Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Номенклатура оснований

Читайте также:
  1. Разграфка и номенклатура топографических карт
  2. Расчет вечномерзлых оснований по несущей способности
  3. Расчет оснований и фундаментов по устойчивости и прочности на воздействие сил морозного пучения
  4. Расчет оттаивающих оснований по деформациям
  5. Тема 22. 6. Товарный ассортимент. Товарная номенклатура.
  6. Эволюция социально-экономических оснований развития российского предпринимательства

Название основания:

1. «Гидроксид»

2. Название металла (в родительном падеже)

3. Валентность элемента, если данный элемент имеет переходную валентность (обозначается римскими цифрами)

Например: Fe(ОН)2 – гидроксид железа (II); Fe(ОН)3 – гидроксид железа (III); Cu(OH)2 – гидроксид меди (II).

Если элемент имеет постоянную валентность, то её в названии оксида не указывают. Например: NaOН – гидроксид натрия; Al(ОН)3 – гидроксид алюминия.

Химические свойства нерастворимых оснований

1. Нерастворимые основания легко разлагаются при нагревании:

Основание = Основный оксид + Н2О

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2. Нерастворимые в воде основания взаимодействуют с сильными кислотами (HCl; H2SO4; HNO3):

Основание + Кислота = Соль + Н2О

Сu(OH)2 + HCl = СuCl2+ Н2О

Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

Взаимодействие со слабыми кислотами для этих оснований не характерно, так как в большинстве случаев образуются нерастворимые соли, предохраняющие поверхность гидроксида от взаимодействия с кислотой. Если соль хорошо растворима в воде, то реакция возможна:

Cu(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Cu + 2H2O

3. Нерастворимые в воде основания из-за малой концентрации в растворе гидроксид-ионов не изменяют окраску индикаторов!!!

4. Реакции обмена с солями для нерастворимых оснований не характерны:

Cu(OH)2 + FeCl2 ≠ Fe(ОH)2 + Mg(NO3)2

5. Нерастворимые основания не взаимодействуют с кислотными оксидами и с основными оксидами.

6. Нерастворимые основания не взаимодействуют с амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Химические свойства растворимых оснований (щелочей)

1. Водные растворы щелочей из-за высокой концентрации гидроксид-ионов изменяют окраску индикаторов:

Индикатор Цвет индикатора Цвет индикатора в растворе щёлочи
Лакмус Фиолетовый Синий
Метилоранж Оранжевый Жёлтый
Фенолфталеин Бесцветный Малиновый

 

2. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra) при нагревании плавятся без разложения.

Исключение!!! Малорастворимые гидроксиды Ca(OH)2 и Sr(OH)2 при нагревании (600 ºС) теряют воду:

Щёлочь = Основный оксид + Н2О

Cа(OH)2 = CaO + H2O Sr(OH)2 = SrO + H2O

3. Щёлочи реагируют со всеми кислотными оксидами с образованием средней или кислой соли:

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Н2О

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Ba(OH)2 + 2SO3 = Ba(HSO4)2

4. Щёлочи реагируют со всеми кислотами – как сильными, так и слабыми, с образованием в зависимости от условий средней или кислой соли:

Щёлочь + Кислота = Соль + Н2О

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O

KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O

5. Щёлочи реагируют с растворимыми в воде солями, если в результате реакции образуется осадок, газ или слабый электролит:

Щёлочь + Соль = Соль + Основание

2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2

3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3

6. Щёлочи реагируют с некоторыми амфотерными металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами, а также неметаллами (Cl2; S; Si; P)

Реакции с амфотерными металлами, оксидами и гидроксидами СМОТРЕТЬ В ТЕМЕ АМФОТЕРНОСТЬ.

6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2

7. Щёлочи подвергают гидролизу сложные эфиры (в том числе жиры):

CH3COOCH3 + KOH = CH3COOK + CH3OH

8. В водных растворах щёлочи диссоциируют на катионы металлов Меn+ и на гидроксид анионы ОН:

Ме(ОН)n D Men+ + nOH

NaOH D Na+ + OH

Ba(OH)2 D Ba2+ + 2OH


Дата добавления: 2015-10-24; просмотров: 112 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Охрана труда, техника безопасности и противопожарные мероприятия.| Химические свойства гидрата аммиака NH3·H2O

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)