Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химическое равновесие

Читайте также:
  1. Лекция 4. Рынок и рыночное равновесие
  2. Лекция №9: Химическая кинетика и химическое равновесие.
  3. Общее равновесие в экономике и его математическая интерпретация
  4. Потери эффективности, связанные с существованием монополии. Общее равновесие и налоги
  5. Равновесие
  6. Равновесие в водных растворах гидролизующихся солей. Расчет рН.
  7. Равновесие в двухсекторной модели

1. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 «2NO+O2 установилось при концентрациях [NO]=0.4 моль/л, [NO2]=0.2 моль/л, [O2]=0.1 моль/л. Найти константу равновесия и исходную концентрацию NO2, если исходная концентрация кислорода равна нулю. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования NO, если прямая реакция эндотермическая?

2. Константа равновесия системы А+В«С+D равна единице. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В? Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования В, если прямая реакция экзотермическая?

3. Для системы

СО(Г)+H2O(Г)«CO2(Г)+H2(Г)

[CO]0=[H2O]0=0.03 моль/л, [CO2]0=[H2]0=0. Рассчитать константу равновесия, если равновесная концентрация углекислого газа равна 0.01 моль/л. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования СО, если прямая реакция эндотермическая?

4. Для системы

2NO(Г)+Cl2(Г)«2NOCl(Г)

[NO]0=0.5 моль/л, [Cl2]0=0.2 моль/л, [NOCl]0=0 моль/л . Найти константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало 20% оксида азота. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования NOCl, если прямая реакция экзотермическая?

5. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ в системе

H2(Г) + I2(Г) «2HI(Г),

если в сосуд емкостью 10 литров поместить 1 моль йода и 2 моля водорода (КС=50). Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования йода, если прямая реакция экзотермическая?

6. Для системы СО(Г)+H2O(Г)«CO2(Г)+H2(Г) , [CO]0=[H2O]0=1 моль/л, [CO2]0=[H2]0=0. Рассчитать состав равновесной смеси (%об.), если константа равновесия КС=1. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования водорода, если обратная реакция экзотермическая?

7. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(Г) «А(Г)(Г). Константа равновесия КС=0.04. Найти начальную концентрацию АВ , если равновесная концентрация АВ равна 0.02 моль/л. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования А, если обратная реакция экзотермическая?

8. В замкнутом сосуде объемом 10 л при температуре 800˚С установилось равновесие CaCO3(Т) «CaO(Т)+CO2(Г) . Константа равновесия КР=300 кПа. Какая масса СаСО3 разложилась? Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования углекислого газа, если прямая реакция эндотермическая?

9. В замкнутом сосуде при некоторой температуре установилось равновесие Fe(Т)+H2O(Г) «FeO(Т)2(Г). Определить долю прореагировавшей воды, если КР=1, а исходное парциальное давление водорода равно нулю. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования водорода, если обратная реакция экзотермическая?

10. Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HI(Г) «H2(Г)+I2(Г), если исходная концентрация HI составляла 0.05 моль/л, а константа равновесия КС=0.02. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования НI, если прямая реакция эндотермическая?



11. Для системы С(Т)+СО2(Г) «2СО(Г) константа равновесия КС=2. Найти равновесную концентрацию СО2 для начальных условий [CO2]0=0, [CO]0=5 моль/л. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования СО, если прямая реакция эндотермическая?

12. Для системы С2Н6(Г)«С2Н4(Г)2(Г) равновесные концентрации веществ соответственно равны 0.2, 0.4, 0,4 моль/л. При каких концентрациях веществ равновесие установится вновь, если его нарушить удалением всего С2Н4? Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования этана, если прямая реакция эндотермическая?

13. Для системы 2AlCl3 (г) « Al2Cl6 (г) константа равновесия при некоторой температуре равна 1. Найти равновесную концентрацию продукта прямой реакции, если исходные концентрации веществAlCl3 и Al2Cl6 соответственно составляли 2 и 3 моль/л. Какие условия будут способствовать смещению равновесия вправо, если прямая реакция экзотермическая?

Загрузка...

14.Для системы SbCl3 (г)+ Cl2 (г) « SbCl5 (г) найти константу равновесия, если известно, что к моменту наступления равновесия прореагировало 80% SbCl3, а начальные концентрации SbCl3 , Cl2 и SbCl5 равны соответственно 1, 2, и 1.5 моль/л. Какие условия способствуют смещению равновесия влево, если прямая реакция экзотермическая?

15. Для системы SO2 (г) + Cl2 (г) « SO2Cl2 (г) найти равновесную концентрацию SO2Cl2, если константа равновесия равна 1.5, а исходные концентрации SO2, Cl2 и SO2Cl2 равны соответственно 2, 1 и 0 моль/л. Какие условия способствуют смещению равновесия вправо, если прямая реакция экзотермическая?

 


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 192 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Эквивалент. Закон эквивалентов | СОСТАВ РАСТВОРОВ | Смешение растворов | Классификация окислительно-восстановительных реакций | Составление уравнений ОВР методом полуреакций | Уравнение Нернста. ЭДС реакции | Химическая кинетика | Влияние температуры | Химическое равновесие | Процессы, для которых DS > 0 |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Необратимые реакции| Элементы химической термодинамики

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.018 сек.)