Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические свойства. Изомерия. Для алканов характерна изомерия углеродного скелета.

Читайте также:
  1. I. Общие свойства хрящевых тканей
  2. I. СВОЙСТВА АТМОСФЕРЫ.
  3. Аксиомы векторного пространства. Линейная зависимость и независимость системы векторов. Свойства линейной зависимости.
  4. Акцент на функциональные свойства и преимущества
  5. Базовые физические свойства горных пород
  6. Биохимические и микробиологические процессы.
  7. Биохимические изменения в плазме крови при ОПН.

Алканы

Изомерия. Для алканов характерна изомерия углеродного скелета.

Номенклатура. Названия алканов оканчиваются на –ан , названия углеводородных радикалов на –ил. Если у/в цепь не разветлена, то к названию углеводорода добавляют н- (что означает «нормальный»)

Получение в промышленности: из природного газа и нефти. В лаборатории: из других у/в присоединением водорода в присутствии катализатора, при высокой температуре.

Химические свойства:

1. Реакции замещения:

а) галогенирование – взаимодействие с галогенами (Cl2, Br2, I2)

СnН2n+2 + Г2 → СnН2n+1Г + НГ или СnН2n+2 + Cl2 → СnН2n+1Cl + НCl

б) нитрование (реакция Коновалова) – взаимодействие с азотной кислотой HNO3

СnН2n+2 + НО-NO2 → СnН2n+1 NO2 + Н2О

2. Реакции горения: СnН2n+2 + О2 → СО2 + Н2О

3. Реакции дегидрирования (- Н2): СnН2n+2 → СnН2n + Н2

4. Реакции разложения: СН4 → С + 2Н2

Алкены

Изомерия. Для алкенов характерна изомерия: а) углеродного скелета; б) положения двойной связи; в) пространственная (геометрическая); г) межклассовая (циклоалканами).

Номенклатура. Названия алкенов производятся от соответствующих алканов путём замены окончания –ан на –ен. Названия изомеров алкенов составляется по принципу: нумеруется самая длинная цепь с того конца, к которому ближе расположенная двойная связь. Первым называют номер атома углерода, с которым связано разветвление, затем радикал, название самого углеводорода и, в конце, номер атома углерода, от которого отходит двойная связь.

Получение.

а) дегидрирование предельных углеводородов: СnН2n+2 → СnН2n + Н2

б) отнятием галогеноводородов (дегидрогалогенирование) от галогенопроизводных у/в:

спирт. р-р

СnН2n+1Cl + КОН → СnН2n + КCl + H2O

в) отщепление воды (дегидратация) от спиртов:

H2SO4

С2Н4ОН → СН2=СН2 + Н2О

Химические свойства

I. Реакции присоединения:

1) водорода СnН2n + Н2 → СnН2n+2

2) галогенов СnН2n + Cl2 → СnН2nCl2

3) галогеноводородов СnН2n + НCl → СnН2n+1Cl

4) воды С2Н4 + НОН → С2Н5ОН

II. Реакции окисления

1) горение СnН2n + О2 → СО2 + Н2

2) окисление другими окислителями: обесцвечивают раствор бромной воды, раствор перманганата калия KMnO4.

III. Реакции полимеризации

nСН2 = СН2 → (– СН2 – СН2 –)n

этилен полиэтилен

 

Алкадиены

Изомерия. Для алкадиенов характерна: а) изомерия углеродного скелета; б) изомерия положения двойных связей (кумулированные, сопряжённые, изолированные диены); в) межклассовая изомерия с алкинами; г) простанственная (цис- и трансизомеры).

Получение

а) из спирта в присутствии катализатора, при температуре 4250

2Н5ОН → Н2С = СН – СН = СН2

б) из бутана в присутствии катализатора, при высокой температуре

С4Н10 → Н2С = СН – СН = СН2 + Н2

Химические свойства

Химические свойства такие же, как и у алкенов

1) Присоединение (галогенов, водорода, галогеноводородов)

2) Окисление (горение)

3) полимеризации: получение каучука

Алкины

Изомерия. Для алкинов характерна: а) изомерия углеродного скелета; б) изомерия положения тройной связи; в) межклассовая изомерия с алкадиенами.

Номенклатура: в алкинах с неразветвлённой цепью нумерацию начинают с того конца, к которому ближе всего находится тройная связь. В названии соответствующего алкана окончание –ан заменяется на –ин. В разветвлённых алкинах выбирают главную цепь так, чтобы она содержала тройную связь, даже если она не самая длинная. В начале указывается место положение радикала, затем главная цепь, в конце указывается местоположение тройной связи.



Получение:

В лаборатории:

1) из дигалогеналканов со спиртовым раствором щёлочи

СН2Br – CH2Br + 2KOH(спирт.р-р) → CH ≡ CH + 2KBr

2) из карбида кальция СаС2

СаС2 + 2Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

В промышленности из метана (промежуточная реакция разложения метана) или его гомологов.

2 СН4 → С2Н2 + 3Н2

С2Н6 → С2Н2 + 2Н2


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 109 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Задание 2| Химические свойства

mybiblioteka.su - 2015-2017 год. (0.091 сек.)