Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Энергетика химических процессов.

Основные законы химии. | Принцип Паули | Способы образования ковалентной химической связи | Следствия из закона Гесса | Химическая кинетика и химическое равновесие. | Зависимость константы равновесия от температуры | Растворы. | Степень диссоциации. Константа диссоциации. | Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель рН и PoH. | Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости. |


Читайте также:
  1. б) пр. других химических групп:тербинафин и др.
  2. Закономерности протекания инновационных процессов.
  3. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
  4. Оценка данных биохимических исследований.
  5. Ресурсы и энергетика карьеры
  6. Социальные последствия миграционных процессов.
  7. Стерилизация растворами химических средств

Термодинамическая система — это некая физическая система, состоящая из большого количества частиц, способная обмениваться с окружающей средой энергией и веществом. Также обычно полагается, что такая система подчиняется статистическим закономерностям. Для термодинамических систем справедливы законы термодинамики.

Внутренняя энергия – это сумма энергий молекулярных взаимодействий и тепловых движений молекулы. Внутренняя энергия является однозначной функцией состояния системы. Это означает, что всякий раз, когда система оказывается в данном состоянии, её внутренняя энергия принимает присущее этому состоянию значение, независимо от предыстории системы.

Энтропи́я в естественных науках — мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов.

Энтальпи́я, также тепловая функция и теплосодержание — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.

Теплота -форма беспорядочного движения образующих тело частиц; количественной мерой теплоты служит количество теплоты, т. е. количество энергии, получаемой или отдаваемой системой при теплообмене.

 

 


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 51 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Гибридизация атомных орбиталей. Геометрическая форма частиц| Частные случаи первого закона термодинамики для изопроцессов-

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)