Получение сульфата тетрааминамеди (11).

Ход работы: В стакан с 6 г медного купороса СuSO₄ х 5Н₂О приливают 10мл 20% раствора аммиака. В мерный цилиндр наливают 7 мл спирта, под слой спирта, с помощью воронки наливают воду (слой высотой 2 мм), а под слой воды таким же способом приливают приготовленный раствор сульфата меди. Постепенно образуется темно-синие кристаллы.

СuSO₄ 5H₂O + 4NH₄OH=[Cu(NH₃)₄]SO₄ 3H₂O + 3H₂O

Если налить спирт непосредственно на раствор соли меди, то образуется мелкие кристаллы. Раствору дают постоять 30 мин. Кристаллы извлекают из цилиндра, тщательно отжимают между листами фильтровальной бумаги, и высушивают при 30-40⁰ С.

ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРИДА ГЕКСОАМИНОНИКЕЛЯ (11).

Ход работы: готовят насыщенный раствор хлорида никеля. Для этого берут кристаллогидрат хлорида никеля (11) NiCl₂ ·6 Н₂О массой 4,5 г и растворяют в 3 мл воды. К полученному раствору приливают 22,5 мл 20% раствора аммиака, до растворения гидроксида никеля. После чего отдельными порциями при помешивании приливают раствор аммиака, насыщенный хлоридом аммония. Для этого берут 6 мл 20% раствора аммиака и добавляют к нему 3 г хлорида аммония. Образовавшийся сине-фиолетовый осадок отфильтровают. После чего соль сушат в эксикаторе над серной кислотой.

NiCl₂ + 6 NH₄OH = [Ni(NH₃)₆]Cl₂ + 6 H₂O

ОТЧЕТ ПО РАБОТЕ:

1. Рассчитать практический выход в (%) от теоретически возможного полученных комплексных солей.

Пример: расчета практического выхода.

1. Перерасчет NiCI₂ 6 H₂O на безводную соль.

Mr(NiCI₂ 6 H₂O)=237 237 г NiCI₂ 6 H₂O содержит 129 г NiCI₂

Мr(NiCI₂)=129 6 г х г

х= 3,26 г

m(NiCI₂)=3,26 г

2. Теоретический выход

Мr([Ni(NH₃)₆]CI₂)=148,6

Mr(NiCI₂)=129 u

M(NiCI₂)=3,26 г

Из 129 г NiCI₂ образуется 148,6 г комплексн. соли

3,26 г х г

х=3,37 г-теоретическая масса выхода комплексной соли.

3. Практический выход.

m навески = 2,9 г- практическая масса.

У=m пр 100%

m теор

У= 2,9 100%=86%

3,37

Ответ: практический выход составляет 86%.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Реакции комплексообразования.

2. Основные положения координационной теории Вернера.

3. Комплексообразователь и лиганды.

4. Внутренняя и внешняя сфера комплекса.

5. Координационное число комплексообразователя.

6. Заряд комплексного иона.

7. Номенклатура комплексных соединений.

8. Характер химической связи в комплексных соединениях.

9. Характер электролитической диссоциации комплексных соединений, понятие о константе нестойкости.

10. Многообразие комплексных соединений, их классификация.

11. Значение комплексных соединений в производстве и в жизни природы.

12. Отличие комплексных соединений от двойных солей.

ЛИТЕРАТУРА

1. М.Л.Глинка Общая химия –Л.: Химия, 1986 г.

2. Ф.Б.Глинка, Ключников Н.Г. Химия комплексных соединений – М.:Просвещение, 1972 г.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8

Дата добавления: 2015-07-15