Опыт 3. Получение золя берлинской лазури

Приготовьте в двух пробирках золи, смешивая 0,005 М растворы реагентов в количествах, указанных в табл. 9.2.

Таблица 9.2.

Форма таблицы для записи результатов опытов

с золем берлинской лазури

Номер пробирки	Объемы реагентов, см^3	Характеристика золя
FeCl з	K 4 [Fe(CN) 6]	Формула	Знак заряда

Определите знак частицы золя методом капиллярного анализа. Метод основан на том, что при смачивании водным раствором золя целлюлозные стенки капилляров фильтровальной бумаги заряжаются отрицательно, а пропитывающая бумагу вода - положительно. Поэтому золь с положительно заряженными частицами будет адсорбироваться бумагой и окрашивать ее. Пятно золя на бумаге в этом случае будет окрашено в центре и бесцветно по краям. Золь с отрицательно заряженными частицами не будет адсорбироваться бумагой и образует равномерно окрашенное пятно.

Исследование выполните по следующей методике. На листок фильтровальной бумаги нанесите каплю золя и наблюдайте распределение окраски на пятне, которое появится на бумаге после того, как золь впитается. Запишите в табл. 9.2. формулу каждой мицеллы и знак заряда соответствующих частиц.

Опыт 4. Получение дисперсных систем на основе реакции

3 K₄[Fe(CN)₆] + 4 FeCl_з = Fe₄[Fe(CN)₆]_з ¯ + 12 KCl

Целью опыта является изучить влияние концентраций исходных веществ на характер дисперсных систем, получаемых при химической конденсации.

Приготовьте в пробирках растворы, составы которых указаны в табл. 9.3. Затем быстро смешайте содержимое пробирок, соответствующих одной паре. Обратите внимание на то, что при смешивании содержимого первой пары пробирок (концентрированных растворов) образуется гель, вязкий нетекучий продукт. Отберите небольшое количество геля стеклянным шпателем, перенесите его в чистую пробирку и попытайтесь растворить в воде. Попытайтесь растворить в воде также продукты второй и третьей пар пробирок. Запишите полученный результат.

Таблица 9.3.

Составы растворов для получения дисперсий

Номер пробирки	Номер пары пробирок	О б ъ е м раствора
В о д а, см^3	FeClз, 0,9 М капель	K4 [Fe(CN)6], насыщен. капель
				-
		-
				-
		-
				-
		-
				-
		-

Диспергирование пептизацией

Опыт 5. Получение гидрозоля гидроксида алюминия

В высокий стакан вместимостью 100 см³ прилейте 5 см³ 4 % - го раствора хлорида алюминия и насыщенный раствор аммиака в количестве, достаточном для полного осаждения гидроксида алюминия. После осаждения хлопьев осторожно слейте и отбросьте раствор над осадком (декантация). Осадок несколько раз промойте водой, удаляя промывные воды декантацией. Затем перенесите его на бумажный фильтр и снова промойте дистиллированной водой.[3] Когда осадок станет вязким, перенесите его в широкий химический стакан вместимостью 300 - 400 см³. Прилейте к нему 50 см³ дистиллированной воды и полученную смесь нагрейте до кипения. В кипящую смесь малыми порциями (по каплям) приливайте 0,1 н раствор соляной кислоты до тех пор, пока весь осадок не перейдет в коллоидное состояние.

Дата добавления: 2015-12-08