Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Закон действующих масс. Константа скорости реакции.

Закон объемных отношений. Закон Авогадро. Следствия. Определение молекулярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. | Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система элементов. Связь между электронным строением атомов и положением элементов в периодической системе. | Теории строения атома. Достоинства и недостатки. Атомные спектры. | Квантовые числа. Понятия о s,p,d,f-элементах. Порядок заполнения электронных оболочек атомов. | Периодические функции. | Строение атомных ядер. Изотопы. Естественная и искусственная радиоактивность. Ядерные реакции. | Ионная связь. | Ковалентная связь. Теории Льюиса и Лондона. МВС. Свойства. Дипольный момент. | Водородная связь. | Задачи химической кинетики |


Читайте также:
  1. I.Закономерности размещения производительных сил.
  2. III. КОНСТИТУЦИОННЫЕ И ЗАКОНОДАТЕЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ДЕЙСТВИЯ НПА ВО ВРЕМЕНИ
  3. III. О Законе и Евангелии.
  4. J Основные законы поступательного движения
  5. K Основные законы вращательного движения
  6. V. Скорости при маневрах
  7. XLVII. Охрана труда при допуске персонала строительно-монтажных организаций к работам в действующих электроустановках и в охранной зоне линий электропередачи

В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс:

Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.

 

Константа скорости реакции (удельная скорость реакции) — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.

Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л.

Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.

 

19. Зависимость скорости реакции от температуры. Эмпирическое правило Вант-Гоффа. Теория активных молекул. Скорости химических реакций зависят от температуры (правило Вант–Гоффа): повышение температуры реакционной смеси на 10° приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2 – 4 раза и реже в 5 – 7 раз. Математическое выражение правила Вант–Гоффа

 

где γ – температурный коэффициент Вант–Гоффа.


Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 74 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.| Катализ. Катализаторы. Ингибиторы. Теория промежуточных соединений.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)