Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Молярная концентрация растворенного вещества или молярность раствора.

Читайте также:
  1. В то же время, старение тела - это прогрессирую­щий ожог химическими веществами, который приводит к повреждению желез и нарушению их функций, вплоть до их полой дисфункции.
  2. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
  3. Все о минеральных веществах
  4. Годовая потребность коров мясных пород в кормах, питательных веществах при разных типах кормления, кг
  5. Годовая потребность молодняка мясного скота, выращиваемого на мясо, в кормах, питательных веществах, кг
  6. Годовая потребность овец в питательных веществах
  7. Годовая потребность племенных быков в питательных веществах

Концентрация растворов

 

Методические указания и задания к самостоятельной работе

для студентов технологических специальностей

 

Могилев 2004

 

 

УДК – 09–26

Рассмотрены и утверждены

на заседании кафедры химии

19марта 2004г. протокол N9

 

Составитель профессор Ясинецкий В.В.

Рецензент доцент Сухарева Н.И.

 

 

©Могилевский государственный университет продовольствия

 

Введение

Большинство химических, биохимических реакций протекают в растворах, поэтому тема “Концентрация растворов” относится к важнейшим в курсе химии. Без знаний и определенных навыков по этой теме невозможно приготовить растворы для проведения заданного эксперимента, невозможно контролировать протекание как отдельной реакции, так и технологического процесса в целом, т. к. различными методами анализа (и чисто химическими, и инструментальными) чаще всего определяются концентрации веществ.

Основные понятия и определения

Растворами называют гомогенные многокомпонентные системы (жидкие, газообразные, твердые), в которых соотношение между компонентами может меняться в широких пределах.

Один из компонентов раствора называют растворителем – чаще это то вещество, которое при образовании раствора не меняет своего агрегатного состояния (если таких веществ несколько, то за растворитель обычно принимают тот компонент, которого больше).

Концентрация показывает соотношение компонентов в растворе. В зависимости от того, в каких размерностях показано это соотношение, различают способы выражения концентрации растворов: массовая (мольная, объемная) доля растворенного вещества, титр, молярность, моляльность, нормальность и др.

Прежде чем приступать к решению задач на тему «Концентрация растворов», следует помнить, что жидкие или газообразные вещества обычно измеряют в единицах объема, а не массы; соотношение между объемом и массой определяется плотностью ρ = m(X)/V(X). Плотностьв СИ измеряется в кг/м3; на практике используются и другие размерности (г/мл, кг/л, т/м 3 и др.)

Следует иметь в виду, что выражение плотности в г/мл, кг/л или т/м 3дает одну и ту же величину, но для перевода в СИ ее необходимо умножить на "1000".

Масса и химическое количество какого - либо вещества, n(Х), связаны молярной массой этого вещества, M(X): m(X) = n(X)×M(X)

Объем газообразного вещества V(Х) и его химическое количество связаны молярным объемом VM: V(X) = n(X)×VM

Плотность газов, состоящих из неполярных или малополярных молекул (H2, O2, N2, CO, CO2 и др.), с точностью, достаточной для технических расчетов, можно определить с помощью молярного объема и молярной массы: ρ (X) = M(X)/VМ.

При решении учебных задачобычно предполагается, что при нормальных условиях VМ = 22,4 дм3/моль (или л/моль).

Массовая доля растворенного вещества (или концентрацияв процентах) показывает соотношение массы растворенного вещества и массы раствора; это безразмерная физическая величина, выражают ее вдолях единицы или в процентах (%): w(X) = m(X)/mр –ра или

w(X)% = w(X)××100% = m(X) × 100%/m р-ра (1.1)

где m(X) – масса растворенного вещества, mр-ра – масса раствора.

Например, в растворе КОН с массовой долей растворенного вещества w(КОН) = 0,2 (или, 20%) соотношение масс КОН и раствора m(KOH)/mр–ра = 0,2 (или, другими словами, в 100 граммах такого раствора содержится 20 г KOH)

Обратите внимание,что массовая доля – относительная величина, поэтому в уравнениях (I) масса, как раствора, так и отдельных его компонентов, может выражаться в любых, но одинаковых единицах измерения (г, кг, т).

Коэффициент растворимости. Растворимость – Эти характеристики часто приводят в справочной (особенно технической) литературе:

коэффициент растворимости (ks) показывает соотношение масс растворенного вещества и растворителя: ks = m(X)/mр ля (1.2)

растворимость вещества (s) показывает максимальную массу вещества, которую можно растворить в 100 г растворителя: s = (m(X)/mр ля ×100 (1.3)

Молярная концентрация растворенного вещества или молярность раствора.

Молярность раствора, c(X), показывает, какое количество растворенного вещества (моль) содержится в 1литре (дм3) раствора; она равна отношению химического количестварастворенного вещества, n(X), к объему раствора Vр –ра:

c(X) = n(X)/Vр ра , моль/дм 3, моль/л или М. (1.4)

Например, c(H2SO4) = 2 моль/л или 2М означает, что в одном литре такого раствора содержится 2 моля серной кислоты.

Формулы (1.1 – 1.4) являются базовыми и в зависимости от условия конкретной задачи могут преобразовываться в другие уравнения, более удобные для использования вычислительной техники(см. примеры ниже).


Дата добавления: 2015-10-31; просмотров: 176 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: В виде осадков или газов. | Все продукты реакции остаются в полученном растворе | Расчет массы (или объема) компонентов для приготовления раствора с заданной молярностью, с(X) | Задачи для самостоятельной работы |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Endochondral Ossification| Пересчет массовой доли растворенного вещества в молярность раствора

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)