Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Раздел 4. Химическое равновесие

Читайте также:
  1. A — при отсутствии разделительной полосы; б — с разделительной полосой без ограждений; в — с разделительной полосой при наличии ограждений
  2. I. Организационно-методический раздел
  3. I. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЙ РАЗДЕЛ
  4. I. Разделение на полосы и местности
  5. III. Методический раздел программы
  6. III. Производство ЭКСПЕРТИЗ В экспертных подразделениях МИНИСТЕРСТВа ЗДРАВООХРАНЕНИЯ российской федерации
  7. III. Разделы, изученные ранее и необходимые для данного занятия

v Задача 1. Запишите выражение константы равновесия системы

2ZnS(т) + 3O2(г) 2ZnO(т) + 2SO2(г)

и поясните смысл входящих в него величин.

Решение

Данная система является гетерогенной, в выражение константы равновесия не включают концентрации твердых веществ

[SO2] и [O2] - равновесные молярные концентрации веществ, моль/л.

v Задача 2. Определите направление смещения равновесия

CaCO3(т) + 2H+(р) Ca2+(р) + CO2(г) + H2O(ж)

при добавлении кислоты.

Решение

Добавление кислоты означает увеличение концентрации ионов водорода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону реакции, при которой концентрация ионов водорода понижается, т. е. в сторону прямой реакции.

v Задача 3. Определите направление смещения равновесия в системе

2CO(г) СО2(г) + С(т), DH0 = ‑ 171 кДж/моль

а) при понижении температуры;

б) при понижении давления;

в) при уменьшении концентрации оксида углерода (II);

г) при увеличении концентрации оксида углерода (IV).

Решение

При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. В данном случае экзотермической является прямая реакция (DH<0), т.е. равновесие смещается в сторону продуктов реакции.

Изменение общего давления в системе оказывает влияние на смещение равновесия только тех реакций, в результате которых меняется количество газообразных веществ. Понижение общего давления приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с образованием большего количества газообразных веществ, т.е. в сторону обратной реакции (слева в уравнении реакции моль, справа – 1 моль).

При уменьшении концентрации СО равновесие смещается в сторону реакции, идущей с образованием СО, т.е. в сторону обратной реакции.

При увеличении концентрации СО2 равновесие смещается в сторону реакции, при которой СО2 расходуется, т.е. в сторону обратной реакции.

Ответ: а) в сторону прямой реакции; б), в), г) в сторону обратной реакции.

v Задача 4. Определите, как изменится константа равновесия

2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г), DH<0

при повышении температуры.

Решение

Выражение константы равновесия

Прямая реакция экзотермическая, обратная – эндотермическая. При повышении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. концентрации SO2 и O2 увеличатся, а концентрация SO3 уменьшится. Константа равновесия уменьшится.

Ответ: уменьшится.

v Задача 5. Константа равновесия CaCO3(т) CaO(т) + CO2(г) увеличивается с ростом температуры. Укажите, как при этом будет меняться равновесное парциальное давление CO2. Ответ обоснуйте.

Решение

Выражение константы равновесия через равновесные парциальные давления веществ

С ростом температуры равновесное парциальное давление СО2 увеличивается.

Ответ: увеличивается.

Вопросы для самоподготовки

1. Запишите выражения для Кс и Кр системы: 2Fe2O3(т) + 3С(т) 4Fe(т) + 3CO2(г), поясните смысл величин, входящих в эти выражения, укажите их размерность. Определите направление смещения равновесия при повышении давления и укажите, как при этом изменится концентрация СО2.

2. Определите направление смещения равновесия в системе

H2O(г) + CO(г) H2(г) + CO2(г), DH0 = - 41 кДж

а) при повышении концентрации СО; б) при понижении температуры. Ответ мотивируйте.

3. Определите направление смещения равновесия в системе

MnO2(т) + 2C(т) Mn(т) + 2CO(г)

при увеличении давления и укажите, как при этом изменяется концентрация CO.

4. Укажите, какое вещество будет накапливаться при повышении температуры в равновесной системе

C(т) + CO2(г) 2CO(г), DH>0.

5. Определите направление смещения равновесия

2ZnS(т) + 3O2(г) 2ZnO(т) + 2SO2(г)

при увеличении давления.

 


Дата добавления: 2015-07-14; просмотров: 104 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Примеры задач с решениями| ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)