Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Электрический ток в электроликах. Законы электролиза,применение.

Читайте также:
  1. I.Основные законы химии.
  2. А 2 Законы Ньютона 2012 год
  3. А 2 Законы Ньютона. 2012 год
  4. А2. Динамика. Законы Ньютона.
  5. Б) Божьи законы в физическом мире
  6. Билет 12. Гелиоцентрическая система Коперника . Законы Кеплера .
  7. Бог не Благословляет грешников, тех, кто НАМЕРЕННО -- нарушает Его Законы.

Электролитическая диссоциация – распад молекул в-ва на ионы при растворении его в жидкости, а сам раствор явл электролитом, способным проводить электрический ток.

Ими явл не только растворы но и расплавы в-в,кристаллы которых построены из ионов.

Носителями тока явл ионы и проводимость наз ионной.

Под действием сил электр.поля заряенные частицы начинают движение в электролите: положительные ионы(аноды) движутся к катоду и наз. катионы, а отриц заряженные к аноду и наз анионы.

На электродах ионы получают не достающий заряд и становятся нейтральными атомами, а катионы получают электроны с катода(восстанавливаются), анионы отдают избыток электронов аноду(окисляются).

Электрический ток в жидкостях представляет собой направленное движение ионов.

При прохождении тока через электролит происходит хим реакция на электродах в результате кот, выделяются хим элементы входящие в состав электролита- электролиз. В результате электрлиза на катоде выделяются металлы или водород, а на аноде остаток хим соединения.

1883-84 гг Майкл Фарадей экспериментально установил законы электролиза.

1 закон Фарадея:масса в-ва, выделяющегося на каком либо из электродов прямопропорциональна заряду прошедшему через электролит.

К(кг/Кл)-электрохим эквивалент в-ва численно равен массе в-ва, выделившегося на электроде при прохождении заряда в 1 Кл

2 Закон Фарадея:Электрохим эквивалент пропорционален хим эквиваленту данного в-ва C=1/F F-постоянная фарадея=96500 Кл/моль

С-коэффициент пропорциональности , который имеет одинаковое значение для всех в-в.


Применение электролиза:

1)в электрометаллургии для получения чистых щелочных и щелочноземельных металлов; 2) для очистки металлов от примесей; 3) в гальваностегии для покрытия металлов защитным слоем (никелирование, хромирование); 4)в гальванопластике для изготовления рельефных металлических копий предметов. 5)полиграфия-получ. копий с матриц 6)для получ. отслаемывых поерхностей(метод Гальвино Пластино)7)для получ. алюминия из бакситов


Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 119 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Строение и свойства жидкостей. Поверхностное натяжение. | Кинетическая энергия ,потенициальная энергия .Закон сохранения механической энергии. | Упругие деформации.Закон Гука. | Импульс. Закон сохранения импульса. | Закон всемирного тяготения. Сила тяжести. Вес тела. | Сила.Масса.Второй закон Ньютона. | Третий Закон Ньютона.Принцип относительности Галлилея. | Колебательный контур. Свободные электромагнитные колебания в контуре. Формула Томсона. | Идеальный газ. Изотермический,изобарный, изохорный процессы в идеальном газе. | Идеальный газ . Основное уравнение МКТ идеального газа. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Магнитный поток. Явление электромагн. индукции.| Электрический ток в полупроводниках и примесная проводимость полупроводников.

mybiblioteka.su - 2015-2017 год. (0.005 сек.)