Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Таким образом, любая кислотно-основная буферная система является равновесной смесью, состоящей из донора и акцептора протонов.

Читайте также:
  1. I Понятие об информационных системах
  2. Ii) публичное представление, исполнение и сообщение по проводам для всеобщего сведения переделанных или воспроизведенных таким образом произведений. 1 страница
  3. Ii) публичное представление, исполнение и сообщение по проводам для всеобщего сведения переделанных или воспроизведенных таким образом произведений. 2 страница
  4. Ii) публичное представление, исполнение и сообщение по проводам для всеобщего сведения переделанных или воспроизведенных таким образом произведений. 3 страница
  5. Ii) публичное представление, исполнение и сообщение по проводам для всеобщего сведения переделанных или воспроизведенных таким образом произведений. 3 страница
  6. Ii) публичное представление, исполнение и сообщение по проводам для всеобщего сведения переделанных или воспроизведенных таким образом произведений. 4 страница
  7. Ii) публичное представление, исполнение и сообщение по проводам для всеобщего сведения переделанных или воспроизведенных таким образом произведений. 4 страница

В такой системе, содержащей в своем составе слабую кислоту, различают общую, активную и потенциальную кислотности:

1) общая кислотность соответствует максимально возможной концентрации ионов Н+ в данном растворе, если теоретически предположить, что все имеющиеся в нем молекулы кислоты полностью распадутся на ионы, а гидролиз имеющейся соли можно не учитывать. Общая кислотность численно равна молярной концентрации химического эквивалента кислоты в растворе и определяется опытным путем (например с помощью титриметрического метода анализа);

2) активная кислотность равна концентрации (или активности) содержащихся «свободных» ионов Н+3О+), образовавшихся в результате диссоциации некоторого количества молекул кислоты;

3) потенциальная кислотность определяется совокупностью присутствующих в системе недиссоциированных молекул кислоты.

Потенциальная кислотность может быть вычислена вычитанием из общей кислотности активной.

Например, для ацетатного буфера все эти виды кислотности можно условно представить следующим образом:

 

СН3СООН D Н+ + СН3СОО
     
потенциальная кислотность   активная кислотность    
       
общая кислотность  

 

По аналогии с растворами слабых кислот в растворах слабых оснований (оснóвные буферные системы) можно также различать общую, активную и потенциальную щелочность или оснóвность.


Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 166 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Вычисление рН и рОН буферных систем. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха | Буферная емкость | Величина буферной емкости зависит от концентраций компонентов буферной системы и от их соотношения. | Буферные системы человеческого организма | I-III аналитических групп |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Определение буферных систем и их классификация| Механизм действия буферных систем

mybiblioteka.su - 2015-2017 год. (0.006 сек.)