Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов хрома с увеличением его степени окисления в ряду

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ | Написать уравнение объединенного закона Фарадея для определения массы (объема) вещества, выделяющегося на электродах при электролизе. | Определить температуру, при которой возможен карботермический процесс | Рассчитать константу равновесия в реакции цементации | Написать уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. | Вычислить жесткость воды, если в 140 л воды содержится 16,2 г ионов кальция и 2,92 г ионов магния. | Охарактеризовать реакцию поликонденсации как способ получения высокомолекулярных соединений. | Кремнийорганические полимеры (КО). | Написать сокращенную электронную формулу атома гафния и германия. Указать расположение валентных электронов по подуровням. | Уравнять реакцию |


Читайте также:
  1. M' и v не изменяются, с, а потому и К изменяются
  2. M' и К не изменяются, v изменяется
  3. M', v и К изменяются
  4. Абсолютная правота, как и абсолютная неправота, недостижима. Правота и неправота -это в равной степени относительные состояния.
  5. Анализ содержания жиров, степени их окисленности и количества транс-изомеров в жирах и жирных кислотах
  6. Б) еухроматин; генетично активний
  7. Баллы для оценки степени участия студента в информационном обеспечении общественно значимых мероприятий

Сr+2, Сr+3, Сr+6?

Ответ: В указанном ряду с увеличением степени окисления хрома кислотные свойства гидроксидов усиливаются, а основные свойства ослабевают: (Cr(OH)2 Сr(OH)3 H2CrO4).

основание HCrO2 кислота

амфотер. гидроксид

 

Написать сокращенную электронную формулу атомов вольфрама, ванадия и ниобия и указать расположение валентных электронов по подуровням.

 

Ответ:

 

 

УРОВЕНЬ В

1. Можно ли восстановить оксид хрома (III) до металла при стандартных условиях:

А) цинком;

Б) кремнием.

Ответ подтвердить расчетом Δ rG o(298 K) по Δ fG o(298 K, B).

 

Дано: Cr2O3(к) Zn(к) Si(к) Решение   а) Составляем уравнение реакции и рассчитываем изменение стандартной энергии Гиббса Δ rG º(298 K) реакции, используя I следствие из закона Гесса. Значения стандартных энергий Гиббса образования веществ Δ fG º (298 K,B) берем из таблицы.
Cr –?

 

Cr2O3(к) + 3Zn(к) = 2Сr(к) + 3ZnO(к),

Δ fG º(298 K) – 1058,97 0 0 3(-320,7)

кДж/моль

 

Δ rG º(298 K) = [3Δ fG º(298 K, ZnO(к)) + 2Δ fG º(298 K, Сr(к))] –
– [Δ fG º(298 K, Cr2O3(к)) + 3Δ fG º(298 K, Zn(к))] =

= 3(–320,7) – (–1058,97) = 96,87 кДж.

 

Так как Δ rG º(298 K) > 0, то при стандартных условиях реакция невозможна.

б) Аналогично

 

2Cr2O3(к) + 3Si(к) = 4Сr(к) + 3SiО2(к)

Δ fG º(298K) 2(–1058,97) 0 0 3(-856,7)

кДж/моль

Δ rG º(298 K) = [3Δ fG º(298 K, SiO2(к)) + 4Δ fG º(298 K, Cr(к))] –

– [2Δ fG º(298 K, Cr2O3(к)) + 3Δ fG º(298 K, Si(к))] =

= 3(–856,7) – 2(–1058,97) = –452,16 кДж.

 

Так как Δ rG º(298 K) < 0, то самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях возможно.

 

Ответ: при стандартных условиях возможно восстановление хрома из оксида хрома (III) только кремнием.

 

2. Определить рН раствора, при котором установилось равновесие: 2CrO + 2H+ <=> Cr2O + H2O. Равновесные концентрации ионов Cr2O и CrO соответственно равны 4,5 и
0,001 моль/л. Константа равновесия Кс = 1,1·1018.

Дано: [Cr2O ] = 4,5 моль/л [CrO ] = 0,001 моль/л Кс = 1,1·1018 Решение 2CrO + 2H+ <=> Cr2O + H2O рН = -lg[H+] Kc = ;
рН –?

[H+] = = .

рН = -lg2,02·10-6 = 5,7.

 

Ответ: рН = 5,7.

 

3. Шестивалентный элемент образует оксид, содержащий 20,71 % мас. кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.

 

Дано: 20,71 % мас. В = 6 Решение По закону эквивалентов:   nэк2) = nэк(Э);   ;
Мэк(Э) –? Э –?

 

М эк(О) = 8 г/моль;

 

М эк(Э) = ;

 

m окс = m э + ;

 

m э = 100 – = 100 – 20,71 = 79,29 г.

 

М эк(Э) = = 30,63 г/моль; М эк(Э) = ,

 

где В – валентность элемента.

 

М э = М эк(Э)∙В = 30,63∙6 = 183,77 г/моль, что соответствует молекулярной массе атома вольфрама.

Ответ: М эк(Э) = 30,63 г/моль; элемент – W.

УРОВЕНЬ С


Дата добавления: 2015-10-24; просмотров: 511 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Определить, образуется ли осадок хлорида свинца (II), если к 0,05 М раствору нитрата свинца (II) добавить равный объем 0,02 М раствора хлороводородной кислоты.| Определить, какой объем 2 н раствора нитрата хрома (III) расходуется на взаимодействие с бромом массой 4,3 г.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)