Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические свойства. 1) Реакции с кислотными оксидами:

Читайте также:
  1. I. О слове «положительное»: его различные значения определяют свойства истинного философского мышления
  2. I. Общие свойства
  3. I. Основные химические законы.
  4. Q.3. Магнитные свойства кристаллов.
  5. Адаптогенные свойства алоэ вера
  6. Адгезионные свойства фильтрационных корок буровых растворов.
  7. Б. Электрохимические процессы в гальваническом элементе

1) Реакции с кислотными оксидами:

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O

2) Реакции с кислотами:

Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O

3) Реакции обмена с солями:

Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4+ 2KOH

Проявления амфотерности бериллия:

1) Реагирует с кислотами и щелочами:

Be + H2SO4 = BeSO4 + H2­

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2­

2) Оксид и гидроксид бериллия реагируют с кислотами и щелочами:

BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O

t0

Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O

Be(OH)2 + 2NaOH(р-р) = Na2[Be(OH)4]

Оксид бериллия представляет собой белое тугоплавкое вещество, нерастворимое в воде. При нагревании взаимодействует с кислотами и щелочами (проявляет амфотерные свойства):

BeO + 2HCl + 3H2O = [Be(H2O)4]Cl2.

BeO + 2KOH + H2O = K2[Be(OH)4].

Все соединения бериллия очень ядовиты для организма человека.

Ион бериллия подавляет активность многих ферментов, активируемых ионом магния в результате замещения ионов магния в его комплексах, содержащих фосфатные группы. Например, бериллий ингибирует АТФ-синтетазу

Вторая причина токсичности бериллия – отложение в легких в виде нерастворимых соединений – «бериллиоз».

Лечение отравления бериллием – назначение солей магния и кортикостероидов.

 

Хорошо растворимыми солями элементов IIA группы являются нитраты, галогениды и гидрокарбонаты.

Магний – макроэлемент (0,027%), физико-химический. Концентрируется в дентине зубов, костной ткани, поджелудочной железе, мышцах, сердце.

Основные биологические функции:

Ø Активирует более 300 ферментов;

Ø Активирует процесс окислительного фосфорилирования;

Ø Образует комплексы с АТФ;

Ø Способствует секреции желчи;

Ø Участвует в проведении нервно-мышечного импульса;

Ø Способствует расслаблению мышц, в т.ч. сердечной.

Соединения магния, используемые в медицине:

Ø оксид магния, MgO (жженая магнезия), основной карбонат магния, Mg(OH)2*4MgCO3*H2O (белая магнезия) – применяются для уменьшения кислотности желудочного сока (антацидное средство);

Ø сульфат магния семиводный, MgSO4*7H2O (горькая соль или магнезия) используется при гипертонии, как слабительное и желчегонное средство, а также как успокаивающее средство для центральной нервной системы;

Ø трисиликат магния, 2MgSiO3*Mg(HSiO3)2 (тальк) применяют наружно в качестве адсорбирующего и обволакивающего средства, а также для приготовления лекарственных форм – паст и таблеток.

Кальций – макроэлемент (2%), пластический.

Основной орган – костная и зубная ткань; также содержится во всех внеклеточных жидкостях.

Соединения кальция, используемые в медицине:

Ø Хлорид кальция (CaCl2*6H2O) – для лечения аллергии, воспалительных процессов, кровотечения (усиливает свертывание крови), для снятия сердечно-сосудистого спазма, при переломах костей и ревматизме;

Ø глицерофосфат кальция применяют как общеукрепляющее и тонизирующее средство при гипотрофии, переутомлении, истощении нервной системы, рахите;

Ø сульфат кальция полуводный, CaSO4*½H*2O (гипс) применяют в травматологии для иммобилизации поврежденных конечностей; в стоматологии при изготовлении слепков при протезировании зубочелюстной системы.

Стронций – токсический элемент.

Избыток стронция вытесняет кальций из костной ткани и вызывает стронциевый рахит (Уровское эндемическое заболевание).

90Sr (радиоактивен) вызывает поражение костного мозга и лейкемию.

89Sr применяют для диагностики и лечения остеосарком.

Барий – токсический элемент.

Токсичны все растворимые соединения бария. Барий оказывает нейротоксическое, кардиотоксическое и гемотоксическое действие.

Барий вытесняет калий из клеток, возникает заболевание «па-пинг».

В медицине используется суспензия сульфата бария как рентгеноконтрастное вещество для рентгенографии ЖКТ.

Водород – особый элемент, размещение его в Периодической таблице условно


Дата добавления: 2015-07-14; просмотров: 94 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Оксокислоты галогенов | Свойства азотной кислоты | ОВ-свойства соединений фосфора | Міністерство юстиції, його структура і завдання. | Права й обов’язки адвокатів. | Принципи адвокатської діяльності. | Статус нотаріуса, його права й обов’язки. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Пероксиды| Химические свойства и биологическая роль p-элементов. Пломбировочные и слепочные материалы.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)