Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

В исследуемом образце

Метод выделения | Косвенный метод отгонки | Метод осаждения | ТРЕБОВАНИЯ К ГРАВИМЕТРИЧЕСКОЙ ФОРМЕ | Примеры расчета молярной массы эквивалента определяемого вещества и гравиметрической формы | Примеры расчета массы навески | Примеры | Примеры расчета объема осадителя | Состав промывных жидкостей | Техника промывания |


 

Задача 1. Для анализа образца хлорида бария взята навеска 0,6878 г.

Из нее получено 0,6556 г прокаленного осадка BaSO4. Вычислить процентное содержание бария в образце.

 

 

Дано: m н = 0,6878 г а (BaSO4) = 0,6556 г
w (Ba) =?

 

Решение:


BaCl2 Ba2+ BaSO4 BaSO4

 

I способ (по количеству моль-эквивалентов)

 

 ‚ ƒ „

 

- Сколько моль-экв BaSO4 содержится в гравиметрической форме. Столько же моль-экв Ba содержится в навеске.
‚- Сколько г Ba содержится в навеске.
ƒ- Сколько г Ba содержится в 1 г образца.
„- Сколько г Ba содержится в 100 г образца (или процентное содержание Ba в образце).

 

II способ (через фактор пересчета или аналитический множитель F)

 

F - фактор пересчета или аналитический множитель, показывает отношение молярной массы эквивалента определяемого вещества к молярной массе эквивалента гравиметрической формы. Данная величина постоянная, ее можно найти в справочнике или рассчитать.

 

 

 ‚ ƒ

 

- Сколько г Ba содержится в навеске.
‚- Сколько г Ba содержится в 1 г образца.
ƒ- Сколько г Ba содержится в 100 г образца (или процентное содержание Ba в образце).

 

 

Задача 2. Навеска образца технической соли Мора 0,5012 г растворена и окислена.

Раствор осажден избытком аммиака. Промытый осадок гидроксида железа (III) прокален до постоянной массы и взвешен. Масса Fe2O3 равна 0,0968 г. Вычислить процентное содержание (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O в образце.

 

Дано: m н = 0,5012 г а (Fe2O3) = 0,0968 г
w ((NH4)2Fe(SO4)2×6H2O) =?

 

Решение:

 

2(NH4)2Fe(SO4)2 2Fe2+ 2Fe3+ 2Fe(OH)3 Fe2O3

 


I способ

 ‚ ƒ „

 

- Сколько моль-экв Fe2O3 содержится в гравиметрической форме. Столько же моль-экв (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O содержится в навеске.
‚- Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O содержится в навеске.
ƒ- Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O содержится в 1 г образца.
„- Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O содержится в 100 г образца

 

II способ

 

 ‚ ƒ

 

- Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O содержится в навеске.
‚- Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O содержится в 1 г образца.
ƒ- Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O содержится в 100 г образца (или процентное содержание (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O в образце).

 

 

Задача 3. Из навески образца 2,4110 г получено 2,1710 г прокаленного осадка Mg2P2O7. Определить процентное содержание MgO в образце.

 

Дано: m н = 2,4110 г а (Mg2P2O7) = 2,1710 г
w (MgO) =?

Решение:

 

 

2MgO 2Mg2+ 2MgNH4PO4 Mg2P2O7

 


I способ

 ‚ ƒ „

 

- Сколько моль-экв Mg2P2O7 содержится в гравиметрической форме. Столько же моль-экв MgO содержится в навеске.
‚- Сколько г MgO содержится в навеске.
ƒ- Сколько г MgO содержится в 1 г образца.
„- Сколько г MgO содержится в 100 г образца (или процентное содержание MgO в образце).

II способ

 

 ‚ ƒ

 

- Сколько г MgO содержится в навеске.
‚- Сколько г MgO содержится в 1 г образца.
ƒ- Сколько г MgO содержится в 100 г образца (или процентное содержание MgO в образце).

 


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 391 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Примеры решения задач| Определение бария в солях

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)