Задания по модулю №2

Задания по модулю №2

«Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №1

Ориентируясь на уравнение реакции

Fe₂O_{3 (кр.)} + 3CO_(г.) à2Fe_(кр.) + 3CO_{2 (г.)},

определите:

1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

а. без знания механизма реакции М определить нельзя, П=4;

б. М=4, П=4;

в. без знания механизма реакции М определить нельзя, П=3.

2. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в 3 раза:

а. увеличится в 27 раз;

б. уменьшится в 27 раз;

в. не изменится.

3. Энтальпию образования Fe₂O₃, если ΔH реакции равна –28,4 кДж/моль, а энтальпии образования CO₂ и СО равны –393,6 и –110,6 кДж/моль, соответственно.

а. +820,6 кДж/моль;

б. –820,6 кДж/моль;

в. 82,06 кДж/моль.

4. Направление процесса в закрытой и открытой системах, учитывая, что энтропии веществ Дж/моль∙К равны:

Sº (Fe₂O₃)=87,4

Sº (СО)=198,0

Sº (Fe)=27,1

Sº (CO₂)=213,6

а. ΔGº= –32.45 Дж/моль∙К,;

б. ΔGº= +32.45 Дж/моль∙К,;

в. ΔGº= 41,8 Дж/моль∙К,.

5. Направление смещения равновесия при понижении температуры (путём анализа изобары реакции):

а. в сторону продуктов реакции;

б. в сторону исходных веществ;

в. равновесие не сместится.

6. Необходимость повышения или понижения температуры для оптимального протекания процесса, учитывая энтальпию реакции и значения констант скорости реакции:

k₁(237К)=4,04·10^–5с^–1·моль^–1·л

k₂(280К)=7,72·10^–5с^–1·моль^–1·л

а. незначительное понижение температуры;

б. сильное понижение температуры;

в. повышение температуры.

Задания по модулю №2

«Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики» для специальности 060101 «Лечебное дело»

Вариант №2

Ориентируясь на уравнение реакции

С₁₂Н₂₂О₁₁+Н₂ОàС₆Н₁₂О₆+ С₆Н₁₂О₆,

глюкоза фруктоза

определите:

1. Молекулярность (М) и порядок (П) реакции:

а. М=2, П=1;

б. М=1, П=1;

в. М=4, П=2.

2. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?

а. увеличится в 2 раза;

б. увеличится в 4 раза;

в. уменьшится в 2 раза.

3. Энтальпию процесса гидролиза, если энтальпии сгорания сахарозы, глюкозы, фруктозы равны: –5640, –2820, –2920 кДж/моль, соответственно:

а. 100 кДж/моль;

б. 1000 кДж/моль;

в. 100. кДж/моль

4. Направление процесса в закрытой и открытой системах, учитывая, что энтропии при стандартных условиях веществ Дж/моль∙К равны: сахарозы +360,24; глюкозы 269,45; фруктозы +643,75; воды +70,00:

а. ΔGº= –439,3 Дж/моль∙К;

б. ΔGº= +43,93 Дж/моль∙К;

в. ΔGº= –43,93 Дж/моль∙К.

5. Направление смещения равновесия при повышении температуры (путем анализа изобары реакций)

а.

б. смещение равновесия отсутствует;

в.

6. Необходимость повышения (или понижения) температуры для оптимального прохождения процесса, учитывая энтальпию реакции и значения констант скорости реакции:

k₂(310К)=1,9·10^–4с^–1

k₁(273К)=1,0·10^–4с^–1

а. повышения температуры требует термодинамический фактор;

б. повышения температуры требует кинетический фактор;

в. повышения температуры требуют термодинамический и кинетический факторы.

Дата добавления: 2015-10-23