Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

D 4s 4p

Пример 6. | РАЗДЕЛ 2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА | Электронная структура атома. | N l me ms | Как заполняются электронные уровни, подуровни и орбитали по мере усложнения атома. | Электроотрицательности элементов по шкале Л. Полинга | КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ | Примеры электронных формул атомов | Сравнение видов химической связи. | Ковалентная связь – связь, образованная парой электронов с противоположно направленными спинами. |


Это значит, что ион Cr3+, имея шесть свободных орбиталей, может присоединить по донорно-акцепторному механизму 6 молекул воды, каждая из которых имеет неподеленную (несвязанную) электронную пару. Все шесть ковалентных связей Cr – H2O равноценны.

 

 

3+

OH2

H2O ОН2

Cr3+ + 6: OH2 ® Cr

акцептор донор

H2O OH2

OH2

 

Октаэдрическое строение этого иона определяется sp3d2 – гибридизацией орбиталей комплексообразователя хрома.

Подобные комплексы образуются также при взаимодействии иона Cr3+ с фторид – ионом F- или гидроксид-ионом OH-: [CrF6]3-; [Cr(OH)6]3-.

 

 


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 64 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ| МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)