Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Тотығу-тотықсыздану тепе-теңдігі

Читайте также:
  1. Тотығу-тотықсыздану титрлеуі

242. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай:

A) Т > 298 К.

B) Т < 293 К.

C) n > 1.

D) +[Ox] = [Red] = 1.

E) [Red] < 1.

 

243. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп:

A) +(NH4)2S2O8, φo (S2O82- / 2SO42-) = +2,01 В.

B) KIO4, φo (IO4-/I3-)=+1,28 B.

C) O20, φo(O2/H2O2)=+0,69 B.

D) Br2o, φo(Br2/2Br-)=+1,09 B.

E) KMnO4, φo(MnO4-/Mn2+)=+1,51B.

 

244. Күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп:

A) +KBr, φo (Br2 / 2Br-) = +1,09 В.

B) SnСl2, φo(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B.

C) H2O2, φo(O2/H2O2) = + 0,69 B.

D) CrСl2, φo(Cr3+/Cr2+) = - 0,41 B.

E) Na2S2O3, φo(S4O62-/2S2O32-) = + 0,09 B.

 

245. Стандартты электродтық потенциалы φ0 (MnO4 -/Mn2+) = +1,29 В және тотыққан,

тотықсызданған түрлерінің концентрациялары 1моль/л тең, рН=1 болатын MnO4-/ Mn2+ жұбының потенциалының мәні:

A) -1,29 В.

B) - 1,408 В.

C) +1,172 В+.

D) +1,231 В.

E) +1,349 В.

 

246. [Fe3+] / [Fe2+] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалы стандарттан кіші болады (φ°((Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)):

A) 1:10.

B) 1:1.

C) 10:1.

D) 5:2.

E) 5:5.

 

247. [Fe3+] / [Fe2+] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалы стандарттан үлкен болады (φ°((Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)):

A) 1:10.

B) 1:1.

C) 10: 1.

D) 5:2.

E) 5:5.

 

248. Ерітіндінің рН мәнінің өзгеруі қай редокс жұбының потенциалына әсер етпейді:

A) +I2/2I-.

B) NO3-/NO2-.

C) AsO43-/AsO33-.

D) SO42-/H2S.

E) 2IO3-/I2.

 

249. Стандартты жағдайда (рН = 1 және Т = 298 К) сутек электродының потенциалы:

A) +0,00 В+.

B) +0,029 В.

C) -0,029 В.

D) -0,058 В.

E) +0,058 В.

 

250. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары:

A) +J20 / 2J-, Fe3+ / Fe2+.

B) NO3- / NO, Cr2O72- / 2Cr3+.

C) Cr2O72- / 2Cr3+, Fe3+ / Fe2+.

D) NO3- / NO, J20 / 2J-.

E) SO32- / H2S, NO3- / NO.

 

251. Тотықтырғыш KMnO4 –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оған

сәйкес редокс потенциалы:

A) +MnO4- + 8H+ +5e → Mn2+ + 4H2O, φ0 = +1,51B.

B) MnO4- + 4H+ + 3e- →MnO20 + 2H2O, φ° = +1,69 B.

C) MnO4- + 2H+ + 3e- → MnO20 + 4OH-, φ° = + 0,59 B.

D) MnO4- + 4OH- + e- → MnO42- + 2H2O + O20, φ° = + 0,58 B.

E) MnO4- - e- → Mn0 + 2O20, φ°= +1,18 B.

 

252. Стандартты редокс потенциалдары φ° (BrO3-/Br-) = + 1,45 B және φ° (Br20/2Br- ) = + 1,09 B

тең болған жүйедегі ЭҚК:

A) +0,36 В. +

B) +1,58 В.

C) +1,33 В.

D) +0,75 В.

E) +2,54 В.

 

253. Стандартты электродтық потенциалары φ° (MnO4 -/Mn2+) = +1,51 B және

[MnO4-] [Mn2+] = 1моль/л, рН = 5 тең болатын MnO4-/ Mn2+ жұбы үшін потенциалдың мәні:

A) + 1,569 В.

B) + 1,451В. +

C) +1,038 В.

D) -1В.

E) -10-5 В.

 

254. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09 B тең

жүйеде BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3 Br20 + 3H2O реакциясы:

A) Солдан оңға қарай жүреді. +

B) Оңнан солға қарай жүредi.

C) Реакция жүруi мүмкiн емес.

D) Редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi.

E) Тепе-теңдiкте болады.

 

255. Электронды иондық теңдеуге Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ +7H2O сәйкес өрнектелген

Нернст теңдеуі:

A) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr3+]2/[Cr2O72-] [H+]14.

B) +φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr2O72-] [H+]14/ [Cr3+]2.

C) φ = φ° + 0, 059/14 lg [Cr2O72-] [H+]6/ [Cr3+]2.

D) φ = φ° + 0, 059/14 lg[Cr3+]2/ [Cr2O72-] [H+]6.

E) φ° = E - 0, 059/6 lg[Cr2O72-] [H+]14/ [Cr3+]2.

 

256. Стандартты редокс потенциалдары φ°(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B, φ°(Hg2+/Hg0) = + 0,854 B тең.

жүйенің электрқозғаушы күші:

A) + 0,704 B.+

B) + 1,004 В.

C) - 0,704 В.

D) - 1,004 В.

E) + 1,00 В.

 

257. Ең күшті тотықтырғыш:

A) φ0 (Ag+/ Ag) = + 0,79 В.

B) φ0 (Zn4+ /Zn2+) = + 0,15 В.

C)+ φ0 (S2О82-/ SО42-) = +2,05 В.

D) φ0 (PbО2 /Pb2+) = +1,45 В.

E) φ0 (Fe3+/ Fe2+) = + 0,74 В.

 

258. Тепе-теңдік константасының үлкен мәні тотығу-тотықсыздану реакциясының:

A) +Тепе-теңдігі оңға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүреді.

B) Тепе-теңдік солға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүрмейді.

C) Реакция жүрмейді.

D) Реакция өте тез жүреді.

E) Реакция өте баяу жүреді.

 

359. Тотығу-тотықсыздану потенциалының мәніне сутегі ионы максимал әсер ететін

жартылай реакция:

A) Mn2+ + 2H2O - 2ē → MnO2 + 4H+.

B)+ Mn2+ + 2H2O - 5ē → MnO4- + 8H+.

C) MnO2 + 2H2O - 3ē → MnO4- + 4H+.

D) MnO2 + 4OH- - 2ē → MnO42- + 2H2O.

E) MnO42- - ē → MnO4-.

 

 

260. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионы максималды әсер ететін жартылай

реакция:

A) Cr2+ + 2ē → Cro.

B) Cr3+ + 3ē → Cro.

C) Cr3+ + ē → Cr2+.

D) CrO42- + 4H2O + 3ē → Cr(OH)3 + 5OH-.

E)+ Cr2O72- + 14H+ + 6ē → Cr3+ + 7H2O.

 

261. Экстракцияны аналитикалық химияда пайдаланады:

A) Қоспа түрiнде болатын аз мөлшердегi металдарды концентрлеуге.

B) Тек металдарды бөлуге.

C) Тек маталл ионының концентрациясын анықтауға.

D)+ Металдарды бөліп алуға, концентрлеуге және ондағы иондарды анықтауға.

E) Қоспа түрiнде болатын иондарды бөлуге.

 

262. Компоненттің сулы фазадан органикалық фазаға толық өтуін сандық сипаттайтын шама:

A) +Таралу коэфиценті.

B) Иондану дәрежесі.

С) Гидролиздену дәрежесі.

D) Изотонды коэффициент.

E) Изотондық коэффициент.


Дата добавления: 2015-11-26; просмотров: 332 | Нарушение авторских прав



mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.015 сек.)