Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Масса. Молярный объем

Разделы химии. | Атомно-молекулярное учение | Химические знаки, формулы, уравнения, реакции. |


Читайте также:
  1. III. Объем дисциплины
  2. III. Объем дисциплины, формы текущего и промежуточного
  3. XLVIII. Индукция объема и индукция содержания
  4. Все дело в объеме рабочей памяти?
  5. Выборка в аудите. Расчет объема выборочных совокупностей
  6. Дентальная объемная томография.
  7. Изменение объема красок

 

Важнейшими характеристиками атома и вещества является их масса.

 

Атомной массой элемента называется масса его атома, выраженная в атом- ных единицах массы (а.е.м.).

Например, абсолютная атомная масса кислорода равна 2,667·10-26г, а относи- тельная (равная 1/12 части массы углерода) равна 15,994 а.е.м.

 

Молекулярной массой вещества называется масса ее молекулы, выражен- ная в атомных единицах массы (а.е.м.).

Масса молекул любого вещества слагается из масс образующих ее атомов (равных 1/12 части массы углерода):

 

Мr (в) = Аr(Э1) + Аr(Э2)

где:Mr(в) – относительная молекулярная масса вещества;

Ar(Э1) – относительная атомная масса одного элемента;

Ar(Э2) – относительная атомная масса другого элемента.

 

Например, относительная молекулярная масса воды будет равна сумме относительных атомных весов водорода и кислорода:

 

Мr (Н2О) = Аr(Н2) + Аr(О) = 2,01594 + 15,9994 = 18,01534а.е.м.

 

Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц

(молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С.

Определяют числа атомов (или других частиц) в моле любого вещества по формуле:

NA = где:NA – число атомов в моле элемента;

Аг/моль – количество грамм моля элемента;

А(А) – абсолютная атомная масса элемента.

 

Например, число атомов в моле углерода равно:

 

NA(С) = = = 6,02 10-23 1/моль

 

Моль любого вещества независимо от его химического состава и агрегатного состояния содержит одно и то же число структурных частиц (молекул, атомов, ионов) равное 6,02·10-23. Это число получило название – число Авогадро или постоянная Авогадро и обозначается буквой N.

 

Мольная (молярная) масса – величина равная произведению массы веще- ства m к количеству вещества n. Обозначается буквой М и выражается в г/моль.

. М = m n

 

Например, если масса молекулы воды равна 2,99·10-26г, то молярная масса воды М(Н2О) будет равна:

 

М (Н2О) = 2,99 10-26г 6,02 10-23 1/моль = 18 г/моль

 

Между массой веществ m (в гр.), количеством веществ n (в молях) и молярн- ой массой М (в г/моль) существуют простые соотношения:

 

 

m = n = M =

Эти соотношения позволяют рассчитать массу конкретного вещества или определить количество вещества (молей) в известной массе его или найти моляр- ную массу вещества.

 


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 75 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
По признаку изменения числа исходных и конечных веществ| Молярный объем

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)