Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Правила составления ионных уравнений реакций-

Гибридизация атомных орбиталей. Геометрическая форма частиц | Энергетика химических процессов. | Частные случаи первого закона термодинамики для изопроцессов- | Следствия из закона Гесса | Химическая кинетика и химическое равновесие. | Зависимость константы равновесия от температуры | Растворы. | Степень диссоциации. Константа диссоциации. | Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель рН и PoH. | Виды окислительно-восстановительных реакций. |


Читайте также:
  1. A. Различаем правила и стратегии.
  2. III. Правила игры и обязанности спикеров
  3. IV. ПРАВИЛА ГРУППОВОГО ТУРНИРА
  4. VIII. Особенности проведения государственных аттестационных испытаний для лиц с ограниченными возможностями здоровья
  5. Активное наблюдение за больным ребенком. Стационар на дому. Правила оформления рецептов, больничных листов.
  6. Активность ингаляционных анестетиков
  7. Активных и традиционных методов обучения

- Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.

- В реакциях используют растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

- Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

- Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой.

6-11) Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.

Гидролиз, дословно, - это разложение водой. Давая такое определение реакции гидролиза солей, мы подчеркиваем, что соли в растворе находятся в виде ионов, и что движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц (общее правило для многих реакций в растворах).Всегда ли ионы способны образовывать с водой малодиссоциирующие частицы? Разбирая этот вопрос с учениками, отмечаем, что катионы сильного основания и анионы сильной кислоты таких частиц образовать не могут, следовательно, в реакцию гидролиза не вступают.Какие типы гидролиза возможны? Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза:


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 60 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.| Степень гидролиза

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)