Читайте также:
|
Способы выражения состава (концентрации) растворов
Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами – долями или процентами, либо величинами размерными – концентрациями.
В системе СИ единицей массы является кг, количества вещества – моль, объема – куб. м.
Молярная масса имеет размерность г/моль и числена равна 
. Количественная характеристика
- моль. Различают моль молекул, атомов или ионов. Количества моль молекул рассчитывают по формуле: 
Известно несколько способов выражения концентрации растворов.
Массовая доля – масса вещества в 1 г или 100 г раствора.
где 
- масса вещества, -масса раствора
Молярная концентрация (– отношение количествавещества В (моль), содержащегося в системе, к объему V этой системы:
где n-число молей вещества; m-масса вещества, г; М-молярная масса вещества.
Молярную концентрацию выражают в 
Вместо обозначений 
или моль/л допускается обозначение М.
Моляльная концентрация ( 
)– количество молей вещества в 1 кг растворителя..
где 
- масса растворителя
Молярная концентрация эквивалента 
– отношение массы вещества (в молярных массах эквивалента), содержащейся в системе, к объему V этой системы.
Молярных массах эквивалента вещества (моль) – это масса 1 моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности (
) на молярную массу вещества В.
-фактор эквивалентности вещества В
Молярная концентрация эквивалента выражают в 
, принято называть нормальностью Допускают обозначение «н».
Фактор эквивалентности (
)– безразмерная величина- число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества x эквивалентна одному электрону в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной ОВР.Для реакции 
Одна частица А эквивалентна b/a частицам вещества B.. 
Фактор эквивалентности имеет вид меньше единицы.
Например, для реакции
Между 
и 
существует зависимость 
Молярная концентрация 
в 1/f раз меньше молярной концентрации эквивалента
Молярная доля компонента в растворе
При взаимодействии растворов, концентрация которых выражена как нормальность, расчеты производят по выражению 
Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 121 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 250 г воды, замерзает при -0,348 °С. Вычислить молекулярную массу неэлектролита. Криоскопическая постоянная равна 1,86. | | | На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора Н2SO4. Чему равны нормальность и титр раствора Н2SO4? |