АВ6 sp3d2 – октаэдрическая. Кратность ковалентной связи характеризуется числом общих электронных пар между соединяемыми атомами: одна пара – простая (ординарная) связь (всегда σπ), Две пары – двойная (σ и π), три – тройная (σ и две π). Ковалентная связь (рисунки):

 
ординарная двойная тройная донорно-акцепторная

 

2.11. Агрегатное состояние - проявление взаимодействия между частицами вещества. В твердом состоянии расстояния между частицами вещества сопоставимы с размерами самих частиц, что обеспечивает их сильное взаимодействие и ограниченное движение (колебание, вращение).

В зависимости от степени упорядоченности частиц твёрдые вещества могут быть кристаллическими (строгая повторяемость элементарной ячейки, ближний и дальний порядок) и аморфными (бесформенными, стеклообразными, переохлаждёнными жидкостями). Многие кристаллы обладают анизотропностью – неодинаковость некоторых свойств вещества по разным направлениям. Аморфные вещества изотропны – т.е. одинаковы по свойствам во всех направлениях.

2.12. Жидкое состояние – как в твёрдом состоянии частицы из-за достаточно сильного взаимодействия удерживаются вместе в определённом объеме, но для их взаимного расположения характерен только ближний порядок в небольших постоянно меняющихся ассоциатах или кластерах (время их жизни 10-5 - 10-10 с), свободный объем, доступный для поступательного движения частиц около 3%, поэтому жидкости практически несжимаемы. Жидко-кристаллическое состояние характеризуется текучестью жидкостей и анизотропностью кристалла, возможно для молекул со стержненобазной или дискообразной формой с сильными межмолекулярными взаимодействиями. Парообразное, газообразное и плазменное – сильно разряженные состояния, с доступным для поступательного движения частиц объёмом более 99,8%.

2.13.Газ - однородная система, пар – неоднородная, смесь из отдельных молекул и их неустойчивых ассоциатов. Плазма - состояние вещества при сверхвысоких температурах: тысячи градусов Цельсия – холодная плазма; сотни тысяч – горячая плазма.

 

 


Дата добавления: 2015-07-15; просмотров: 126 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Физиологические основы рационального питания.| Раздел 5.Способы выражения концентраций растворов. Определение рН растворов.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)