Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Вычисление константы химического равновесия

Читайте также:
  1. Виды равновесия.
  2. Влияние температуры на константу равновесия
  3. Вычисление вероятной осадки фундамента.
  4. Вычисление длины дуги
  5. ВЫЧИСЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА РАЗМЯГЧЕНИЯ
  6. Вычисление молярности растворов и равновесных концентраций

76.Исходя из равенства скоростей прямой и обратной реакций, выведите выражения констант равновесия следующих гомогенных систем:

а) 2H2 + О2 «2H2O б) 2SО2 + O2 «2SO3; в) 2NO2 «2NO + O2.

 

77. Напишите выражение для константы равновесия системы А + 2В «С, если: а) А, В и С – газы, жидкости, смешивающиеся в любых соотношениях, или вещества, находящиеся в растворе; б) А и С – газы, а В – твердое вещество; в)

А – твердое вещество, а С и В – вещества, находящиеся в растворе.

 

78. Исходя из равенства скоростей прямой и обратной реакций, выведите выражение для констант равновесия следующих гетерогенных систем:

а) С + СО2 «2СО; б) 3Fe + 4H2O «Fe3O4 + 4H2; в) C + 2H2 «CH4

 

79. Напишите выражение константы химического равновесия для обратимых процессов:

3A(к) + 2B(г) «2C(г); 2H2(г) + O2(г) «2H2O(г);

N2(г) + O2(г) «2NO(г); H2(г) + S(к) «H2S(г).

 

80. Равновесные концентрации веществ составляют: [CI2] = 0,3 моль/л; [СО] = 0,3 моль/л; [СОCI2] =1,5 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции

CO(г) + CI2(г) «COCI2(г).

81. Из двух моль СО и двух моль CI2 образовалось при некоторой температуре 0,45 моль COCI2. Вычислить константу равновесия системы СO + CI2 «COCI2.

 

82. В сосуд объемом 0,5 л помещено 0,5 моль водорода и 0,5 моль азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моль аммиака. Вычислить константу равновесия.

 

83. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе

2SO2 + O2 = 2SO3 составляли соответственно [SO2] = 0,04 моль/л; [O2] = 0,06 моль/л; [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации кислорода и сернистого газа.

 

84. Равновесие реакции H2 + J2 «2HJ установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [Н2] = 0,3 моль/л; [J2] = 0,08 моль/л; [HJ] = 0,35 моль/л. Вычислите константу равновесия. Определите исходные концентрации йода и водорода.

 

85. В реактор объемом 7,25 л введена смесь 2,34 моль NO и 1,17 моль CI2. При некоторой температуре к моменту наступления равновесия образовалось 0,65 моль NOCI. Найти равновесные концентрации (моль/л) веществ; вычислите константу равновесия.

 

86. При некоторой температуре в реактор объемом 10 л введено 0,05 моль N2 и 0,52 моль Н2, а к моменту равновесия образовалось 0,04 моль аммиака

N2(г) + 3H2(г) «2NH3(г). Вычислите константу равновесия.

 

87. В реакторе объемом 0,5 л протекает реакция СН4(г) + Н2О(г) «СО(г) + 3Н2(г). Определите константу равновесия, если в начальный момент имелось 0,05 моль СН4 и 0,04 моль Н2О, а к моменту равновесия прореагировало 50 % начального количества метана.

 

88. В реактор объемом 11,42 л для проведения реакции 2SO2(г) + O2(г) «2SO3(г) введены 2,43 моль SO2 и 2,17 моль О2. При некоторой температуре к моменту наступления равновесия количество диоксида серы уменьшилось на 1,85 моль. Определите константу равновесия.

 

89. В сосуде объемом 100 л смешали 20 молей азота и 8 молей водорода. К моменту наступления равновесия прореагировало 10% азота. Вычислите давление (кПа) газовой смеси в момент равновесия.

 

90. Определите константу равновесия реакции 4HCI(г) + O2(г) «2CI2(г)+ 2H2O(г), если начальные количества реагентов были 2,4 моль HCI и 1,2 моль О2, а к моменту наступления равновесия осталось непрореагировавшим 0,8 моль хлороводорода. Объем реактора равен 4 л.

 

91. Рассчитайте константу равновесия реакции 3Fe(тв)+2CO(г) «Fe3C(тв)+CO2(г), если при некоторой температуре в реактор объемом 5 л помещена навеска железа и введена смесь 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступления равновесия количество диоксида углерода увеличилось на 0,5 моль.

 

92. Определите константу равновесия реакции 4HCI(г)+O2(г) «2CI2(г)+2H2O(г), если начальные количества реагентов были 2,4 моль HCI и 1,2 моль О2, а к моменту наступления равновесия осталось непрореагировавшим 0,8 моль хлороводорода. Объем реактора равен 4 л.

 

93. Рассчитайте константу равновесия реакции 3Fe(тв)+2CO(г) «Fe3C(тв)+CO2(г), если при некоторой температуре в реактор объемом 5 л помещена навеска железа и введена смесь 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступления равновесия количество диоксида углерода увеличилось на 0,5 моль.

 

94. Вычислить константу равновесия реакции A + 2B «C, если равновесные концентрации (моль/л): [А] = 0,12; [В] = 0,24; [С] = 0,295.

 

95. Равновесие реакции 2NO2 «2NO + O2 установилось при концентрациях (моль/л): [NO2] = 0,02; [NO] = 0,08; [O2] = 0,16. Вычислить константу равновесия этой реакции.

 

96. Реакция CO + CI2 «COCI2 протекает в объеме 10 л. Состав равновесной смеси: 14г CO; 35,5г CI2 и 49,5г COCI2. Вычислить константу равновесия этой реакции.

 

97. Вычислить константу равновесия системы N2 + 3H2 «2NH3, если в состоянии равновесия концентрация аммиака составляет 0,4 моль/л, азота 0,03 моль/л, а водорода 0,10 моль/л.

 

98. В начальный момент протекания реакции N2 + 3H2 «2NH3 концентрации были равны (в моль/л): [N2] = 1,2; [H2] = 2,2 и [NH3] = 0. Чему равны концентрации азота и водорода в момент достижения концентрации аммиака 0,4 моль/л?

 

99. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе

2NO + CI2 «2NOCI составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Найти константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).

 

100. Начальные концентрации в реакции CO + H2O «CO2 + H2 равны (моль/л): [CO] = 0,2; [H2O] = 0,4; [CO2] = 0,3 и [H2] = 0,1. Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 40% CO.

 

101. Вычислить константы равновесия систем:

а) C + O2 «CO2; б) C + CO2 «2CO, в которых парциальное давление CO2 в состоянии равновесия составляет 0,2 общего давления газовых смесей.

 

102. Константа равновесия системы 2HI «H2 + I2 равна при некоторой температуре 2 10-2. Вычислить степень термической диссоциации HI.

 

103. Вычислить константу равновесия реакции H2 + I2 «2HI, происходящей в сосуде объемом 2 л, если первоначальные количества веществ были следующие: 0,2г H2, 12,7г I2 и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода.

 

104. При некоторой температуре 10% молекул йода распалось на атомы; определить константу равновесия для данной температуры, если один моль йода находится в сосуде емкостью V литров.

 

105. Оксид углерода (II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде равно 1 атм. В результате реакции CO + CI2 «COCI2 к моменту равновесия осталось 50% оксида углерода. Каково давление в сосуде при равновесии?

 

106. В замкнутом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации:

PCI5 «PCI3 + CI2. Начальная концентрация PCI5 равна 2,4 моль/л. Равновесие установилось после того, как распалось 33,3% PCI5. Вычислить константу равновесия.

 

107. Реакция идет по уравнению H2 + I2 «2HI. В некоторый момент времени концентрации были: [H2] = 0,049; [I2] = 0,024 и [HI] = 0,01 моль/л. Найти концентрации участвующих в реакции веществ в момент, когда концентрация водорода уменьшится на 0,012 моль/л.

 

108. Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия составляет 4,2 10-4, а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.

 

109. При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие CO2 + H2 «CO + H2O. Константа равновесия при некоторой температуре равна 1. Сколько процентов CO2 превратятся в CO, если смешать 1 моль CO2 и 2 моль H2 при этой температуре?

 

110. Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению

PCI5 «PCI3 + CI2. Вычислить константу равновесия этой реакции, если из 3 моль PCI5, находящихся в закрытом сосуде объемом 10 л, подвергается разложению 2,5 моля.

 

111. При смешении уксусной кислоты и этилового спирта происходит реакция

CH3COOH + C2H5OH «CH3COOC2H5 + H2O. В сосуд введено по 1 моль всех четырех веществ, приведенных в уравнении реакции. После установления равновесия в смеси находится 1,33 моля эфира. Какое значение будет иметь константа равновесия этой реакции?

 


Дата добавления: 2015-11-26; просмотров: 187 | Нарушение авторских прав



mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.01 сек.)